四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二上学期期末...

更新时间：2023-03-03 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列关于化学与生活常识的说法正确的是

A . 热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用 B . 太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 C . 农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳 D . 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

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2. 已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是

A . “暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化 B . “暖宝宝”需与空气接触才能放出热量 C . “暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件 D . “暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用

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3. 下列方程式书写正确的是

A . 碳酸的电离：H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ B . NaHS的水解：HS^-+H₂O $\text{[math]}$ S^2-+H₃O⁺ C . BaSO₄的溶解：BaSO₄(s) $\text{[math]}$ Ba²⁺(aq)+SO $\text{[math]}$ (aq) D . NaHCO₃的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$

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4. 下列说法符合勒夏特列原理的是

A . pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小 B . 工业制硫酸时，用V₂O₅催化SO₂与O₂的反应 C . 工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH₃的产率 D . 压缩盛有NO₂和N₂O₄的透明容器，容器中颜色变深

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A . 水电离出的H⁺浓度为10^-10mol•L^-1的溶液中：CO $\text{[math]}$ 、Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 无色透明的溶液中：AlO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Na⁺、Cl^- C . 使甲基橙显红色的溶液中：I^-、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺ D . $\text{[math]}$ =10^-3mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺

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6. 下列说法正确的是

A . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-QkJ•mol^-1 ，则H₂的燃烧热大于 $\text{[math]}$ kJ•mol^-1 B . 已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1和395.0kJ•mol^-1 ，则金刚石比石墨更稳定 C . 2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol^-1的两倍 D . 已知反应CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量

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7. 下列溶液一定显中性的是

A . c(H⁺)=10^-7mol•L^-1或pH=7的溶液 B . 酸和碱恰好反应完全的溶液 C . lg $\text{[math]}$ =0的溶液 D . 不发生水解的盐溶液

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8. 一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HA $\text{[math]}$ H⁺+A^- ，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是

A . n(H⁺) B . c(OH^-) C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是

A . 增大NaClO溶液浓度 B . 加水稀释 C . 升高温度 D . 加入适量NaOH固体

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10. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

A . 消耗1molB的同时，生成2molC B . 容器内各种气体的体积分数保持不变 C . 容器内的总压强保持不变 D . 容器内混合气体的密度保持不变

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11. 依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Zn(s)=Zn²⁺(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是

A . X是Zn，Y溶液中含有Cu²⁺ B . 外电路中的电子由X电极流向Cu电极 C . Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应 D . 溶液中Zn²⁺由甲池移向乙池

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12. 用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A . 若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 B . 锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗 C . 碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大 D . 酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小

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13. 25℃时，CaCO₃和MgCO₃的溶度积分别为2.8×10^-9和6.8×10^-6。下列说法正确的是

A . CaCO₃和MgCO₃饱和溶液中CO $\text{[math]}$ 的浓度前者更大 B . 向CaCO₃或MgCO₃饱和溶液中加水，溶度积均减小 C . 将浓度均为0.001mol•L^-1的MgCl₂溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，无沉淀出现 D . MgCO₃可以转化为CaCO₃ ，但CaCO₃一定不能转化为MgCO₃

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14. 下列实验操作与实验目的均正确的是

选项	实验操作	实验目的
A	将5mL0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象	探究温度对反应速率的影响
B	向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，观察是否产生气泡	探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
C	向盛有5mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L^-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L^-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀	证明溶解度：AgCl＞AgI
D	向盛有FeCl₃和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A . A B . B C . C D . D

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15. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(s)+D(g) △H＜0，下列说法正确的是

A . 该反应在低温下才能自发进行 B . 向容器中加入C物质，平衡逆向移动 C . 向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快 D . 向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大

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16. 在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g) $\text{[math]}$ cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是

A . 由图1可知，该反应△H＞0，压强p₁＞p₂ B . 由图2可知，54min后反应物转化率达到最高 C . 由图3可知，T₁和T₂对应的平衡常数K₁＜K₂ D . 由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂

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17. 向容积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在500℃下发生发应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A . 前3min内平均反应速率v(H₂)=0.5mol•L^-1•min^-1 B . 该反应达平衡时CO₂的转化率为75% C . 500℃时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 若相同温度，相同体积的容器中，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol•L^-1 ，则此时v_正＜v_逆

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18. 常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A . CuS的K_sp=xy B . 加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点 C . c点的溶液未达饱和 D . 向饱和CuS溶液中加入K₂S固体可使溶液由a点变到d点

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19. 下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A . 一定浓度的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S) B . 一定浓度的H₂S溶液中：c(H₂S)＞c(H⁺)＞c(S^2-)＞c(HS^-)＞c(OH^-) C . 等浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH₃COO^-)＜c(ClO^-) D . 等浓度的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄、④NH₃•H₂O溶液中的c(NH $\text{[math]}$ )：②>①>③>④

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20. 常温下，向100mL0.1mol•L^-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，所得溶液的pH以及溶液中M⁺和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 曲线A表示M⁺的物质的量分数的变化 B . 当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(M⁺)＞c(Cl^-) C . 由图可知MOH的电离常数为1.0×10^-9.26 D . 当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M⁺)+c(MOH)=0.1mol•L^-1

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二、填空题

21. 现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH₃COOH②NaOH③NH₃•H₂O④H₂SO₄⑤CH₃COONa
1. （1）浓度均为0.1mol•L^-1的五种溶液中导电能力最强的是(填序号)。
2. （2） pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为(填序号)。
3. （3）等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是(填序号)。
4. （4）溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。
5. （5）室温下，pH=2的H₂SO₄溶液V₁mL和pH=11的氢氧化钠溶液V₂mL混合，恰好完全反应， $\text{[math]}$ =。
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22. 铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题：
1. （1）上述三个装置中能实现题给反应的是(填装置序号)。
2. （2） ①原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是。
  ②原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为。
  ③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K⁺移向(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加g。
3. （3）实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正确的是____(填标号)。
  
  A . 氧化还原反应都能设计为原电池 B . 凡是有盐桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性 C . 在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关 D . 上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响
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23. 乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H₂C₂O₄ ，广泛分布于植物、动物和真菌体中。为探究其性质，设计了如下实验：

（1） I．室温下，用pH试纸测得0.2mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH=3。
乙二酸属于(填“强”或“弱”)酸，其电离方程式为。
（2） II．实验室常用标准KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，其方法如下：
准确量取20.00mL未知浓度的H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。
在上述滴定实验中，不需要使用的玻璃仪器是____(填标号)。

A . 酸式滴定管 B . 碱式滴定管 C . 锥形瓶 D . 量筒
（3） H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为mol•L^-1。

（4） III．用标定好的H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表：

实验序号	0.1mol•L^-1KMnO₄溶液	0.2mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液	蒸馏水	固体硫酸锰	反应温度	溶液褪色所需时间
①	4.0mL	12.0mL	0.0mL	4.0mL	0.0g	20℃	t₁
②	4.0mL	12.0mL	1.0mL	3.0mL	0.0g	20℃	t₂
③	4.0mL	12.0mL	2.0mL	2.0mL	0.0g	40℃	t₃
④	4.0mL	12.0mL	VmL	2.0mL	1.0g	40℃	t₄
⑤	4.0mL	12.0mL	1.0mL	3.0mL	0.0g	40℃	t₅

探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填实验序号)：实验①②探究的是对化学反应速率的影响；实验③④探究的是催化剂对化学反应速率的影响，则V=mL。

（5）上述实验中酸性KMnO₄溶液褪色所需时间最长的是(填实验序号)。

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24. 200℃时，气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：
过程Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) △H₁=akJ•mol^-1
过程Ⅱ：2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g) △H₂=+92kJ•mol^-1
已知相关化学键的数据如表所示：
化学键
H－H
N－N
N≡N
H－N
E/(kJ•mol^-1)
x
265
946
y
1. （1）过程Ⅰ中a=，写出气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式。
2. （2） 300℃时，向2L刚性容器中充入1molN₂H₄发生分解成N₂和H₂的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：
  时间/h
  0
  1
  2
  3
  5
  6
  7
  p/MPa
  50
  60
  80
  120
  140
  140
  140
  反应前5小时内的平均反应速率v(N₂)为mol•L^-1•h^-1 ，平衡时H₂的分压p(H₂)=MPa。
3. （3）在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N₂H₄)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄－Ne混合气在热分解反应过程中N₂H₄的转化率随时间的变化如图所示：
  ①n(N₂H₄)：n(Ne)的比值越小，N₂H₄的平衡转化率越(填“大”或“小”)，理由是。
  ②n(N₂H₄)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是(填字母代号)。
4. （4）肼(N₂H₄)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：
  N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ N₂H $\text{[math]}$ +OH^- K_b1=2×10^-8
  N₂H $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ N₂H $\text{[math]}$ +OH^- K_b2=6×10^-10
  现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为，混合后溶液中 $\text{[math]}$ =。
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25. 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F，还含有少量Fe₃O₄]为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图所示：
1. （1）酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是。
2. （2） “酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca₅(PO₄)₃F+5H₂SO₄=5CaSO₄+3H₃PO₄+HF↑，该反应体现了硫酸的性和难挥发性，酸浸时(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。
3. （3） “氧化”时发生反应的离子方程式为。
4. （4）利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO₃调节pH形成Fe(OH)₃沉淀的原因：；室温下，当pH=3时，溶液中Fe³⁺开始沉淀，此时溶液中c(Fe³⁺)=mol•L^-1 ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的pH=。(已知室温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-35 ，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计)
5. （5）常温下磷酸的电离平衡常数如表所示：
  名称
  K_a1
  K_a2
  K_a3
  磷酸
  5.2×10^-3
  8×10^-8
  6×10^-13
  则常温下KH₂PO₄水溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，下列有关KH₂PO₄水溶液中的微粒关系正确的是(填标号)。
  A．c(H₂PO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₄)＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(PO $\text{[math]}$ )
  B．c(K⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(HPO $\text{[math]}$ )+3c(PO $\text{[math]}$ )
  C．c(K⁺)=c(H₃PO₄)+c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(HPO $\text{[math]}$ )+c(PO $\text{[math]}$ )
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