北京市朝阳区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：68 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·朝阳期末) 下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是
A．分液漏斗
B．酸式滴定管
C．碱式滴定管
D．锥形瓶

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024高二下·北京市期中) 下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·朝阳期末) 基元反应 $\text{[math]}$ 的反应过程如下图。下列分析错误的是

A . 该基元反应涉及 $\text{[math]}$ 键断裂和 $\text{[math]}$ 键形成 B . 该基元反应属于吸热反应 C . 使用催化剂，可以改变该反应 $\text{[math]}$ D . 增大 $\text{[math]}$ ，该反应单位体积内活化分子数增多

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4. (2022高二上·朝阳期末) 下列用于解释事实的方程式书写错误的是

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 气流中加热 $\text{[math]}$ 得到无水 $\text{[math]}$ C . 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 用KI溶液将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·朝阳期末) 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现____色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
下列说法错误的是

A . 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B . 实验I中负极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 实验Ⅱ中正极的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀

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6. (2022高二上·朝阳期末) 生产钛的方法之一是将金红石( $\text{[math]}$ )转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到钛。 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法错误的是

A . 将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率 B . 可推知 $\text{[math]}$ C . 判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D . 对于碳氯化反应，温度升高，平衡时 $\text{[math]}$ 的产率变小

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7. (2022高二上·朝阳期末) 下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按原子半径由大到小的顺序排列正确的是（）
①基态X原子的结构示意图为
②基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$
③基态 $\text{[math]}$ 的轨道表示式为
④基态 $\text{[math]}$ 的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数

A . ②>③>① B . ④>③>② C . ③>②>④ D . ④>②>③

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8. (2022高二上·朝阳期末) 室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
编号
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
下列说法错误的是

A . 实验③中 $\text{[math]}$ B . 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C . 降低 $\text{[math]}$ 溶液浓度比降低 $\text{[math]}$ 溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D . 。将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

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9. (2022高二上·朝阳期末) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是
已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

A . 曲线M为 $\text{[math]}$ 的滴定曲线 B . 点①和点②所示溶液中： $\text{[math]}$ C . 点③所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 点④所示溶液中： $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·朝阳期末) 下列实验不能得出相应实验结论的是
选项
A
B
C
D
实验
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
结论
该反应的 $\text{[math]}$
平衡正向移动
醋酸的 $\text{[math]}$ 大于碳酸的 $\text{[math]}$
相同温度下的溶液度： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高二上·朝阳期末) 一定温度下，在两个容积均为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应 $\text{[math]}$ ，相关数据见下表。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ $\text{[math]}$
平衡物质的量/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
$\text{[math]}$
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
$\text{[math]}$
0.4
0.4
0.24
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . Ⅰ中反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为50% C . Ⅱ中反应平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的容器中，若四种气体的物质的量均为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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12. (2022高二上·朝阳期末) 新型 $\text{[math]}$ 双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K₂时，该电池的工作原理为 $\text{[math]}$ 。下列关于该电池的说法正确的是

A . 放电时，电子从N电极经导线流向M电极 B . 放电时，正极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D . 充电时，电路中每通过 $\text{[math]}$ ，左室溶液增加 $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·朝阳期末) 以石灰石矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中含有 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$
下列说法错误的是

A . 过程Ⅱ中， $\text{[math]}$ 溶液浸出 $\text{[math]}$ 而非 $\text{[math]}$ 是因为 $\text{[math]}$ B . 过程Ⅲ中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行 D . 整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是 $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·朝阳期末) 室温下，向新制酸化的和未酸化的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入氧气且搅拌时， $\text{[math]}$ 变化曲线如图。
已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 开始沉淀时的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始沉淀时的 $\text{[math]}$
下列说法错误的是

A . M点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 水解程度小于Р点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 水解程度 B . 导致M点→N点 $\text{[math]}$ 升高的反应为： $\text{[math]}$ C . 导致Р点→Q点 $\text{[math]}$ 降低的反应为： $\text{[math]}$ D . O点和Q点后 $\text{[math]}$ 变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生 $\text{[math]}$ 的氧化反应

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二、综合题

15. (2022高二上·朝阳期末) $\text{[math]}$ 是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低 $\text{[math]}$ 的排放。
1. （1）当尾气中空气不足时， $\text{[math]}$ (以 $\text{[math]}$ 为主)在催化转化器中被 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ 排出。
  ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是。
  ②氧的基态原子的轨道表示式为。
  ③C、N、O电负性由大到小顺序为。
2. （2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 $\text{[math]}$ 生成盐。其吸收能力顺序如下： $\text{[math]}$ 。已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。
  元素
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  738
  589.7
  549
  502.9
  $\text{[math]}$
  1451
  1145
  1064
  965.2
  $\text{[math]}$
  7733
  4910
  a
  3600
  ①推测 $\text{[math]}$ 的第三电离能a的范围：。
  ② $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因： $\text{[math]}$ 为同主族元素，，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 $\text{[math]}$ 的吸收能力逐渐增强。
3. （3）研究 $\text{[math]}$ 作为 $\text{[math]}$ 脱硝催化剂的性能时发现：在 $\text{[math]}$ 上适当掺杂不同的金属氧化物如 $\text{[math]}$ 等有利于提高催化脱硝性能。
  ①基态V原子的核外电子排布式为。
  ②若继续寻找使 $\text{[math]}$ 催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表区寻找恰当元素(填序号)。
  A．s B．p C．d D．ds
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16. (2022高二上·朝阳期末) 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。
1. （1）【用途一】制备烧碱
  离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。
  ①气体a的电子式为：。
  ②结合电极反应式解释阴极区得到 $\text{[math]}$ 溶液的原因。
2. （2）【用途二】制备次氯酸钠溶液
  采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的 $\text{[math]}$ 溶液，可制备 $\text{[math]}$ 溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备 $\text{[math]}$ 溶液原理示意图如图2。
  已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。
  电解食盐水制备 $\text{[math]}$ 溶液总反应的化学方程式为。
3. （3）研究发现，电解制备 $\text{[math]}$ 溶液时，中性溶液为宜，若初始 $\text{[math]}$ 过高( $\text{[math]}$ )或 $\text{[math]}$ 过低( $\text{[math]}$ )都会降低 $\text{[math]}$ 的浓度。分析可能原因：
  ① $\text{[math]}$ 过高，阳极会发生 $\text{[math]}$ 放电，导致电解效率降低，电极反应为。
  ② $\text{[math]}$ 过低，产生影响的可能原因：
  假设 $\text{[math]}$ 过低时，导致 $\text{[math]}$ 溶解度，生成的 $\text{[math]}$ 减少。
  假设 $\text{[math]}$ 过低时， $\text{[math]}$ 浓度增大氧化 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为。
  Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取 $\text{[math]}$ 溶液，。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸| b.稀盐酸| c.石蕊溶液 d. $\text{[math]}$ 计
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17. (2022高二上·朝阳期末) 某小组研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性，进行如下实验。
已知： $\text{[math]}$ 是黄色液体，氧化性： $\text{[math]}$ 。
1. （1）实验Ⅰ过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。
2. （2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了 $\text{[math]}$ ，分析可能原因。
  假设① $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
  a.氧化反应： $\text{[math]}$
  b.还原反应：。
  假设② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，进而使清液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。设计实验Ⅱ证实假设。
  i. $\text{[math]}$ 。
  ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为。
3. （3）设计实验进一步研究 $\text{[math]}$ 能否氧化 $\text{[math]}$ 。
  编号
  实验Ⅲ
  实验Ⅳ
  实验及现象
  ①实验Ⅲ中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
  ②实验Ⅳ证实 $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ 的实验现象除电流表指针偏转外，还有(答出2点)。
4. （4）分析实验Ⅱ中 $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，实验Ⅲ中 $\text{[math]}$ 未能氧化 $\text{[math]}$ 的原因：。
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18. (2022高二上·朝阳期末) 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。
1. （1）一定条件下， $\text{[math]}$ 反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为。
2. （2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。
  反应I. $\text{[math]}$
  反应Ⅱ. $\text{[math]}$
  ①总反应： $\text{[math]}$
  ②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。在容积不变的密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 加热到830℃，反应达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
  ③在常压，600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中 $\text{[math]}$ 平衡产率为82%。若加入适量生石灰后 $\text{[math]}$ 的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因。
3. （3）科学家研究将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 联合重整制备氢气：
  反应I： $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
  常压下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中 $\text{[math]}$ 变化如图2所示。
  ①已知700℃、 $\text{[math]}$ 催化剂条件下，向反应体系中加入少量 $\text{[math]}$ 可增加 $\text{[math]}$ 产率，此条件下还原性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  ②随着温度升高 $\text{[math]}$ 变小的原因可能是。
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19. (2022高二上·朝阳期末) 高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。
1. （1）酸浸
  酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)：。
  $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □=□ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □
2. （2）净化
  含 $\text{[math]}$ 的浸取液中有 $\text{[math]}$ 等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。
  已知：a. $\text{[math]}$ 可溶于水
  b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①加入 $\text{[math]}$ 的目的是：。
  ②常温下，除铁过程中调节 $\text{[math]}$ ，通过计算判断 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全并简述理由。(一般认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时沉淀完全)
  ③结合离子方程式说明选用 $\text{[math]}$ 作为沉淀剂的原因：。
3. （3） “酸浸渣”中锰元素含量检测
  i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成 $\text{[math]}$ ，过滤，将滤液定容于 $\text{[math]}$ 容量瓶中；
  ⅱ.取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的 $\text{[math]}$ 溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的 $\text{[math]}$ 分解；(已知： $\text{[math]}$ )
  ⅲ.加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，至终点时消耗 $\text{[math]}$ 重新变为 $\text{[math]}$ 。
  ①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为。
  ②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市朝阳区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市朝阳区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．分液漏斗	B．酸式滴定管	C．碱式滴定管	D．锥形瓶

编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	x
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

选项	A	B	C	D
实验	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
结论	该反应的 $\text{[math]}$	平衡正向移动	醋酸的 $\text{[math]}$ 大于碳酸的 $\text{[math]}$	相同温度下的溶液度： $\text{[math]}$

容器编号	温度/℃	起始物质的量/ $\text{[math]}$		平衡物质的量/ $\text{[math]}$
容器编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$	0.4	0.4	0.2
Ⅱ	$\text{[math]}$	0.4	0.4	0.24

元素		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	738	589.7	549	502.9
	$\text{[math]}$	1451	1145	1064	965.2
	$\text{[math]}$	7733	4910	a	3600

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

编号	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验及现象