实验目的 | 玻璃仪器 | 试剂 | |
A | 精制含Ca2+、Mg2+、的食盐水 | 胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗 | 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 |
B | 制备胶体 | 烧杯、酒精灯、胶头滴管 | 1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液 |
C | 进行淀粉水解实验,并检验产物中的醛基 | 试管、酒精灯、胶头滴管 | 淀粉溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液 |
D | 利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质 | 漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 稀硫酸、氢氧化钠溶液 |
阳离子 | Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ |
阴离子 | OH-、、、、、Cl- |
a.离子键|b.氢键 c.配位键 d.金属键
仪器A的名称是,仪器B的作用是,装置C中的试剂是(填化学式)。
a.滴定终点时俯视读数
b.滴定管未用NaOH标准溶液润洗
c.配制NaOH标准溶液时,转移溶液未洗涤烧杯
d.滴定前滴定管内无气泡,滴定结束后有气泡
序号 | 装置 | 试剂 | 实验现象 | |
实验ⅰ | 0.5mL0.1mol·L-1 KSCN溶液、1mL0.1mol·L-1 FeCl2(pH=1)溶液 | 0.5mL饱和氯水 | 溶液立即变为浅红色 | |
实验ⅱ | 1mLl.5mol·L-1 HNO3溶液 | 滴入硝酸后,溶液变为红色,一段时间后,溶液褪为无色,且溶液中产生无色气泡,试管上方呈红棕色。 |
已知:Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存;SCN-易被氧化为SO。
对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因,甲同学提出以下假设:
假设1:加入氯水的量少,生成的Fe3+浓度低;
假设2:氯水氧化性强,。
取实验ⅰ中浅红色溶液,(填实验操作),溶液浅红色消失,从而排除了假设1;向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L-1KSCN溶液,滴加0.5mL饱和氯水,加入,产生白色沉淀,说明假设2正确。
已知:
Ⅰ.HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成CO和少量。
Ⅱ.的熔、沸点分别为-25℃、136.45℃,遇潮湿空气产生白色烟雾;的熔、沸点分别为-23℃、76.8℃,与互溶。
请回答下列问题:
a.装入药品| b.打开分液漏斗活塞| c.检查装置气密性| d.关闭分液漏斗活塞| e.停止加热,充分冷却| f.加热装置C中陶瓷管
正确操作顺序为(不重复使用)。
①加入金属铝的作用除了还原外,另一个作用是。
②滴定时所用的指示剂为(填标号)。
a.酚酞溶液| b.KSCN溶液| c.KMnO4溶液| d.淀粉溶液
③样品中的纯度为。
回答下列问题:
芳构化反应:(g)→(g)+3H2(g) kJ/mol。
①压强p1P2(填“>”“=”或“<”,下同),a、b两点的平衡常数KaKb。
②已知Arrhenius经验公式为(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),为探究m、n两种催化剂的催化效能,进行了实验探究,依据实验数据获得图丙曲线。
在m催化剂作用下,该反应的活化能J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是(填“m”或“n”),判断理由是。