实验序号 | 1 | 2 | 3 |
固体质量(克) | 5.3 | 10.6 | 15.9 |
稀硫酸质量(克) | 50 | 50 | 50 |
电子天平示数(克) | 279.5 | 284 | 289.3 |
,请简答:
已知:石灰石样品中杂质不参与反应。
可能用到的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2Na2S2O5 + O2 = Na2SO4 + SO2
①双歧杆菌属于原核生物,没有成型的细胞核
②双歧杆菌是单细胞
③双歧杆菌可以用光学显微镜观察
④从生物成分分析,双歧杆菌属于分解者
性质一:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H20,(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二:NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↑
(2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
序号 | 反应前 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀硫酸溶液质量/克 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | |
C装置中溶液总质量/克 | 100.0 | 101.1 | 102.2 | 103.3 | 104.4 | 105.0 |
② ;(碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出)
③
纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如下图:
丁装置中稀硫酸的作用是。
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应,没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应,反应结束后生成沉淀质量是 ▲ 克。
②计算50g废液中CuSO4的质量?
试回答下列问题
物质 | 密度/(kg/m3) | 比热/[J/(kg·℃)] | 沸点/(℃,标准气压) |
水 | 1.0×103 | 4.2×103 | 100 |
酒精 | 0.8×103 | 2.4×103 | 78.5 |
[猜想]日行灯工作时的高温使反光镜表面物质熔化后变白。
[查阅资料]反光镜材料为表面镀铬的团状模塑料,它的耐热性比一般工程塑料好,热变形温度为200~ 280℃,可长期在130℃下使用。铬的熔点为1800℃。
[实验]该灯正常工作时,每20分钟测一次反光镜发白处附近的温度,发现温度逐渐升高,3小时后保持在75℃左右。上述实验中需用到的测量仪器有 。
[分析评价]上述获取的证据能否支持猜想并说明理由: 。
[观察]发现灯座的焊接点附近有松香残迹。
[查阅资料]松香外观为淡黄色至淡棕色(粉末为白色),有松节油气味,密度1.06~1.09/cm3 , 软化点72~76℃,加热后能挥发,不溶于水,能溶于酒精等有机溶剂。以上资料中主要是表述松香的性质(填“物理”或“化学”)。
[提出假设]反光镜上面部分发白是由于松香加热后挥发并在反光镜上冷凝产生的。
[制定方案]发白处可用来清洗,使它溶解。
[实验]按制定方案清洗,表面的白色固体溶解,反光镜重新变得光亮。
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
稀硫酸的用量/克 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
剩余固体的质量/克 |
17.4 |
14.8 |
12.2 |
12.0 |
12.0 |
分析数据,回答下列问题:
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应,没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应,反应结束后生成沉淀质量是 ▲ 克。
②计算50g废液中CuSO4的质量。
实验次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第5次 |
稀盐酸用量/克 |
5 |
5 |
5 |
5 |
剩余固体质量/克 |
3 |
2 |
1 |
1 |
请完成下列分析与计算:
加入NaOH溶液的质量/克 |
40.0 |
80.0 |
120.0 |
160.0 |
200.0 |
生成沉淀的质量/克 |
0.0 |
2.45 |
7.35 |
9.8 |
9.8 |
已知“沉淀”时的主要反应为: 2FeSO4+ H2O2+2H2O= 2Fe(OH)↓+2H2SO4
实验操作 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
加入稀盐酸的总质量(克) |
0 |
2.5 |
5 |
7.5 |
10 |
12.5 |
烧杯及相关物质总质量(克) |
74.50 |
77.00 |
m |
81.78 |
84.06 |
86.5 |
查阅资料发现:碳酸钠与盐酸发生的总化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑。然而在实验过程中,若加入盐酸量太少时发生的化学反应是: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,等碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑。
①KCl ②NaNO3 ③KNO3
实验操作 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
加入稀盐酸的总质量(克) |
0 |
2.5 |
5 |
7.5 |
10 |
12.5 |
烧杯和相关物质的总质量(克) |
74.50 |
77.00 |
79.50 |
81.78 |
84.06 |
86.56 |
查阅资料发现:碳酸钠与盐酸发生的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,实验过程中,若碳酸钠过量时发生的化学反应:Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。