浙江省绍兴市2022-2023学年高一上学期期末统测化学试题

更新时间：2023-02-24 浏览次数：69 类型：期末考试

一、单选题

1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是

A . 储氢合金 B . 航母钢甲板 C . 青花瓷 D . 钛合金耐压壳

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2. 下列物质对应的组成正确的是

A . 苛性钠—NaClO B . 纯碱—NaHCO₃ C . 磁性氧化铁—Fe₃O₄ D . 生石灰—Ca(OH)₂

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3. 下列物质属于电解质且能导电的是

A . Na₂CO₃溶液 B . 石墨 C . NH₃ D . 熔融的Na₂SO₄

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4. 下列与实验有关的图标对应错误的是

A . 排风 B . 腐蚀 C . 热烫 D . 明火

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5. 下列说法错误的是

A . 俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的 B . 合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被称为“冶金工业的维生素” C . 原子结构模型演变历史可以表示为： D . 硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，可以作半导体材料

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6. 下列说法正确的是

A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B . 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.2N_A C . 在Al³⁺浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO $\text{[math]}$ 的浓度为0.4mol/L D . 侯德榜制碱法是利用了NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃ ，最终制得Na₂CO₃

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7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法错误的是

A . 水合a离子为水合氯离子 B . NaCl需要在通电条件下发生电离 C . 水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因 D . 水合离子的形成是电性作用的结果

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8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A . Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 B . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D . 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂

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9. 含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如⁶Li和⁷Li用作核反应堆最佳热载体，⁷LiH和⁷LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是

A . ⁷LiH和⁷LiD互为同素异形体 B . ⁷LiH和⁷LiD的化学性质不同 C . ⁶Li和⁷Li的原子结构示意图相同 D . 通过化学变化可以实现⁶Li与⁷Li间的相互转化

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10. 下列说法正确的是

A . 可以用Ba(OH)₂溶液检验K₂CO₃和NaHCO₃两种固体 B . 制取Cl₂时，应先检查装置的气密性再装药品 C . 某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl₂ D . 某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K⁺

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11. 下列化学用语错误的是

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . H₂O的分子结构模型： C . HClO的结构式：H-O-Cl D . 用电子式表示HCl的形成过程：

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12. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X的2倍，下列说法正确的是

A . Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 B . Y的单核阴离子还原性比X的弱 C . 原子半径：Z＞Y＞X D . X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点，这与分子间氢键有关

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13. 实验室需配制离子浓度均为1mol•L^-1的澄清透明溶液。含下列离子的溶液，能配制成功的是

A . K⁺、H⁺、ClO^-、Cl^- B . Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . Ag⁺、HCO $\text{[math]}$ 、OH^-、K⁺ D . Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺、SO $\text{[math]}$

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14. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是

A . 卤素单质的熔点从F₂到I₂逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B . 铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)₃为两性氢氧化物 C . 氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1 D . 碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物

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15. 下列离子方程式书写正确的是

A . 实验室用软锰矿和浓盐酸制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂O+Mn²⁺ B . FeI₂溶液通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- C . 在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D . 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂出现白色沉淀：2AlO $\text{[math]}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$

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16. 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+ 5Na₂O₂= 2Mn²⁺+5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺下列判断正确的是：

A . 高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂 B . 反应的氧化产物只有氧气 C . 当反应产生标准状况下2.24 L O₂时，反应转移的电子为0.1mol D . 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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17. 下列说法错误的是

A . 合金的熔点一定比各成分的金属低 B . 在氧化还原反应中金属A比金属B失电子多，不能说明金属A更活泼 C . 常温常压下，等体积的O₂和O₃所含的分子数相等 D . 可以通过化合反应得到FeCl₂、Fe₃O₄、FeCl₃

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18. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 0.1 mol/LK₂SO₄溶液中含有的K⁺数为0.2N_A B . 0.1 mol Cl₂通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl^-、ClO^-数目之和为0.2N_A C . 18 g D₂O中含有的中子数是9N_A D . 标准状况下，22.4 LBr₂含有的分子数为N_A

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19. 下列有关说法正确的是

A . 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B . 常温常压下相同体积的CO与N₂和O₂组成的混合气，两者所含的原子数相等 C . 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2 D . 等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1

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20. 下列说法错误的是

A . 实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶 B . 将铁和水蒸气反应后的固体投入足量的盐酸中，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成 C . 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO₃溶液冲洗 D . 可用pH试纸测试氯水的pH

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21. 下列说法正确的是

A . HCl比H₂S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B . BF₃、SiCl₄中，每个原子都满足8电子稳定结构 C . CaF₂和NaH中的化学键类型完全相同 D . 工业上用钠单质与TiCl₄溶液反应制取钛单质

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22. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
088
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2

A . 由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物 B . 由水溶液的酸性：HM＞H₂S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S C . Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同 D . Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

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23. 下列操作或对应的现象描述错误的是

A . 该装置用于除去氯气中的氯化氢 B . 将水滴入盛有过氧化钠的试管中，再将带火星木条伸入试管，木条可复燃 C . 将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰 D . 将长滴管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，后来逐渐变成灰绿色

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24. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是

A . ClO₂是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同 B . 实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C . 装置B可以起到防止倒吸的作用 D . 当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

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25. 向含有一定量盐酸和CuSO₄的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A . 0→a段产生的沉淀只有BaSO₄ B . b点时的溶液中c (Cl^-)>c(OH^-)>c(Ba²^＋) C . b→c时发生的离子反应为Cu²^＋＋2OH^-=Cu(OH)₂↓ D . 原混合溶液中n(HCl)=4mol

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二、填空题

26. 化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面起着重要的作用。
1. （1）写出Na₂CO₃的一种用途。
2. （2）工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的化学方程式为。
3. （3） SO₂通入足量的BaCl₂和新制氯水的混合液中，该反应的离子方程式为。
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27. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：
1. （1） Al元素在元素周期表中的位置为，K₂O的电子式为。
2. （2）上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为。
3. （3）根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族。
4. （4）某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是。
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28. 取一定质量NaHCO₃和Na₂O的固体混合物溶于适量的水，向所得溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：
1. （1）盐酸的物质的量浓度为。
2. （2）固体混合物中NaHCO₃与Na₂O物质的量之比。
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三、综合题

29. 由三种短周期元素碳、氯、氧组成的化合物A，按如图流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
回答下列问题：
1. （1） A中各原子均满足8电子的稳定结构，则A的结构式。
2. （2） A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
3. （3）写出D到F对应的离子方程式。
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30. 某兴趣小组配制氢氧化钡溶液
1. （1）现需配制950 mL0.1 mol•L^-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为g[已知Ba(OH)₂·8H₂O的摩尔质量为315 g•mol^-1]；如图配制步骤中，按先后顺序排序为(用字母A～F填写)。
  A
  B
  C
  D
  E
  F
2. （2）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)。
  a．转移时有少量溶液洒出
  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
  c．定容时俯视刻度线
3. （3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
  其中，曲线(填序号)代表滴入了NaHSO₄溶液；从开始到b点总的离子方程式是。
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31. 实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示。
1. （1）仪器A的名称。
2. （2）实验操作如下：
  ①打开K₁、K₂ ，加入适量稀硫酸，关闭K₁ ，使反应进行一段时间，其目的是。
  ②接着要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是。
3. （3）已知该反应生成FeCO₃沉淀时，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为。
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