选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化 | 具有还原性 |
B | 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化 | 具有漂白性 |
C | 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化 | 的氧化性比的强 |
D | 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 | 是弱电解质 |
选项 | A | B | C | D |
操作 | ||||
实验目的 | 混合浓硫酸和乙醇 | 定容 | 干燥 | 分离碘和酒精 |
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | 加入NaOH溶液,振荡后分液 |
B | 验证非金属性:O>S | 向溶液中通入 , 观察溶液变浑浊 |
C | 由溶液制备无水 | 将溶液加热蒸干 |
D | 配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 | 准确称取NaOH固体,放入100mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
下列说法正确的是( )
已知:、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题:
用K2S2O8溶液与KI溶液反应,实验操作与现象如下表所示。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK2S2O8溶液 | 一段时间后,溶液缓慢变蓝色 |
Ⅱ | 在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO4溶液,再滴加4mL0.1 mol/LK2S2O8溶液 | 溶液迅速变蓝色 |
①用碰撞理论分析,实验Ⅰ中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是。
②实验Ⅱ中Fe2+起催化作用,总反应分两步进行:
(i)2Fe2+ +S2O=2Fe3++2SO;
(ii)。
请你补充反应( ii ) ,并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe3+。
已知几种物质的熔、沸点如下表所示:
物质 | SO3 | SO2 | O2 |
熔点/℃ | 16.8 | -72.7 | -218.4 |
沸点/℃ | 44.8 | 10 | -182.9 |
取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中,加热,将分解产物依次通过装置B、C、D,实验中发现B中U形管内产生无色液体,接着无色液体慢慢变成固体,C中溶液颜色无明显变化,D中溶液逐渐变蓝色。
加热前,先通入一段时间N2 , 当观察到D装置中(填实验现象)时点燃酒精灯。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
17.30 | 17.90 | 18.00 | 18.10 |
计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L-1 .
回答下列问题: