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北京市延庆区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间:2023-02-21 浏览次数:38 类型:期末考试
一、单选题
二、综合题
  • 15. (2022高二上·延庆期末) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就:。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为(),还含有少量的等。回答问题:
    1. (1) 基态N原子中,电子占据最高能级的符号是,占据该能级电子的电子云轮廓图为形,核外存在对自旋相反的电子。
    2. (2) 26号元素基态原子的价层电子轨道表示式是
    3. (3) 的价层电子排布式为,在元素周期表中位于区(填“s”“p”“d”或“”)。
    4. (4) 分子中,与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为NH(填“>”“<”或“=”)。
    5. (5) 的第一电离能的第一电离能 , 结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因:
  • 16. (2022高二上·延庆期末) 滴定是一种定量分析的方法,在科学研究中具有广泛的应用。
    1. (1) 对比盐酸和醋酸分别与的反应

      室温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。

      ①曲线Ⅱ表示滴定盐酸的过程,判断的理由是

      ②a点溶液中,离子浓度大小关系为

      ③b点溶液中,由水电离的

      时,  (填“>”“<”或“=”,下题同)。

      ⑤c点溶液中b点的。

    2. (2) 测定某些物质的含量。   

      如测定血液中钙的含量时,进行如下实验:

      ⅰ可将amL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体,反应生成沉淀,过滤、洗涤,将沉淀用稀硫酸处理得溶液。

      ⅱ将ⅰ得到的溶液,再用酸性溶液滴定,氧化产物为 , 还原产物为

      ⅲ终点时用去溶液。

      ①写出用酸性溶液滴定的离子方程式

      ②如何判定滴定终点

      ③计算:血液中含钙离子的浓度为(用字母表示)。

  • 17. (2022高二上·延庆期末) 化学小组探究溶液的反应,实验如下:

    序号

    实验方案

    实验现象

    实验ⅰ

    振荡试管,观察到溶液变为蓝色,待反应充分后,试管底部有粉剩余。

    实验ⅱ

    取实验ⅰ中的上层清液,向其中滴加0.1mol/L溶液

    溶液局部变红,同时产生白色沉淀,振荡试管,红色消失。

    已知:经检验白色沉淀为

    1. (1) 实验ⅰ中发生的离子方程式为
    2. (2) 实验ⅱ中检测到 , 依据的实验现象是
    3. (3) 从平衡移动的原理解释实验ⅱ红色消失的原因
    4. (4) 对实验ⅱ中产生的原因作如下假设:

      假设1:溶液中的氧化

      假设2:的反应是一个可逆反应

      假设3:在实验ⅱ的条件下,氧化

      请将假设1补充完整。

    5. (5) 设计实验验证假设。

      实验ⅲ 取2mL溶液a,向其中滴加5滴0.1mol/L溶液,放置较长时间,溶液颜色不变红,证明假设1不成立。

      实验ⅳ 实验装置如下图所示,闭合开关K,电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1mol/L , 指针向右大幅度偏转,溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液,滴加0.1mol/L , 溶液变红。

      ①溶液a是

      ②假设2不成立的实验证据是

      ③实验证明假设3成立。

      请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因

  • 18. (2022高二上·延庆期末) 电化学在工业生产中有广泛的应用价值。
    1. (1) 下图中,为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母序号)。

      a.碳棒    b.锌板    c.铜板

      用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:

    2. (2) 利用电解法制备(下图为简易原理装置)。

      (填“A”或“C”)区生成。请结合电极反应式分析产生的过程

    3. (3) 用二甲醚()燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有)转化为。原理如下图:

      ①燃料电池中的负极是(填“M”或“N”)电极,其电极反应为

      ②用电极反应式和离子反应方程式解释阳极区域能将酸性含铬废水(主要含有)转化为的原因

  • 19. (2022高二上·延庆期末) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一:  
    1. (1) 欲提高反应速率及的平衡转化率,理论上可以采取的措施为____。
      A . 通入过量水蒸气 B . 降低温度 C . 增大压强 D . 加入催化剂
    2. (2) 800℃时,该反应的平衡常数 , 在容积为1L的密闭容器中进行反应,测得某一时刻混合物中的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。

      ①写出该反应的平衡常数表达式

      ②该时刻反应(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。

    3. (3) 830℃时,该反应的平衡常数。在容积为1L的密闭容器中,将2mol与8mol混合加热到830℃,反应达平衡时的转化率为
    4. (4) 工业上利用得到的进一步合成二甲醚:  。其他条件不变时,相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图a所示。

      ①合成二甲醚反应的0(填“>”“<”或“=”)。

      ②在250℃之前,随温度升高,转化率增大的原因是

      ③在图b中绘制出压强和转化率之间的关系 (作出趋势即可)。

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