江西省赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：30 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高三上·赣州期末) 2022年北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是

A . 冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化 B . 碳纤维属于有机高分子材料 C . 铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀 D . 含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色

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2. (2022高三上·赣州期末) 下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A . B . C . D .

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3. (2022高三上·赣州期末) 二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是

A . 二嵯基甲戊酸的分子式为 $\text{[math]}$ B . 与乳酸(结构如图b)互为同系物 C . 与乙醇、乙酸均能发生酯化反应，能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 等量的二羟基甲戊酸消耗Na和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为3∶1

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4. (2022高三上·赣州期末) 下列“类推”合理的是

A . Na与 $\text{[math]}$ 反应生成NaOH和 $\text{[math]}$ ，则Fe和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 可与水反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可与水反应生成 $\text{[math]}$ C . 铜与氯气反应生成 $\text{[math]}$ ，则铁与氯气反应生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成HCl和HClO，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成HF和HFO

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5. (2022高三上·赣州期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 32g $\text{[math]}$ ()分子中含有的S-S键数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 所含氢原子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液含的数目为 $\text{[math]}$ D . 在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数为 $\text{[math]}$

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6. (2022高三上·赣州期末) 下列离子方程式正确的是

A . 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加双氧水： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与少量的 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于氢碘酸： $\text{[math]}$ D . 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·赣州期末) 某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（）

A . 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B . 达平衡后B的转化率为 $\text{[math]}$ C . 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D . 若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H<0

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8. (2022高三上·赣州期末) 有一混合溶液中含有以下离子的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ ，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；
②向第二份溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生6.99g白色沉淀。
根据上述实验，以下推测正确的是

A . $\text{[math]}$ 可能存在 B . 可能存在 C . $\text{[math]}$ 一定不存在 D . 100mL该溶液中若含有0.01mol $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.04mol/L

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9. (2022高三上·赣州期末) 化学键是非常重要的概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是

A . 氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 B . 活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键 C . 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D . 物理变化也可以有化学键的破坏

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10. (2022高三上·赣州期末) 铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图：
下列说法错误的是

A . 使用Bi₂O₃催化剂更有利于CO₂的吸附 B . 使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等 C . CO₂电化学还原制取HCOOH的反应△H<0 D . *CO $\text{[math]}$ 生成*HCOO^-的反应为：*CO $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ =*CO $\text{[math]}$ +*HCOO^-

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11. (2022高三上·赣州期末) 已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是

A . Y的最高正价为+4价 B . 简单离子半径：Y>Z>M C . 化合物N可促进水的电离 D . Z和M形成的二元化合物中只含有离子键

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12. (2022高三上·赣州期末) 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是

A . 甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B . 乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C . 丙中发生的反应是4NH₃＋5O₂ $\text{[math]}$ 4NO＋6H₂O D . 若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO₃

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13. (2022高三上·赣州期末) 称取 $\text{[math]}$ 进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合产品，烘干时的温度范围为（）

A . 145~195℃ B . 195~273℃ C . >273℃ D . 90~145℃

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14. (2022高三上·赣州期末) 2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由 $\text{[math]}$ 制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是

A . A为负极 B . 若A极产生4g $\text{[math]}$ ，则B极产生16g $\text{[math]}$ C . 电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极 D . A极上 $\text{[math]}$ 参与的反应为： $\text{[math]}$

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15. (2022高三上·赣州期末) 习近平总书记视察赣州时强调，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。钪(Sc)是一种稀土金属，从钛白酸性废水(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有微量 $\text{[math]}$ )中富集钪，并制备氧化钪( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示［已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水］。下列说法错误的是

A . 酸洗时加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ B . 实验室进行“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C . “滤渣Ⅰ”的成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 草酸钪焙烧时反应的化学方程式： $\text{[math]}$

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16. (2022高三上·赣州期末) 已知：亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。常温下，利用NaOH调节亚磷酸溶液pH时，维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1 $\text{[math]}$ ，得到溶液中各种含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 0.1 $\text{[math]}$ H₃PO₃溶液中：c(H₃PO₃)：c( $\text{[math]}$ )>10⁶ B . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^6.54 C . N点溶液中： $\text{[math]}$ D . 0.1 $\text{[math]}$ Na₂HPO₃溶液中：pH=9.77

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二、综合题

17. (2022高三上·赣州期末) 当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
1. （1） Al与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应，Al与被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是。
2. （2） C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与E反应的化学方程式：。
3. （3）写出铝在碱性条件下与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
4. （4）为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的合适条件是____。
  
  A . 较高温度、较高压强 B . 较低温度、较低压强 C . 较高温度、较低压强 D . 较低温度、较高压强
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三、综合题

18. (2022高三上·赣州期末) 硫代尿素也称硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.硫脲的制备：
  已知：将石灰氮( $\text{[math]}$ )和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
  装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是____。
  
  A . FeS固体+浓硫酸 B . FeS固体+稀硝酸 C . FeS固体+稀盐酸
2. （2）仪器M的名称为。按(2)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→(填仪器接口的小写字母)
3. （3）装置C中反应的化学方程式为。
4. （4） Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
  装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液VmL(已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )。
  ①硫脲 [CS(NH₂)₂]中硫元素的化合价为价。
  ②样品中硫脲的质量分数为(用含“m、c、V的式子表示)。
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19. (2022高三上·赣州期末) 甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：
1. （1）已知：
  Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
  Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
  Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
  图1为一定比例的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；CO、 $\text{[math]}$ ；CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三个反应体系中，反应相同时间，甲醇的生成速率与温度的关系。
  ①计算反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ 。
  ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因。
2. （2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示温度，速率方程： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (k是速率常数，只与温度有关)。
  ①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
  ②温度为 $\text{[math]}$ 时，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ ，则该温度下的平衡常数K=。
  ③N点的 $\text{[math]}$ 。
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20. (2022高三上·赣州期末) 从铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、MnO，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：
已知：焙烧时MnO不发生反应。
回答下列问题：
1. （1）滤渣2的成分是(写化学式)。
2. （2）焙烧中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
3. （3）某温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为。计算“沉铬”后滤液中 $\text{[math]}$ 为mol/L［已知在此条件下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］
4. （4） “转化”的离子方程式为。
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21. (2022高三上·赣州期末) 如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物 $\text{[math]}$ ，从而萃取水中的铜离子。
图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuA₂+2H⁺
回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价电子排布式为。
2. （2）有机物HA中，C，N，O三种元素电负性由大到小的顺序是。
3. （3）螯合物 $\text{[math]}$ 中的氮原子杂化方式为，氧原子的杂化方式为。
4. （4）下列关于螯合物 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是(填序号)。
  ① $\text{[math]}$ 中O的配位能力比N强
  ②与 $\text{[math]}$ 配位的4个原子可能呈平面构型
  ③ $\text{[math]}$ 既溶于水又溶于有机溶剂
  ④每个 $\text{[math]}$ 分子中含2个氢键、2个π键
5. （5）萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是。
6. （6）金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。
  该晶体的化学式为，密度为 $\text{[math]}$ (结果保留两位有效数字)。
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22. (2022高三上·赣州期末) 化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：
已知：① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均表示烃基)。
1. （1） A的核磁共振氢谱中有组吸收峰，C的化学名称为。
2. （2） F的结构简式为，M的官能团名称为。
3. （3） C→D的化学方程式为。
4. （4）同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
  ①五元环上连有2个取代基；
  ②能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成气体；
  ③能发生银镜反应。
5. （5）参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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