江西省赣州市十校协作2022-2023学年高二上学期期中联考...

更新时间：2022-12-28 浏览次数：42 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·赣州期中) 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（）

A . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C . 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D . 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高

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2. (2022高二上·赣州期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知C(石墨，s) $\text{[math]}$ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.4kJ/mol C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^-1 ，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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3. (2022高二上·赣州期中) 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）

A . 加入一种反应物 B . 增大体系的压强 C . 升高温度 D . 使用催化剂

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4. (2024高一上·丰城期末) 根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·赣州期中) 工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，发生 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：① $\text{[math]}$ ；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中 $\text{[math]}$ ；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化（）

A . ①②③⑥ B . ②③④⑥ C . ②③⑥ D . ②⑥

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6. (2022高二上·赣州期中) 在不同温度下，水达到电离平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的 $\text{[math]}$ 是（）

A . 1.7 B . 2 C . 10 D . 10.3

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7. (2022高二上·赣州期中) 某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . Ba(OH)₂的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- B . a～b段发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . b点时Ba(OH)₂恰好反应完全 D . b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大

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8. (2022高二上·赣州期中) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B . a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b C . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D . a、b、c三点溶液用1 mol·L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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9. (2022高二上·赣州期中) 在密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）

A . 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C . 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D . 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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10. (2022高二上·赣州期中) 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4 ，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(HR代表HClO或HF)

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二、多选题

11. (2022高二上·赣州期中) 下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是（）

A . SO $\text{[math]}$ B . C . D .

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12. (2022高二上·赣州期中) 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·赣州期中) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁
b)CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
c)CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g)   ΔH₃
d)2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)   ΔH₄
e)CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s)   ΔH₅
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（   ）

A . 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B . 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C . 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率 D . 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

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14. (2022高二上·赣州期中) 对于可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在1100℃时，测得反应在不同时间时各物质的浓度如下，下列说法正确的是（）
时间/min
0
10
20
30
40
50
$\text{[math]}$
1.00
0.58
0.50
0.50
0.52
0.52
$\text{[math]}$
0
0.42
0.50
0.50
0.52
0.52

A . 0~10 min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ B . 当升高反应温度，逆反应的平衡常数增大 C . 30 min后反应改变的条件为使用催化剂 D . 40 min时 $\text{[math]}$

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三、综合题

15. (2022高二上·赣州期中) 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．用待测的溶液润洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $\text{[math]}$ 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

完成以下填空：

（1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。
（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	X
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次'	20.00	4.00	24.00

（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有____(填序号，下同)。

A . 量取标准液的碱式滴定管未润洗 B . 锥形瓶水洗后直接装待测液 C . 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D . 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E . 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（6）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是____。

A . 不能确定 B . 为40mL C . 为10mL D . 大于40mL

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16. (2022高二上·赣州期中)
1. （1） Ⅰ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：
  酸
  电离常数(Ka)
  酸
  电离常数(Ka)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  HClO
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  同浓度的 $\text{[math]}$ 、、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中结合 $\text{[math]}$ 的能力最强的。
2. （2）常温下0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填字母)。A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
3. （3）取等体积物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)
4. （4） Ⅱ.在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，在753K下进行反应： $\text{[math]}$ △H>0， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如下表所示：
  容器
  起始物质的量(n)/mol
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  CO
  $\text{[math]}$
  A
  1
  1
  0
  0
  50%
  B
  1
  1
  2
  2
  容器A中，反应从开始到达平衡状态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为： $\text{[math]}$
5. （5） 753K时，该反应的平衡常数K=；容器B中反应起始时v(正)(填“>”“＜”或“=”)v(逆)。
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17. (2022高二上·赣州期中) 回答下列问题：
1. （1）不同温度下水的离子积为25℃：1×10^-14；t₁：a；t₂：1×10^-12。试回答以下问题：
  ①若25＜t₁＜t₂ ，则a1×10^-14(填“＞”“＜”或“=”)，做此判断的理由是。
  ②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO $\text{[math]}$ )=5×10^-4mol•L^-1 ，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^-)=。
  ③在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。
2. （2）在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。
  ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示，下同)。
  ②将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是。
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18. (2022高二上·赣州期中) 反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
问题：
1. （1）反应的化学方程式中a∶b∶c为。
2. （2） A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为。
3. （3） B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是，其值是。
4. （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向移动，采取的措施是。
5. （5）比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

江西省赣州市十校协作2022-2023学年高二上学期期中联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间/min	0	10	20	30	40	50
$\text{[math]}$	1.00	0.58	0.50	0.50	0.52	0.52
$\text{[math]}$	0	0.42	0.50	0.50	0.52	0.52

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

容器	起始物质的量(n)/mol				$\text{[math]}$ 的平衡转化率
容器	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的平衡转化率
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2