下列说法错误的是( )
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室温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。
①曲线Ⅱ表示滴定盐酸的过程,判断的理由是。
②a点溶液中,离子浓度大小关系为。
③b点溶液中,由水电离的。
④时, (填“>”“<”或“=”,下题同)。
⑤c点溶液中b点的。
如测定血液中钙的含量时,进行如下实验:
ⅰ可将amL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体,反应生成沉淀,过滤、洗涤,将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
ⅱ将ⅰ得到的溶液,再用酸性溶液滴定,氧化产物为 , 还原产物为。
ⅲ终点时用去的溶液。
①写出用酸性溶液滴定的离子方程式。
②如何判定滴定终点。
③计算:血液中含钙离子的浓度为(用字母表示)。
序号 |
实验方案 |
实验现象 |
实验ⅰ |
振荡试管,观察到溶液变为蓝色,待反应充分后,试管底部有粉剩余。 |
|
实验ⅱ |
取实验ⅰ中的上层清液,向其中滴加0.1mol/L溶液 |
溶液局部变红,同时产生白色沉淀,振荡试管,红色消失。 |
已知:经检验白色沉淀为
假设1:溶液中的被氧化
假设2:与的反应是一个可逆反应
假设3:在实验ⅱ的条件下,被氧化
请将假设1补充完整。
实验ⅲ 取2mL溶液a,向其中滴加5滴0.1mol/L溶液,放置较长时间,溶液颜色不变红,证明假设1不成立。
实验ⅳ 实验装置如下图所示,闭合开关K,电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1mol/L , 指针向右大幅度偏转,溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液,滴加0.1mol/L , 溶液变红。
①溶液a是。
②假设2不成立的实验证据是。
③实验证明假设3成立。
请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:。
在(填“A”或“C”)区生成。请结合电极反应式分析产生的过程。
①燃料电池中的负极是(填“M”或“N”)电极,其电极反应为。
②用电极反应式和离子反应方程式解释阳极区域能将酸性含铬废水(主要含有)转化为的原因。
①写出该反应的平衡常数表达式。
②该时刻反应(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
①合成二甲醚反应的0(填“>”“<”或“=”)。
②在250℃之前,随温度升高,转化率增大的原因是。
③在图b中绘制出压强和转化率之间的关系 (作出趋势即可)。