湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高三上学期期中考试化...

更新时间：2023-01-31 浏览次数：25 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·武冈期中) 2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是（）

A . 作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料 B . 画中的青绿色来自矿物颜料绿松石 $\text{[math]}$ ，属于金属材料 C . 作画所需的墨水属于胶体 D . 画中的绿色来自矿物颜料孔雀石 $\text{[math]}$ ，属于碱式盐

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2. (2022高三上·武冈期中) 下列化学用语能准确解释事实的是（）

A . 制备聚丙烯： $\text{[math]}$ B . 由Na和Cl形成离子键的过程： C . 苯酚钠溶液通入CO₂后变浑浊：2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO $\text{[math]}$ D . 白醋可除去水壶中的水垢：2H⁺+ CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

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3. (2022高三上·武冈期中) 如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是（）

A . 在H₂O分子中，H或O原子均完全不带电荷 B . 在NaCl晶体中，Na^＋和Cl^－的排列整齐有序 C . Na^＋、Cl $\text{[math]}$ 在水中是以水合离子的形式存在 D . NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

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4. (2022高三上·武冈期中) 下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的 $\text{[math]}$ 能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B . 乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯 C . $\text{[math]}$ 分解是吸热反应且分解后生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因 D . $\text{[math]}$ 透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故 $\text{[math]}$ 是制作光导纤维的主要原料

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5. (2022高三上·武冈期中) 下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是（）
甲
乙
丙
丁

A . 图甲：测定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 B . 图乙：检验1−溴丙烷和 $\text{[math]}$ 的醇溶液反应生成丙烯 C . 图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止 D . 图丁：利用铝热反应制取金属锰

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6. (2023高一上·成都期中) 碱式氯化铜 $\text{[math]}$ 制备需要的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 上述转化过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比 $\text{[math]}$ B . 图中M、N分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . a、b、c之间的关系式为： $\text{[math]}$ D . N参加的反应离子方程式为： $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·武冈期中) W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由这些元素形成的化合物A结构如下图所示。Y和Z元素均位于周期表的第16列，下列叙述中正确的是（）

A . X可以与Y、Z分别组成化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中沸点相对低的是 $\text{[math]}$ B . 元素非金属性的顺序是 $\text{[math]}$ C . 若化合物B由X、Y、W、R组成，B的水溶液一定呈碱性 D . 该化合物中的Y不是都满足最外层8电子的稳定结构

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8. (2022高三上·武冈期中) 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是（）

A . 图中 $\text{[math]}$ B . 三个基元反应中只有③是放热反应 C . 该化学反应的速率主要由反应①决定 D . 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能和反应热

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9. (2022高三上·武冈期中) 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： $\text{[math]}$ B . 向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： $\text{[math]}$

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10. (2022高三上·武冈期中) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
新法合成的反应：
$\text{[math]}$
下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . 新法没有副产物产生，原子利用率高 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的微粒数小于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

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11. (2022高三上·武冈期中) 某科研团队提出了一种水基Li-CO₂二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Pd膜作正极 B . 固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离 C . 充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e^-=CO₂↑+2H⁺ D . 理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO₂(标准状况)

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二、多选题

12. (2022高三上·武冈期中) 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：
下列说法正确的是（）

A . Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B . “净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C . “反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D . 提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

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13. (2022高三上·武冈期中) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲表示2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0，t₁时改变的条件是增大体系的压强 B . 图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O₂的浓度越小 C . 图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0 D . 图丁是一定条件下发生反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)此过程△H＜0

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14. (2022高三上·武冈期中) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1HCl溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合(pH>7)：c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-) B . 向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，溶液中存在： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$ C . NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na⁺)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(SO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D . 已知H₃PO₃为二元酸，则0.4mol·L^-1氨水与0.2mol·L^-1NaH₂PO₃等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH₃·H₂O)<c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(H₃PO₃)+0.1mol·L^-1

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三、综合题

15. (2022高三上·武冈期中) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I ： 3I₂+ 6KOH= KIO₃ +5KI+ 3H₂O
反应II： 3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O
请回答有关问题。
1. （1）启普发生器中发生反应的化学方程式是，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是；
2. （2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，停止滴入KOH溶液；然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
3. （3）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
4. （4）实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：
  几种物质的溶解度见下表：
  
  KCl
  KH(IO₃)₂
  KClO₃
  25℃时的溶解度(g)
  20.8
  0.8
  7.5
  80℃时的溶解度(g)
  37.1
  12.4
  16.2
  ①由上表数据分析可知，“操作a”是；
  ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃ ，与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是
5. （5）某同学为了测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度，进行了下列操作：
  取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。
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16. (2022高三上·武冈期中) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
1. （1）二氧化铈(CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce^3＋， CeO₂在该反应中作剂。
2. （2）自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价(Cr₂O $\text{[math]}$ )存在。＋6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式：。
3. （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550 ℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。
4. （4）由铝土矿(主要成分Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、SiO₂)生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示：
  ①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液(填“会”或“不会”)发生反应。
  ②验证滤液A中是否含Fe^3＋，可取少量滤液A并加入几滴(填试剂名称)，现象是。
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17. (2022高三上·武冈期中) 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
1. （1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：
  化学键
  O=O
  H—H
  O—H
  键能E/(kJ·mol^-1)
  a
  b
  c
  则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)
2. （2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10molCO与0.40molH₂O充入5L的容器中，反应平衡后H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
  ①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)
  ②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：。(任意一条)
  ③由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为。(填字母)
  ④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H₂O)- $\text{[math]}$ ]，式中，x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_P为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_P(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是。
3. （3）氨电解法制氢气
  利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为。
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18. (2022高三上·武冈期中) 有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过如下图路线合成。
已知：①RCOOH $\text{[math]}$ (R为烃基)
②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化
请回答：
1. （1） F的名称是；
2. （2） C+F→G的反应类型为；H中含氧官能团的名称为；
3. （3）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式；
4. （4）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2︰2︰1︰1的结构简式是(任写一种)。
5. （5）苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线 (无机试剂任选)：。
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