用天平称食盐
B . 
稀释浓硫酸
C . 
检查气密性
D . 
过滤
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 | 气体性质 |
A | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | 置换反应 | 还原性 |
B | 2H2O2 | 分解反应 | 可燃性 |
C | 2KClO3 | 化合反应 | 氧化性 |
D | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | 复分解反应 | 酸性 |
B . 
C . 
D . 
| A．守恒观 | B．能量观 |
| ①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物 质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 | ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②中和反应放出热量 |
| C．微粒观 | D．分类观 |
| ①冰和干冰都是由分子构成的 ②碳酸氢钠由分子构成的 | ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物。含有碳元素的化合物都是有机物 |
锌与稀硫酸制备氢气。高锰酸钾制备氧气。稀盐酸与石灰石制备二氧化碳。
往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。请判断A点时溶液的酸碱性为性。
①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化，如图1所示；
②取少量步骤①后的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
③继续向步骤①后的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变 化，如图 2 所示。
下列能使丁同学获胜的方案有（填字母）。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4 D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
|
试管 |
A |
B |
C |
D |
|
一周后现象 |
铁钉表面有一层铁锈 |
铁钉表面无明显变化 |
铁钉表面无明显变化 |
铁钉表面有厚层铁锈 |
【得出结论】(1)①对比A、B、C 试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生反应；
②对比A、D 试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关；
【反思与评价】(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素小组同学按以下步骤进行实验再探究
步骤1：小组设计了图2装置；步骤2：检查气密性；步骤3：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，
t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
据图3，铁锈蚀的过程中放热。
【任务三】拓展延伸
据图 4，对比 AB 段和BC 段说明，分析 t3 时刻后压强突然变大的原因是。
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水， 发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，
烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探 究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明该固体 混合物中含有氢氧化钙。
另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图 2 所示），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为，判断依据是。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有碳酸钙，对应澄清石灰水变浑浊 现象的化学反应方程式是 。
【小组讨论】甲同学猜测：化学反应速率与反应物的质量分数有关。
乙同学猜测：化学反应速率与反应温度有关。
【设计实验】他们设计并进行了以下四次实验。
|
实验次数 |
H2O2溶液质量分数/% |
H2O2溶液用量/mL |
催化剂（MnO2）用量/g |
反应温度/℃ |
收集气体体积/mL |
所需时间/s |
|
① |
30 |
5 |
0 |
85 |
2 |
3.8 |
|
② |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
2.8 |
|
③ |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
7.4 |
|
④ |
30 |
5 |
0 |
55 |
2 |
10.5 |
甲同学认为要证明氧化铁、氧化铜有催化作用，除了要证明它们能改变反应速率以为，还需要证明它们在实验前后的不变。
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶 解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：根据以上实验现象可判断该样品变质。
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ＝1.977g/L
③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取 2g 氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。(注：不考虑稀盐酸中HCl 气体的挥发)
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C 装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水； 甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：(写一点)。
如果沉淀N 没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
根据题意回答下列问题
|
第1次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
|
|
加入盐酸的质量（g） |
20 |
20 |
20 |
20 |
|
锥形瓶中剩余物质的质量（g） |
70 |
a |
147.8 |
167.8 |
请回答问题：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 |
| 生成氢气的总质量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | 0.4 |
