①用滤纸代替粉笔重复上述实验,也能得到相似的实验现象
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度相同
①去除自来水中混有的泥沙;②用自来水制纯水;③夏天晒盐。
A.沉淀法 B.过滤法 C.蒸发溶剂 D.冷却热饱和溶液 E.蒸馏法
编号 |
① |
② |
③ |
④ |
试剂 |
NaOH溶液 |
MgCl2溶液 |
Na2CO3溶液 |
Ba(NO3)2溶液 |
加入稀硫酸 |
无明显现象 |
无明显现象 |
产生气泡 |
白色沉淀生成 |
以上实验中,③④出现了明显的现象,可以判断试管中发生了复分解反应。
【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。
老师评价小蓉的实验方案方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂BaCl2 改成 。
铁的氧化物化学式 |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
FeO |
颜色 |
红 |
黑 |
黑 |
化学性质 |
可溶于酸 |
常温下不溶于稀酸 |
可溶于酸 |
根据以上信息,试写出乙实验试管中可能发生反应的化学方程式,经分析后,该同学试着提高反应温度后,实验出现了预期的现象。
实验一:鉴定是否含碳酸钙
分别取真假珍珠粉适量于两支试管中,加入一定量的稀盐酸,并将产生的气体通入中,发现都变浑浊,说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。
实验二:鉴定是否含蛋白质
提供的器材有:相同的燃烧匙2个,酒精灯1个,火柴。小红通过实验,得出:假珍珠粉不含蛋白质。请试着写出小红的实验方案:。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分,进行了如下实验:
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
步骤一 |
取20g红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸 |
|
红色固体可能是氧化亚铜,也可能是铜和氧化亚铜 |
步骤二 |
将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 |
剩余红色固体质量为12g |
20g红色固体中,铜和氧化亚铜的质量比为 |
步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
① |
用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对照 |
pH=7 |
② |
另取5毫升试剂于B试管中,滴入几滴氯化钡溶液 |
溶液中出现白色沉淀 |
①根据步骤①现象,小科得出了该试剂不可能为。
②由步骤①②可确定该试剂为溶液。
①加BaCl2是为了除去;
②不能用 KOH 溶液代替NaOH,其原因是;
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(用化学式表示);
④操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种,并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有气体,无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为。
【演示实验】将一定量的稀HCl加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜机。印组同学的猜想如下:
猜想一:只有NaCl
猜想二:有NaCl和HCl
猜想三:有NaCl和NaOH
猜想四:有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。
【实验探究】
⑴丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴,无明显变化,溶液中一定没有NaOH。
⑵为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案 | 测溶液pH | 滴加 | 滴加 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,与标准比色卡对比, | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
【得出过论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误。请大家反思。同学们经过反思发现了两处错误:
⑴实验操作中一处错误是。
⑵实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是。
(A)将尾气烧掉 (B)将尾气通过浓氢氧化钠溶液
(C)通过图乙装置将尾气收集于广口瓶中
(D)排净装置内氧气后,将尾气与原CO入口连通循环利用.
金属 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
氢气泡多少 |
++ |
++++ |
+++ |
+ |
操作步骤 |
实验现象 |
①将一小块钠放入盛水的烧杯中 |
金属钠在水面四处游动,并逐渐溶解,有大量气体产生 |
②反应后的溶液中滴加酚酞试液 |
溶液变红色 |
③将产生的气体收集并点燃 |
气体燃烧,并产生淡蓝色火焰 |
我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到一定温度,可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金,不法分子用它来冒充黄金.小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验(主要反应:C+Cu2O2Cu+CO↑),她观察到反应后的固体不完全是紫红色,于是对该固体的成分进行了实验探究:
【提出问题】该固体的成分是什么?
【查阅资料】①Cu是紫红色固体
②Cu2O是红色固体
③Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O
猜想一:Cu
猜想二:Cu、Cu2O
猜想三:Cu、C
猜想四:Cu、Cu2O、C
小晨同学认为猜想 不正确,因为反应后的固体不完全是紫红色.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取少量固体置于烧杯中,加入足量稀硫酸,观察溶液颜色 | 溶液呈色 | 猜想三不正确 |
步骤二:把步骤一中所得混合物过滤,将滤渣干燥后置于滤纸上,观察固体颜色 | 固体为紫红色、黑色 | 猜想正确 |
【拓展延伸】
(1)从理论上看,碳与氧化亚铜的质量比应为1:12,但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1:10.这样操作的理由是 .
(2)下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是 (填字母).
A.观察颜色 B.加热固体 C.滴加稀硫酸 D.滴加硝酸银溶液.
猜想一:溶液成分只有KCl;猜想二:溶质成分为;
猜想三:溶质成分为KCl,;猜想四:溶质成分为KCl,KOH,。
实验探究:为证明猜想,同学们设计了如下探究方案,请你一起完成:
实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
⑴取该滴瓶内少量溶液与试管中,向试管中滴加适量溶液 | 产生白色沉淀 |
|
⑵将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中滴入酚酞试液 | 酚酞试液变红 | 含有KOH |
上述探究说明。
金属 |
Ti |
Mg |
Cu |
实验现象 |
产生气泡速度慢 |
产生气泡速度快 |
无明显现象 |
实验 |
1 |
2 |
3 |
步骤 |
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 |
将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中,引燃 |
将一段镁条在空气中 用酒精灯加热 |
现象 |
铝箔不燃烧,熔化后也不滴下,外面立即形成一层薄膜 |
铝箔剧烈燃烧,发出耀眼白光 |
镁条剧烈燃烧,发出耀 眼白光 |
试回答下列问题:
检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
【阶段Ⅰ】得失氧说:物质跟氧发生的反应叫氧化反应,含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应,【阶段Ⅱ】化合价升降说:凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应,化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说:化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应,得电子的反应叫还原反应。
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么?
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水,但都能与稀硝酸反应,后者能生成Mg(NO3)2
[建立假设]假设1:未溶解完的氯化镁;假设2:氢氧化镁;假设3:碱式氯化镁.....
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验:
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
实验一 |
取灰白色固体于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡 |
固体不溶解 |
假设1。 |
实验二 |
取灰白色固体于试管中,加入足量稀硝酸,充分振荡 |
固体溶解 |
假设2不成立 |
往上述溶液中滴加硝酸银溶液:的 |
。 |
[评价交流]小丽认为该灰白色固体平定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁,其理由是。
[继续探究]......
小余设计的实验是探究来。
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
铁钉质量增加/g |
0.02 |
0.04 |
0.08 |
0.16 |
0.18 |
0.18 |
0.18 |
[提出问题]固体成分是什么?
[作出猜想]猜想一: Fe;猜想二: FeCO3; 猜想三:
[查阅资料]①FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑②氢气具有还原性,可以用来冶炼金属③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
[实验探究]该学习小组利用如图装置,对固体成分进行探究。
⑴向装置A中加入稀硫酸后,A中产生气泡且溶液变为浅绿色,小宁判断猜想一正确。小科认为小宁的判断不合理,理由是:。
⑵实验中观察到装置B中溶液变浑浊,装置D中固体由黑色变为红色,E中固体变蓝色,据此判定猜想正确。
[反思交流]若将装置E去掉,(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含Fe。