选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 明矾可用于生活用水的净化 | 胶体具有杀菌消毒的作用 |
B | 用铁罐贮存浓硝酸 | 常温下铁在浓硝酸中钝化 |
C | 用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板 | 的氧化性比的强 |
D | 漂白粉在空气中久置变质 | 与、反应,生成的分解 |
①a的水溶液一定显酸性
②x既可能是强酸,也可能是强碱
③y是O2
④若d为酸性氧化物,则其具有漂白性
⑤e与水反应一定能生成一种强酸
选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
A |
取5 mL0.11 mol·L-1KI 溶液于试管中,加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 |
溶液变血红色 |
KI与FeCl3的反应有一定限度 |
B |
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 |
石蕊试纸不变蓝 |
溶液X中肯定不含 |
C |
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 |
溶液变黄色 |
氧化性:H2O2> Fe3+ (酸性条件) |
D |
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 |
产生黑色沉淀 |
H2S的酸性比H2SO4的强 |
需称量固体g。
中阳离子与阴离子个数比,检验其组成中所含阳离子的方法是。
回答下列问题:
①从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有(填化学式)。
②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是(填化学式)。
③写出与反应生成的化学方程式:。
④氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为。
①该法需先投加的试剂是。
②溶液过高,氨氮去除率会下降。其原因是。
①如图所示,通过硝化和反硝化细菌将废水中的氨氮转化为氮气去除。
ⅰ)反应过程中需控制废水的在8~8.2,温度保持。控制该条件的原因是。
ⅱ)反硝化过程:硝化产生的和和水体有机物(以为例)在反硝化细菌作用下生成氮气和碳酸盐,溶液的上升。写出和反应的离子方程式:。
②科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如途径a、b和c),能将海洋中的转化为进入大气层,反应过程如图所示。从电子、电荷守恒的角度描述转化为过程为。
配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液,需5mol/L醋酸溶液的体积为mL(保留到小数点后一位)
“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是(填化学式),金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为,其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为,分子构型为;“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为。
①NH转化为可被植物吸收NO的过程如图:
NHNONO
此过程中的氧化剂是。
②N2和H2在固氮酶的作用下得到NH3 , 被水吸收生成被植物吸收的NH , 其中固氮酶的作用是。工业固氮路径与之有些相似,请完善如下转化过程(写化学式):、。
N2NH3( )
雷雨发庄稼的固氮过程如下,补充中间物质的化学式:、、。
N2→( )→( )→( )→NO(硝酸盐)
①根据氨的分子结构预测其水溶性:,预测依据的是(写一条)。
②利用如图装置进行实验,观察的现象是;合理的验证操作为。
③新制的氨水中含氮元素的微粒有NH3、、,用合理的化学用语解释:。
已知:①实验室用溶液和溶液共热制备 . ②遇水剧烈反应.
回答下列问题:
①下列有关储氢原理的说法正确的是(填标号).
A.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B.储氢过程中两反应的平衡常数相同
C.若两反应中生成等量的 , 则转移电子数之比为
D.反应中涉及的3种单核离子的半径大小顺序为
②(2氨基锂)是(填“氧化产物”或“还原产物”).
③氮化锂储存氢气最多可达质量的(精确到0.1).
相关物质的性质如下:
性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 | |
无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶、强还原性 | |
无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水,易溶于热水 |
回答下列问题:
②测定胼的质量分数。取装置B中的溶液 , 调节溶液为6.5左右,加水配成溶液,移取于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用的碘溶液滴定(杂质不参与反应),滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 , 产品中肼的质量分数为。