品红在水中扩散
B . 
用活性炭净水
C . 
稀有气体制作的电光源发光
D . 
动植物呼吸
倾倒液体
B . 
CO2验满
C . 
干燥气体
D . 
过滤时搅拌
牙膏
B . 
胡萝卜
C . 
橘子
D . 
食醋
D . 氦﹣3原子的化学性质非常活泼
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有CO2气体的集气瓶中。 | 干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红。 | CO2和水发生反应生成了酸性物质。 |
B |
| 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 | 乙中氧气的含量比甲中的低 |
C | 取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加足量的稀盐酸。 | 有大量无色气泡生成。 | 氢氧化钠变质。 |
D |
如图所示分别向两支试管中加入相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液。 | 甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡 | 硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用。 |
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B . 
向纯碱溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
C . 
将水通电一段时间
D . 
等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 40 | 12 | 1 | 10 |
反应后质量/g | 12 | 6 | 待测 | 44 |
选项 | 实验内容 | 鉴别、除杂质的方法 |
A | 鉴别氧气与二氧化碳气体 | 用带火星的木条伸入瓶口，木条复燃的是氧气 |
B | 除去CO中少量的CO2 | 将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
C | 鉴别氢氧化钠溶液是否变质 | 取样，加少量稀盐酸，无明显现象，说明该溶液没变质 |
D | 除去NaOH溶液中含有的少量Ca（OH）2杂质 | 滴加碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤 |
①该矿泉水中金属阳离子有(填化学符号)。
②鉴别软水和硬水，可选择的试剂是。
①小丽同学取适量的雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量的气泡，发生化学反应的方程式为：。
②将雪碧充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊试液变红的物质是。
水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 | 标准 |
感官指标 | 无异味、异臭等 |
化学指标 | pH6.5~8.5，铜＜1.0mg•L-1 ， 氟化物＜1.0mg•L-1 ， 游离氯≥0.3mg•L-1等 |
感官指标表现的是自来水的性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
①硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法来降低水的硬度。
②饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3) 等。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是。
电解水的实验如图2所示，与a中电极相连的是电源的极(填“正”或“负”)；水通电分解的化学方程式是。
①铷元素的相对原子质量是。
②A，B，C，D四种粒子结构示意图中，代表铷原子的是(填字母，下同)，与铷原子化学性质相似的粒子是。
③A，B，C，D四种粒子中具有相对稳定结构的原子是(填字母)。
①参加反应的甲，乙的分子个数比为。
②下列说法正确的是(填字母)。
A．反应后氢原子数目减少 B．保持丙化学性质的最小微粒是氮原子
C．该过程中涉及的化合物有2种 D．反应前后元素种类及原子种类均未发生改变
可以用光能分解二氧化碳转化为一氧化碳 ，则分解的另一种产物是。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为。
②Ⅱ中反应的化学方程式为。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅰ(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
写出仪器a的名称。
已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合：NH3+H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是(选填数字序号)。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂 (能与氧气和水蒸气反应，起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可 以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 | 胃液的pH | 受检患者人数 | 胃液中检出病菌的人数及比例 |
A | ≤2.0 | 7 | 0 |
B | 2.0~4.0 | 13 | 3(23.1%) |
C | 4.0~6.0 | 26 | 17(65.4%) |
D | >6.0 | 53 | 45(84.9%) |
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2—3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
为验证中和反应有水生成，小组同学同学们经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。
证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是。
他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
图1滴定管A中溶液的溶质是(化学式)，发生的化学反应的实质为；
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙 ，与白醋 (主要成分为乙酸 CH3COOH ) 的反应原理为 ：CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
【实验数据】第一步，杯子内盛有40g质量分数为4%的白醋，过滤网上放有1.1g鸡蛋壳，第二步，进行到无气泡生成。所得数据如表。
质量 | 电子秤示数(g) |
1m | 223.68 |
2m | 223.68 |
3m | 223.24 |
【实验分析】
