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湖北省荆州市八县市2022-2023学年高一上学期期末联考化...

更新时间:2023-02-24 浏览次数:82 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2022高一上·荆州期末) 化学与社会、生活、技术密切相关,下列说法正确的是
    A . 汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少的排放,实现“碳中和” B . 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为:以食盐、氨、二氧化碳为原料,直接生成纯碱 C . 节日燃放的五彩缤纷的烟花,是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D . 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液”
  • 2. (2022高一上·荆州期末) 下列化学用语正确的是
    A . 中子数为46,质子数为34的原子可表示为: B . 的分子结构模型为: C . 过氧化氢的电子式为: D . 氮气的结构式为:
  • 3. (2024高一上·武汉期末) 下列关于胶体的叙述正确的是
    A . 实验室将溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体 B . 实验室制备的氢氧化铁胶体能导电,说明氢氧化铁胶体带电 C . 胶体中逐滴滴加稀盐酸,先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解 D . 胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应
  • 4. (2022高一上·荆州期末) 在三个刚性密闭容器中分别充入三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
    A . B . C . D .
  • 5. (2024高二下·丰城开学考) 标况下将2.24L气体先与足量氧气充分燃烧,再将得到的气体缓慢通过足量的固体后,固体质量增重为
    A . 2.8g B . 3.2g C . 1.6g D . 3.0g
  • 6. (2022高一上·荆州期末) 下列实验装置及实验结果合理的是

    图1

    图2

    图3

    图4

    A . 实验室用图1所示装置除去气体中的气体 B . 实验室用图2所示装置分离胶体中的 C . 实验室用图3所示装置制备少量 , 先打开止水夹a,一段时间后再关闭a D . 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱:
  • 7. (2022高一上·荆州期末) 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征,据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量的溶液发生反应可制备。已知分子呈正四面体型( ),代表阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
    A . 1mol中含6mol非极性键 B . 每产生标准状况下22.4L时,该反应转移的电子数为 C . 为酸式盐 D . 通过X射线衍射法可测定的分子结构
  • 8. (2022高一上·荆州期末) 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
    A . 1mol(其中D代表)中含有的中子数为 B . 溶液中所含数目为 C . 常温常压下,14g的混合气体所含原子数为 D . 3mol与足量水蒸气在高温下完全反应,失去个电子
  • 9. (2022高一上·荆州期末) 下列溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
    A . 溶液与盐酸;溶液与硫酸 B . 溶液与溶液;溶液与溶液 C . 溶液与硝酸溶液;溶液与硝酸溶液 D . 碳酸钠溶液与溶液;碳酸氢钠溶液与溶液混合
  • 10. (2022高一上·荆州期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A . 无色透明溶液: B . 能使石蕊溶液变红的溶液: C . 的溶液: D . 能与铝反应产生的溶液:
  • 11. (2022高一上·荆州期末) 现有质量分数为20%,物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为40%,此时该的物质的量浓度为 , 则的数值关系是
    A . B . C . D . 无法确定
  • 12. (2022高一上·荆州期末) 下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中,两者因果关系正确的是

    选项

    表述Ⅰ

    表述Ⅱ

    A

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的黄光

    B

    可与盐酸反应

    苏打可用于治疗胃病

    C

    反应生成

    作潜艇供氧剂

    D

    硬铝熔点高

    硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

    A . A B . B C . C D . D
  • 13. (2022高一上·荆州期末) 用硫酸渣(主要成分为)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知:“还原”时,发生反应均与不反应。下列有关说法错误的是

    A . “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B . “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 C . “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D . “氧化”时离子方程式:
  • 14. (2022高一上·荆州期末) 有下列氧化还原反应:①2I-+Cl2=I2+2Cl-;②2Fe3++2I-=2Fe2++I2;③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根据上述反应,下列结论中正确的是(   )
    A . 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I- , 应通入过量的氯气 B . 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C . Mn2+是MnO的氧化产物,I2是I-的还原产物 D . 在溶液中不可能发生反应:MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
  • 15. (2022高一上·荆州期末) 向100mL溶液中逐渐通入 , 其中随通入的物质的量变化如图所示,下列说法错误的是

    A . ②代表 , ③代表 B . 还原性强弱: C . 时,溶液中 D . 时,总的离子方程式为:
二、填空题
  • 16. (2022高一上·荆州期末) 有如下物质:①铜;②溶液;③固体;④;⑤酒精;⑥;⑦溶液;⑧晶体。
    1. (1) 以上物质中,属于电解质的是(填序号,下同),属于非电解质的是
    2. (2) 将②与⑦进行混合,该过程中发生的离子反应方程式是
    3. (3) 向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全,其离子方程式为
    4. (4) 向②溶液中通入一定量的④,然后向该混合溶液中逐滴加入的盐酸,所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。

      回答下列问题:

      ①AB段发生反应的离子方程式为

      ②当加入35mL。盐酸时,产生的体积(标准状况)为mL。

      ③原混合溶液中溶质及物质的量之比为

三、综合题
  • 17. (2022高一上·荆州期末) 是一种常见的市售补血药剂,与砂糖混用效果更佳,实验室模拟制备并探究其性质如下:
    1. (1) 实验室制备

      操作1为,写出生成沉淀的化学方程式:

    2. (2) 探究高温下煅烧产物:

      实验步骤

      实验操作

      取一定质量的固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温

      取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解

      向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加溶液,溶液变红

      结论:高温下煅烧产物为

      根据上述结论得到化学方程式:

      ①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为

      ②某同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是 , 因为也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有。于是该同学对实验步骤Ⅱ进行了补充:另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液,然后(填字母)。

      A.滴加氯水  B.滴加溶液

      C.先滴加溶液后滴加氯水  D.滴加酸性溶液

      ③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他重新设计了由制备的方案。先向粉末中依次加入试剂:稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液;然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到。请写出和双氧水有关的离子方程式:

    3. (3) 产品纯度测定:(已知:为常见氧化剂,酸性条件下的还原产物为取实验室制备产品20.00g于一洁净的大试管中,用足量的稀硫酸溶解,滴加几滴溶液,再滴加溶液,当滴加48.00mL时,溶液恰好变为红色,则产品纯度为
  • 18. (2022高一上·荆州期末) 某校化学兴趣小组设计了如图装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。

    1. (1) 装置A中所用溶液浓度为 , 现欲用其配制100mL的稀溶液。则需量取mL浓溶液,量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大,则下列可能的原因分析中正确的是

      A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水  B.量取浓溶液时,仰视液面

      C.未经冷却,立即转移至容量瓶定容   D.仰视定容

    2. (2) 仪器A的名称为,D的作用为
    3. (3) 结果实验所得产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了 , 该反应方程式为,为避免该反应的发生可采取的措施是
    4. (4) 向含1.0mol的潮湿消石灰中通入足量氯气,若反应后测得产物中的物质的量为1.2mol,溶液中两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氯气和水及其他副反应)。则图中

  • 19. (2022高一上·荆州期末) 元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

    1. (1) Q离子的结构示意图是
    2. (2) R元素在周期表中位于第周期族;关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是(填字母)。

      A.从上到下,单质颜色越来越深,熔、沸点越来越高

      B.单质均可与水发生反应生成两种酸

      C.单质均具有强氧化性,能将氧化至

      D.氢化物均易溶于水,且均为强酸

    3. (3) X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。
    4. (4) Z与R可以形成(填“共价”或“离子”)化合物,用电子式表示其形成过程为
    5. (5) Y与Q非金属性较强的是(填元素符号),请从原子结构的角度解释原因:

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