山东省滕州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2023-02-16 浏览次数：44 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·滕州期中) 化学与社会，生产，生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 生活中用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 B . 为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体 C . 废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈 D . 将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低N营养元素的肥效

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2. (2022高二上·滕州期中) 研究表明 $\text{[math]}$ 与CO在 $\text{[math]}$ 作用下发生反应，下列说法错误的是（）

A . 反应总过程 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是该反应的中间产物 C . $\text{[math]}$ 使反应的活化能减小 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两步反应均为放热反应

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3. (2022高二上·滕州期中) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液： $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·滕州期中) 用惰性电极电解含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液 $\text{[math]}$ ，其中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当在阳极得到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)时，在阴极析出固体的质量为（）

A . 19.2g B . 22.4g C . 32.0g D . 38.4g

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5. (2022高二上·滕州期中) 用活性炭还原 $\text{[math]}$ 可防止空气污染，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。在密闭容器中 $\text{[math]}$ 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是（）

A . 图1中的A，B，C三个点中只有A点的 $\text{[math]}$ B . 图2中E点的 $\text{[math]}$ 小于F点的 $\text{[math]}$ C . 图2中平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡浓度 $\text{[math]}$ D . 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，与原平衡相比， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小

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6. (2022高二上·滕州期中) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应在任何温度下都能自发进行 B . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据 D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向

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7. (2022高二上·滕州期中) 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为 $\text{[math]}$ ，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的（）

A . 电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 移向a电极 B . b为正极，电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 呼出气体中酒精含量越低，微处理器中通过的电流越大 D . a极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

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8. (2022高二上·滕州期中) 研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法错误的是（）

A . 铁粉发生反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时碳粉上发生了还原反应 C . $\text{[math]}$ 时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 D . $\text{[math]}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀

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9. (2022高二上·滕州期中) 下列溶液不一定呈中性的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水 B . $\text{[math]}$ 的溶液 C . $\text{[math]}$ 水溶液 D . 通电一小段时间后的 $\text{[math]}$ 溶液(惰性电极)

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10. (2022高二上·滕州期中) 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是： $\text{[math]}$ 。刚性容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ 分别等于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 适当增加反应的压强可以提高氯化氢的转化率 C . 采用 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ 的投料比较为合适 D . 若 $\text{[math]}$ 的初始浓度为c，进料比为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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11. (2022高二上·滕州期中) 对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₃(g)ΔH<0，下列描述平衡移动的图象正确的是（）

A . B . C . D .

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12. (2022高二上·滕州期中) 下列事实不能说明HNO₂是弱电解质的是（）

A . 常温下NaNO₂溶液的pH大于7 B . 常温下0.1 mol•L^-1的HNO₂溶液的pH为2.1 C . pH=11的NaNO₂溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D . 用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗

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13. (2022高二上·滕州期中) 关于图中各装置的叙述错误的是（）

A . 装置①模拟铁制品镀铜可用 $\text{[math]}$ 溶液作电镀液 B . 装置②能探究浓度对锌与稀硫酸化学反应速率的影响 C . 装置③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 D . 装置④在充电时，应将电源的负极连接在Pb电极上

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二、多选题

14. (2022高二上·滕州期中) 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A . 苏轼《石炭》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” B . 白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生” C . 李商隐《相见时难别亦难》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D . 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

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15. (2022高二上·滕州期中) 工业上用 $\text{[math]}$ 溶液吸收硫酸工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . X应为直流电源的正极 B . 电解过程中阴极区pH升高 C . 图中的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在电极上发生的反应为： $\text{[math]}$

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三、综合题

16. (2022高二上·滕州期中) 资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料， $\text{[math]}$ 经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）反应①的活化能 $\text{[math]}$ (逆) $\text{[math]}$ (正)(填“>”“<”或“=”)。
2. （2）一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
  
  A . 混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化而改变 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的物质的量不再随时间变化而改变 D . 单位时间内每形成 $\text{[math]}$ 键，同时形成 $\text{[math]}$ 键
3. （3）在T温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。则T温度时反应①的平衡常数K为。
4. （4）在某催化剂作用下充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 产率的变化曲线如图1所示。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 产率最高的可能原因是。
5. （5）向2L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的浓度随时间 $\text{[math]}$ 变化如图2所示。其他条件不变，在 $\text{[math]}$ 时间将容器体积缩小至原来的一半， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡。请画出 $\text{[math]}$ 时段内 $\text{[math]}$ 浓度的变化曲线。(在答题纸对应区域作图)
6. （6）甲醇蒸气重整法。主要反应为 $\text{[math]}$ 。设在容积为2.0L的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ ，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则该条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
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17. (2022高二上·滕州期中) 高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分 $\text{[math]}$ )。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是，然后加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热控制温度在 $\text{[math]}$ ，可采用的加热方式。
2. （2） “氧化浸出”中，维持温度在 $\text{[math]}$ 的原因是。 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。该过程可能产生有毒的 $\text{[math]}$ ，可通过电解反应其转化为无毒的 $\text{[math]}$ 。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含 $\text{[math]}$ 的溶液，阳极的电极反应式为。
3. （3） “氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在 $\text{[math]}$ 、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。
  由图可知双氧水的合适用量mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因。
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18. (2022高二上·滕州期中) $\text{[math]}$ 时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）在温度相同时，各弱酸的 $\text{[math]}$ 值与酸性的相对强弱的关系为。
2. （2）室温下① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ， ③ $\text{[math]}$ ， ④ $\text{[math]}$ ，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)。
3. （3）浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，、 $\text{[math]}$ 、浓度由大到小的顺序为。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 $\text{[math]}$ ，则a(填“>”“＜”或“=”)0.01。
5. （5）某温度下纯水的 $\text{[math]}$ 。则此温度下 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。
6. （6）向 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中加入水，电离平衡向移动(填“左”“右”或“不移动”)； $\text{[math]}$ (填“变大”“变小”或“不变”)。
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19. (2022高二上·滕州期中) 下图是一个电化学过程的示意图：
1. （1）图中乙池是装置(填“电解池”或“原电池”)，写出通入 $\text{[math]}$ 一极的电极反应式。
2. （2）反应一段时间后，乙池中溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3）某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。
  初步设计的实验装置示意图如图1所示， $\text{[math]}$ 溶液在图1所示装置中的作用是(答两点)。
  实验发现：该装置不能驱动小车。
  该小组同学提出假设：
  可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是和，盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向溶液。
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20. (2022高二上·滕州期中)
1. （1） Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
  仪器a的名称为，实验中还需要用到的玻璃仪器是。
2. （2）用相同浓度和体积的氨水代替 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为。
3. （3） Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，于是又设计了如下实验(电压表读数： $\text{[math]}$ )。
  装置
  步骤
  电压表读数
  ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K
  a
  ⅱ.向B中滴入 $\text{[math]}$ ，至沉淀完全
  b
  ⅲ.再向B中投入一定量 $\text{[math]}$
  c
  ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量 $\text{[math]}$
  a
  注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
  步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是。
4. （4）结合信息，解释实验步骤ⅳ中 $\text{[math]}$ 的原因。
5. （5）能说明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的实验现象是。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省滕州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省滕州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入 $\text{[math]}$ ，至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量 $\text{[math]}$	c
	ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量 $\text{[math]}$	a