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北京市西城区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间:2023-02-24 浏览次数:68 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 26. (2022高一上·西城期末) 补齐物质与其用途之间的连线

    物质                     用途

    A.二氧化氯           a.蚀刻铜板

    B.氯化铁             b.焙制糕点

    C.碳酸氢钠           c.自来水消毒

  • 27. (2022高一上·西城期末) 某工厂废水中含有大量的和较多的 , 为了减少污染并变废为宝,通过以下反应从废水中回收:①    ②
    1. (1) 反应①中,化合价升高的元素是(填元素符号),氧化剂是(填化学式)。
    2. (2) 反应②中若每消耗1 , 则生成的体积约是L(标准状况),转移电子的物质的量为
  • 28. (2022高一上·西城期末) 为对比的性质,某同学进行如下实验,补全下表。

    实验装置及操作

    实验现象

    盛有 (填化学式)试管中温度计示数升高

    盛有的试管中固体完全溶解;盛有的试管中固体有剩余

    实验结论或解释

    相同温度下,溶解度:(填“>”、“<”或“=”)

    很稳定,受热不易分解;不稳定,受热容易分解

  • 29. (2022高一上·西城期末) 阅读下面一段材料并回答问题。

    ZnO是锌的一种氧化物,不溶于水、乙醇,可溶于大多数酸、强碱等,在浓氢氧化钠溶液中可生成

    ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料,俗称锌白,其优点是遇酸性气体不变黑,因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫,利用ZnO水悬浊液吸收 , 再通入空气,最终可得到。ZnO具有收敛作用,可杀菌并且加速伤口愈合,在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料,因其具有良好的抗辐射性能,可以在太空等环境应用。

    工业上有多种制备ZnO的方法,直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料,发生如下反应:。用此法可以制得纳米级ZnO,其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。

    1. (1) 根据ZnO的性质可知它属于(填字母)。

      a.酸性氧化物   b.碱性氧化物   c.两性氧化物

    2. (2) ZnO遇发生反应的化学方程式是
    3. (3) 判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

      ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为

      ②ZnO可用作光电半导体材料。

      ③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。

      ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同,性能有所不同。

  • 30. (2022高一上·西城期末) 硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂,还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到:。回答下列问题:
    1. (1) 上述反应的产物中,属于共价化合物的物质有种。
    2. (2) 写出的电子式:
    3. (3) 存在的化学键类型是(填字母,下同)。

      a.只含有离子键   b.只含有共价键   c.既含有离子键又含有共价键

    4. (4) 上述反应涉及的多种元素中

      ①K在元素周期表中的位置是

      ②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为。从原子结构角度解释原因:在同一周期中,,得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强。

    5. (5) 下列事实能说明非金属性N强于P的是

      a.常温下化学性质稳定        b.的沸点低于红磷的沸点

      c.受热分解的温度高于          d.的酸性强于

  • 31. (2022高一上·西城期末) 实验室用固体配制1001.00溶液,回答下列问题。
    1. (1) 计算需要固体的质量为g。[
    2. (2) 配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、
    3. (3) 下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。

      a.烧杯不干燥   b.转移液体时,有少量液体洒出

  • 32. (2022高一上·西城期末) 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质,回答下列问题:

    1. (1) 发生装置中制取的化学方程式是
    2. (2) 除杂装置①中的试剂是
    3. (3) 将虚线框中的收集装置补充完整
    4. (4) 尾气处理装置中发生反应的离子方程式是
    5. (5) 将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列操作和现象不能得出相应结论的是(填字母)。


      操作

      现象

      结论

      a

      观察氯水颜色

      氯水呈黄绿色

      氯水中含

      b

      向饱和溶液中加入足量氯水

      有无色气体产生

      氯水中含HClO

      c

      向红色纸条上滴加氯水

      红色纸条褪色

      氯水具有漂白性

      d

      向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水

      试纸变蓝

      氯水具有氧化性

  • 33. (2022高一上·西城期末) 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间,由浅绿色溶液变为黄色浊液A,进行如下探究。

    资料:i.胶体可以透过滤纸。  ii.溶液反应,生成蓝色沉淀。

    1. (1) 探究A中的成分,进行如下实验。

      ①取少量A,过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。

      ②取少量B于试管中,加入溶液,(填现象)。

      ③取少量B于试管中,加入(填试剂),液体变为红色。

      ④用激光笔照射B,看到一条光亮的“通路”。

      综合上述实验,说明A中铁元素的存在形态有

    2. (2) 进一步探究B显黄色的原因。

      ①实验一中,加入铁粉的作用是(用离子方程式表示)。

      ②由上述实验得出:B显黄色的主要原因不是因为含有 , 而是因为含有。理由是: 

    3. (3) 测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。

      ①取25.00mL A,加入足量稀硫酸,可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为 , A中的浓度为 , 说明其主要成分仍然是

      ②下列实验可以使用A进行的是(填字母)。

      a.向A中滴入NaOH溶液,制备纯净的沉淀

      b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水,将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价

      经过上述探究,实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。

  • 34. (2022高一上·西城期末) 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料,主要化学成分有等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示:

    已知:是难溶于水的酸性氧化物。

    1. (1) 吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为 , 写出反应的离子方程式
    2. (2) 过滤除杂后所得废渣的主要成分是
    3. (3) 硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时,在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高,而实际工业生产中选择液固比为3∶1,从后续处理能耗的角度分析,原因是

    4. (4) 制备时,需在剧烈搅拌下,向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。

      ①补全反应的化学方程式:

      ②上述制备过程中,不能快速滴加溶液的原因是

    5. (5) 测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。

      取a g样品加水稀释,在不断搅拌下加入溶液调至 , 此时铁元素全部转化为沉淀,过滤、洗涤并灼烧所得沉淀,最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为

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