山东省烟台市2023届高三上学期期中学业水平诊断化学试卷

更新时间：2023-02-20 浏览次数：64 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·烟台期中) 化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是（）

A . 火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B . 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C . 北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为Si D . “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

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2. (2022高三上·烟台期中) 下列实验操作错误的是（）

A . 水银洒在地上，撒上硫粉并进行处理 B . 常温下，用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 C . 碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 D . 实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

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3. (2022高三上·烟台期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 25g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为3 $\text{[math]}$ B . 2molNO与1mol $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 $\text{[math]}$ C . 电解精炼铜过程中当电路中通过0.5 $\text{[math]}$ 电子时，阳极有16gCu转化为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液显中性，1L该溶液中含 $\text{[math]}$ 数为0.1 $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·烟台期中) 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是（）

A . Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 $\text{[math]}$ B . 工业上电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼镁，则电解熔融的 $\text{[math]}$ 可以冶炼铝 C . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中没有现象，则 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中也无明显现象 D . 镁、铝、稀 $\text{[math]}$ 组成的原电池中镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中镁也作负极

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5. (2022高三上·烟台期中) 如图是一种可实现氢气循环的新型电池放电工作原理。下列说法正确的是（）

A . 放电时，N电极作正极 B . 充电过程中Na⁺由右池通过交换膜向左池移动 C . 放电时，N极电极反应式为4OH^- -4e^-=O₂↑+2H₂O D . 充电时，M极与电源正极相连

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6. (2022高三上·烟台期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 装置甲：收集 $\text{[math]}$ B . 装置乙：验证 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性 C . 装置丙：分离S和NaCl固体 D . 装置丁：制备 $\text{[math]}$ 并观察其颜色

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7. (2022高三上·烟台期中) 在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2，只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·烟台期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是（）

A . 前20minB的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B . 30~40min间该反应使用了催化剂 C . 化学方程式中的 $\text{[math]}$ ，正反应为放热反应 D . 30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度

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9. (2022高三上·烟台期中) 一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯成分ZrO₂和Y₂O₃的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A . “酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替 B . 滤渣1主要成分为CaSO₄ C . “中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子 D . 整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用

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10. (2022高三上·烟台期中) 氮氧化物(NO_x)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NO_x进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应①中消耗1 mol O₂ ，转移4 mol e^- B . 含Cu化合物参与的反应一定有电子转移 C . 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D . 图中总变化过程可表示为O₂+4NO+4NH₃=4N₂+6H₂O

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11. (2022高三上·烟台期中) 下列实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	Fe被氧化为 $\text{[math]}$
B	将氨水滴加到红色石蕊试纸上	试纸变蓝	氨气是显碱性的电解质
C	将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体	蔗糖变黑，品红试纸褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	常温下，取相同物质的量浓度的两种溶液：① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ ，分别测其pH	测得pH：①>②	$\text{[math]}$ 的水解程度：①>②

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高三上·烟台期中) $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应②： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
在0.5MPa条件下，将 $\text{[math]}$ 为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A . 升高温度时，CO的选择性增大 B . 一定温度下，增大起始 $\text{[math]}$ 的比值，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 其他条件不变，在280~400℃，产物中 $\text{[math]}$ 随温度的升高先增大后减小 D . 一定温度下，选用高效催化剂可提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

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二、多选题

13. (2022高三上·烟台期中) 我国力争2060年前实现碳中和，如图利用电解法吸收 $\text{[math]}$ 制得HCOOK，下列说法错误的是（）

A . Sn片上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ B . 相同状况下，气体a、b的体积之比为1：2 C . 电解一段时间后，左侧 $\text{[math]}$ 溶液的浓度降低 D . 电路中转移0.04mol $\text{[math]}$ 时左侧溶液的质量减少1.88g

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14. (2022高三上·烟台期中) 氧化钪( $\text{[math]}$ )广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中富集钪并制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
1.3
6.8
1.9
4.0
沉淀完全pH
2.3
9.0
3.2
5.0
已知：“有机相”中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 加 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ B . 操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 C . 加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0 D . 草酸钪焙烧生成 $\text{[math]}$ 是非氧化还原反应

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15. (2022高三上·烟台期中) 25℃时，用HCl气体调节 $\text{[math]}$ 氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、反应物的物质的量之比 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$

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三、填空题

16. (2022高三上·烟台期中) 某实验小组以BaS溶液为原料制备 $\text{[math]}$ ，并用重量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸、蒸馏水
步骤1． $\text{[math]}$ 的制备
按图1所示装置进行实验，得到 $\text{[math]}$ 溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得 $\text{[math]}$ 产品。
步骤2．产品中 $\text{[math]}$ 的含量测定
①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；
②用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 随滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积 $\text{[math]}$ 的变化关系如图2所示。
回答下列问题：
1. （1）固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式。
2. （2）装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为。
3. （3）上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是；III中反应的离子方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则 $\text{[math]}$ 时溶液中 $\text{[math]}$ 。
5. （5）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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四、综合题

17. (2022高三上·烟台期中) 以钛白渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ )为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：
已知：常温下 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
1. （1） “溶解”时， $\text{[math]}$ 发生水解生成难溶于水的 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为；“除杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止 $\text{[math]}$ 被氧化外还有。
2. （2）常温下，实验测定滤液①的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则滤液①中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下：
  ⅰ．；
  ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 $\text{[math]}$ ；
  ⅲ．当乙中 $\text{[math]}$ 时，关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。
  ①将操作i补充完整：。
  ②pH≈4时制得FeOOH(如图2所示)。0- $\text{[math]}$ 时段，pH几乎不变； $\text{[math]}$ - $\text{[math]}$ 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。
4. （4）合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。
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18. (2022高三上·烟台期中) 全球大气 $\text{[math]}$ 浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
1. （1）已知25℃时，大气中的 $\text{[math]}$ 溶于水存在以下过程：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  过程①的混合平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 表示溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 表示大气中 $\text{[math]}$ 的分压(单位：kPa)。温度升高， $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 $\text{[math]}$ (忽略和水的电离)时，大气中 $\text{[math]}$ 的体积分数为。
2. （2）由 $\text{[math]}$ 转化制甲醇具有重要的经济效益。反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。
  该反应历程中决速步骤的化学方程式为，有催化剂时决速步骤的活化能为eV。
3. （3）一种脱除和利用工厂废气中 $\text{[math]}$ 方法的示意图如下：
  ①某温度下，吸收塔中 $\text{[math]}$ 溶液吸收一定量的 $\text{[math]}$ 后，溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ =(该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )；
  ②再生塔中产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ③利用电化学原理将 $\text{[math]}$ 同时转化为多种燃料( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及CO)，将 $\text{[math]}$ 电催化还原为 $\text{[math]}$ ，阴极反应式为。若铂电极上只生成6.4g $\text{[math]}$ ，则正极区产生气体标准状况下的体积为L。
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19. (2022高三上·烟台期中) 煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
在一定温度下，向体积可变的恒压密闭容器中加入1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，起始体积为1L时，发生下列反应生成水煤气：
I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）下列说法错误的是____。
  
  A . 降低反应温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小 B . 混合气体的质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C . 平衡时 $\text{[math]}$ 的分压可能是 $\text{[math]}$ 的2倍 D . 平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅱ的平衡一定不移动
2. （2）反应平衡时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分压相同，容器体积为1.3L。此时，整个体系(填“吸收”或“放出”)热量kJ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
3. （3）设 $\text{[math]}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)。除以 $\text{[math]}$ 。反应I、II的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ (温度的倒数)的变化如图所示。
  ①表示反应Ⅰ对应的曲线是(填序号)。
  ②在图中A点对应温度下、原料组成为 $\text{[math]}$ 、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%。该温度下反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 为， $\text{[math]}$ 的平衡分压为。
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20. (2022高三上·烟台期中) 二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用 $\text{[math]}$ 和NaOH混合溶液将其吸收转化为 $\text{[math]}$ 保存。现利用如下装置及试剂制备 $\text{[math]}$ 。
已知：⑴纯的或浓度较大的 $\text{[math]}$ 易分解爆炸； $\text{[math]}$ 极易溶于水，与 $\text{[math]}$ 碱性条件下会剧烈反应并放出大量的热。
⑵ $\text{[math]}$ 饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是 $\text{[math]}$ ，高于38℃时析出的晶体是 $\text{[math]}$ ，高于60℃时 $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和NaCl。
回答下列问题：
1. （1）装置A中a的作用是；仪器b的名称为。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为，上述装置存在一处缺陷，会导致 $\text{[math]}$ 产率降低，改进的方法是。
3. （3）实验过程中持续通入 $\text{[math]}$ 的速度不能太慢也不能太快的原因是。
4. （4）从 $\text{[math]}$ 溶液中获得 $\text{[math]}$ 固体的操作：
  ①减压，55℃蒸发结晶；②；③无水乙醇洗涤；④，得到成品。
5. （5） $\text{[math]}$ 纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与 $\text{[math]}$ 不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀 $\text{[math]}$ ，再滴加几滴淀粉溶液(已知： $\text{[math]}$ )，然后用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为 $\text{[math]}$ (已知： $\text{[math]}$ )。样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为%(用含c、V的代数式表示)。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是(填字母)。
  a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出
  c．滴定终点时仰视读数 d．滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡
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