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内蒙古包头市第33中学2022-2023学年高一上学期12月...

更新时间：2022-12-24 浏览次数：56 类型：月考试卷
一、<b>单项选择题（</b><b>1~10</b><b>题每题</b><b>2</b><b>分，</b><b>11~20</b><b>题每题</b><b>3</b><b>分，共</b><b>50</b><b>分）</b><b></b>
  • 1. 化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是（   ）
    A . 密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质 B . 合理使用农药和化肥，可减少水土污染 C . 制糖工业用活性炭脱色制白糖，是化学变化 D . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用，可降低碳排放
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  • 2. 在化学发展史上有许多重要的科学家和科学史实，下列说法错误的是（   ）
    A . 1803年，英国科学家波义耳提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础 B . 1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展 C . 1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表 D . 1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献                                         
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  • 3. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（   ）
    A . 溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动 B . 溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜 C . 溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动 D . 一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象
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  • 4. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，下列操作正确的是（   ）
    A . 使用自来水 B . 使用饱和FeCl3溶液 C . 长时间煮沸 D . 用玻璃棒搅拌
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  • 5. 下列物质的分类正确的是（   ）

    选项

    混合物

    酸

    碱

    盐

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A

    澄清石灰水

    H2SO4

    熟石灰

    KMnO4

    Mn2O7

    CO

    B

    空气

    HNO3

    KOH

    NaHCO3

    干冰

    CuO

    C

    氨水

    H3PO4

    纯碱

    CH3COONa

    CO

    CaO

    D

    胆矾

    盐酸

    烧碱

    CaCO3

    SiO2

    Na2O
    A . A   B . B    C . C   D . D
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  • 6. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A . 大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B . NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性：H++ SO42－+ OH－+ Ba2+ = H2O + BaSO4↓ C . CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ D . 澄清石灰水通入过量的CO2：CO2 + OH－= HCO3－
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  • 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A . 含有大量SO42－的溶液：Mg2+、Cl－、NH4+、NO3－ B . 无色透明溶液中：Na+、H+、MnO4－、SO32－ C . 滴加酚酞变红的溶液：SO42－、Cu2+、K+、Cl－ D . 加入铁粉能产生H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
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  • 8. 某工业废水中，存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42－ ， 欲除去其中的Cu2+、SO42－（除试剂c 外，每一步所加的试剂均是过量的），设计的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（   ）

     

    A . 可以用Ba(OH)2代替NaOH溶液和试剂a        B . 试剂a为Na2CO3 ， 试剂b为BaCl2 C . 操作X是过滤，必须在加试剂c前进行   D . 当不在产生气泡时，说明试剂c已足量
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  • 9. 下列物质的应用不是利用了氧化还原反应的是（   ）
    A . 用生石灰脱去燃煤产生的SO2并且最终转化为稳定的CaSO4     B . 火箭发射时火箭燃料剧烈的反应 C . 用煮沸的豆浆和石膏稀溶液可制作豆腐脑或豆腐 D . 绿色植物进行光合作用将CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气
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  • 10. 对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：

     

    对下列概念的说法错误的是（   ）

    A . 分解反应和复分解反应是并列关系          B . 氧化还原反应和置换反应是重叠关系 C . 化合物和电解质是包含关系                    D . 离子反应和氧化还原反应是交叉关系
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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A . 元素处于最高价态时一定有强氧化性 B . 元素化合价升高一定需要加入氧化剂，元素化合价降低一定需要加入还原剂 C . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 D . 有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应
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  • 12. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是ZnCO3）

    火法炼锌的化学方程式：ZnCO3 + 2CZn + 3CO↑。下列有关火法炼锌的说法错误的是（   ）

    A . 铅的活泼性弱于锌，铅的冶炼早于锌 B . Zn是还原产物，CO是氧化产物 C . 25g氧化剂恰好氧化4.8g还原剂      D . 火法炼锌的尾气会污染空气，需回收处理
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  • 13. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

    Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH。下列有关说法错误的是（   ）

    A . Li2NH中N的化合价是－3价 B . 该反应中化合价升高和降低的元素都是氢 C . Li2NH是氧化剂，H2是还原剂   D . LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物；
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  • 14. 已知有如下反应：①2BrO3－+ Cl2 = Br2 + 2ClO3－；②ClO3－+ 5Cl－+6H+ = 3Cl2↑+ 3H2O

    ③2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（   ）

    A . Cl2在①③反应中均做氧化剂 B . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C . 氧化性强弱的顺序：BrO3－ > ClO3－ > Cl2 > Fe3+ D . 溶液中可发生反应：ClO3－+ 6Fe2+ +6H+ = Cl－+6Fe3+ +3H2O
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  • 15. (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（     ）
    A . +4 B . +5 C . +6 D . +7
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  • 16. 对于某离子的检验及结论正确的是（   ）
    A . 加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－或HCO3－ B . 加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42－ C . 加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl－ D . 加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+
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  • 17. 某温度下，将氯气（Cl2）通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO－与ClO3－的离子个数比为3：1，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为（ ）
    A . 2：1 B . 1：2 C . 3：2 D . 1：1
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  • 18. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的种若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验，根据实验判断，下列推断错误的是（   ）

     

    A . 据无色溶液1可以排除Cu2+和Fe3+        B . 白色沉淀2中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解 C . 原溶液中一定存在Na+ ， 不存在Ba2+          D . 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－
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  • 19. 氯化铜（CuCl2）是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2（过程如图所示），下列说法错误的是（   ）

    A . 过程I的反应为：Cu+Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B . 过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O C . Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成 D . 该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O  
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  • 20. 已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ， 在FeI2和FeBr2的混合液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中存在的离子组不合理的是（   ）
    A . Fe3+、Br－、Cl－      B . Fe2+、Br－、Cl－      C . Fe2+、Cl－、I－      D . Fe2+、Br－、Cl－、I－
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二、<b>填空与实验题（包含</b><b>4</b><b>个小题，共</b><b>50</b><b>分）</b>
  • 21. 有以下几种物质，请按要求填空：

    a.石墨   b.稀盐酸   c.NaCl溶液   d.干冰   e.NH3   f.CuSO4·5H2O   g.酒精   h.氨水

    i.NaHCO3   j.无水乙酸   k.BaSO4    l.熔融CaO     m.HCl   n.NH3·H2O

    1. （1） 能导电的是；属于混合物的是
    2. （2） 属于电解质的是；属于非电解质的是
    3. （3） 写出NaHCO3溶于水的电离方程式
    4. （4） 写出i与j在水溶液中发生反应的离子方程式
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  • 22. 海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na+、Cl－ ， 还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42－ ， 现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步骤如下：试剂：①盐酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)

     

    图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题：

    1. （1） 沉淀A可能是或（填化学式）
    2. （2） 判断试剂a稍过量的实验操作是
    3. （3） Na2CO3(aq)的作用是
    4. （4） 第一次过滤是否可以省略（填“是”或“否”）
    5. （5） 写出加入适量d所发生反应的离子方程式；

          写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式。

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  • 23. 某小组同学在加热NH4HCO3固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：

     

     实验一                                                实验二

    1. （1） 如图所示，实验一中观察到的现象是宏观上说明浓氨水有，微观上说明。写出NH4HCO3受热分解的化学方程式。
    2. （2） 实验二装置连接好之后首先要做的是，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式，该反应中氨气是剂，实验证明了氨气具有性。
    3. （3） 实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：

      装置

      A

      B

      C

      数据

      减少了4.8g

      增加了7.2g

      增加了2.8g

      该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是，写出装置B中发生反应的化学方程式。

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  • 24. 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42－、Cl－、CO32－、HCO3－离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：

    ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

    ②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    已知： ①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；

    ②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；

    ③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

    根据上述信息，回答下列问题：

    1. （1） 导致溶液A呈现绿色的原因是；
    2. （2） 通过实验①可以得出离子存在、离子不存在的结论；
    3. （3） 通过实验②可以得出的结论是；
    4. （4） 结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是；
    5. （5） 在绿色滤液B中加入溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式。
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