理综化学7+4二轮专题复习卷专题十二金属元素及其化合物

更新时间：2023-01-12 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·光明模拟) 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（）
文物
鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022·唐山模拟) 下列说法中正确的是（）

A . 吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 B . 水银和生铁都属于纯金属 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 $\text{[math]}$ D . 某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵

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3. (2022·光明模拟) 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B . 工业上由b制备e的路线：b $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$ d $\text{[math]}$ C . c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D . f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

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4. (2022·浙江模拟) 下列说法正确的是（）

A . 空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊 B . 过量的铁在氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$ C . 硝酸工业中用浓硝酸吸收 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ D . 实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝

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5. (2022·沧州模拟) 氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）

A . “酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替 B . “中和1”发生反应的离子方程式为Zr⁴⁺ +4OH^-=Zr(OH)₄ ↓ C . 实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 D . 滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

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6. (2022·浙江6月选考) 下列说法正确的是（）

A . 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B . 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C . 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D . “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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7. (2022·湖南) 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A . 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B . 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C . 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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二、实验探究题

8. (2022·泰安模拟) 亚铁氰化钾晶体，化学式为 $\text{[math]}$ ，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：
1. （1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。
2. （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为。
3. （3）在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为(填字母)。
  a．NaCl b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
4. （4）转化器中发生反应的离子方程式。
5. （5）实验室进行步骤a的操作为。
6. （6）对所得样品进行纯度测定：
  步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
  步骤2：量取25.00mL上述溶液，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①通过计算确定该样品的纯度是(保留3位有效数字)。
  ②下列操作会使测定结果偏高的是(填字母)。
  A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
  B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
  C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
  D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
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9. (2021·鹰潭模拟) 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：
1. （1）实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。
  
  C中盛有，目的是。
2. （2）指出装置E的不正确：。
3. （3）取a g C₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加(填大于、等于或者小于)a g。
4. （4）实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。
  
  已知：2NaNH₂+N₂O $\text{[math]}$ NaN₃+NaOH+NH₃
  
  装置B中盛放的药品为。
5. （5）实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是。
6. （6）氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。
7. （7） N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是。
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10. (2021·台州模拟) 由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被 $\text{[math]}$ 溶液恰好中和。
请回答：
1. （1）组成X的三种元素是(真元素符号)，X的化学式是。
2. （2）步骤I发生反应的离子方程式是。
3. （3） Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是。
4. （4）步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入(填序号)。
  ①稀 $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
5. （5）将体积比为 $\text{[math]}$ 的气体E和 $\text{[math]}$ 的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明。
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11. (2021·大庆模拟) 亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂

②酸性条件下，NO能与KMnO₄溶液反应生成NO $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。

请回答下列问题：
1. （1）盛装铜片的仪器名称为，上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。
2. （2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N₂ ，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N₂的作用是。
3. （3） A装置中反应的化学方程式为，E装置的作用是。
4. （4） C装置中反应的离子方程式为，观察到的现象是。
5. （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，反应原理为：Ca(OH)₂+NO+NO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致。
6. （6）将2.88gCaO₂完全转化为Ca(NO₂)₂ ，理论上至少需要铜的物质的量为。
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