从巩固到提高高考化学二轮微专题44 化学实验的基本操作

更新时间：2023-02-13 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·光明模拟) 下列实验装置及操作均合理的是（）

A . 用装置甲测定污水样品中 $\text{[math]}$ B . 用装置乙制备乙酸乙酯 C . 用装置丙灼烧海带 D . 用装置丁测定中和热

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2. (2022·浙江模拟) 蒸馏过程中用不到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. (2022·温州模拟) 下列说法错误的是（）

A . 呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可通过烘干至蓝色后重新使用 B . 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 C . 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高 D . 移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液

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4. (2022·浙江模拟) 下列说法错误的是（）

A . 纸层析法可用来分离物理性质和化学性质相似的物质 B . 久置的NaOH标准溶液，用来滴定时要重新标定浓度 C . 滴定管内粘有油污，可用 $\text{[math]}$ 溶液浸洗，洗用后的 $\text{[math]}$ 放回原瓶 D . 烫伤先用冷水洗，若皮肤已破可用 $\text{[math]}$ 溶液消毒

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5. (2022·诸暨模拟) 下列仪器是分液漏斗的是（）

A . B . C . D .

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6. (2022·温州模拟) 名称为“蒸发皿”的仪器是（）

A . B . C . D .

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7. (2022·泸州模拟) 下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是（）
装置
目的
A．将海带灼烧成灰烬
B．将Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液分离
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．排掉碱式滴定管
胶管内的气泡

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022·浙江模拟) 下列玻璃仪器上未标明使用温度的是（）

A . B . C . D .

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9. (2022·威海模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
溴乙烷消去反应产生的气体
目的
验证溴乙烷消去产物具有还原性
制取并收集干燥的氨气
实验室焙烧硫酸铜晶体
实验室制取乙烯

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·郑州模拟) 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是（）

A . 上述流程中各步操作用到的仪器包括：、、、、 B . “氧化”时，试剂可选用O₂、H₂O₂或Br₂ C . 上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D . “反萃取”时，反应的离子方程式为I₂＋2OH^-=I^-＋IO $\text{[math]}$ ＋H₂O

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11. (2022·济南模拟) 下列说法正确的是（）

A . 蒸馏粗溴苯时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处 B . 用托盘天平称量4.0gNaOH时，先在左右两盘分别放质量相同的称量纸再称量 C . 可用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大 D . 向CH₂=CH-CH₂-CHO中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，则证明其分子中含有碳碳双键

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12. (2022·济南模拟) 下列操作正确的是（）

A . 过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率 B . 可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O C . 滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大 D . 用标准H₂SO₄溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中

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13. (2022·唐山模拟) 水溶液中存在多种平衡，下列说法正确的是（）

A . 稀醋酸溶液稀释时，溶液中所有离子的物质的量浓度均减小 B . 水溶液中，pH=7时，溶液一定呈中性 C . 物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，则 $\text{[math]}$ D . 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，若选用甲基橙做指示剂，滴定过程中水的电离程度先增大后减小

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14. (2023高三上·承德期中) 某同学用如图所示的装置(部分)制备乙酸乙酯，操作如下：连接实验装置，检查气密性。向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加热圆底烧瓶。充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品。在获得的粗产品中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，振荡、静置，收集下层液体即得粗制乙酸乙酯。该实验操作及制备装置中存在的错误共有几处？（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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15. (2022·自贡模拟) 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（）

A . 图①除去Fe(OH)₃胶体中的Na⁺、Cl^- B . 图②可证明SO₂有漂白性 C . 图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO D . 图④测量生成氢气的体积

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16. (2022·浙江模拟) 图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸 $\text{[math]}$ 和乙二胺( $\text{[math]}$ )溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是（）

A . 根据图(Ⅰ)，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . pH=4.02时， $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的HCl气体，则 $\text{[math]}$ 可能增大也可能减小

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二、实验探究题

17. (2022·柳州模拟) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和NaClO。

回答下列问题：
1. （1） A中盛放浓盐酸的仪器名称为，A中反应的化学方程式为。
2. （2） B装置的作用是。C中发生反应的离子方程式为，D中使用冰水冷却的目的是。
3. （3） E中棉花团应蘸取的溶液是(填化学式)，其作用是。
4. （4） $\text{[math]}$ 也可用于消毒，则0.1mol $\text{[math]}$ 的有效氯含量为g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。)
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18. (2022·郑州模拟) 某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：

实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。

请回答相关问题：
1. （1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H₂O的步骤中反应方程式。
2. （2）仪器B的名称为。该实验所采用的加热方式优点是。实验装置中还缺少的仪器是。
3. （3） B中无水氯化钙的作用是。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是。
4. （4）气囊的作用是。其优点是。
5. （5）溴的四氯化碳溶液的作用是。
6. （6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有(任意写出两条即可)。
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19. (2022·洛阳模拟) 邻硝基苯酚()、对硝基苯酚()是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚()进行硝化制得。实验步骤和相关装置如下(其中夹持仪器和控温装置已省略)：
I．在常温下，向装置①中的三口烧瓶中加入试剂：a．水；b．NaNO₃；c．浓硫酸。
II．称取一定量苯酚，与少量温水混合，并冷却至室温。
III．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在15~ 20℃。
IV．加完苯酚后，继续搅拌1 h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用水洗涤数次。
V．邻硝基苯酚的收集：将油层利用装置②进行水蒸气蒸馏，得邻硝基苯酚粗品。
VI．对硝基苯酚的收集：在水蒸气蒸馏的残液中，加适量水，再加浓盐酸和少量活性炭，加热煮沸，趁热过滤，冷却结晶，分离得对硝基苯酚粗品。
已知：邻硝基苯酚、对硝基苯酚室温下在水中溶解度较小，邻硝基苯酚能与水蒸气一同挥发。
1. （1）装置①、②中都使用了冷凝管，其中装置①中冷凝管的主要作用是。该冷凝管的进水口是(填字母)。
2. （2）装置①中硝化反应放出较多热量，容易发生副反应，需要控温在15~20℃ ，使用的方法是。
3. （3）装置①中加入试剂的先后顺序为(填标号)。
  A． acb B． cab C． cba
  实验中生成NaHSO₄ ，写出得到邻硝基苯酚的化学方程式：。
4. （4）利用装置②进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁造成堵塞，可以采取的简便措施为。邻硝基苯酚能用水蒸气蒸馏的原因是(答出两条合理的原因)。
5. （5）步骤VI中趁热过滤的目的是。
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20. (2022·邯郸模拟) 实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO₂Cl₂)，所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)，使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO₂气体。已知：SO₂Cl₂的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，密度1.67g/mL；SO₂Cl₂遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
1. （1）请写出该实验的仪器连接顺序：→→←←(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。
2. （2）在实验前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是。
3. （3）丙装置中仪器a的名称是，碱石灰的的作用。
4. （4） ①甲装置中制备SO₂时，试剂X、Y的组合最好是(填字母代号)。
  A.98%浓硫酸+Cu B.70%H₂SO₄+Na₂SO₃固体
  C．浓HNO₃+Na₂SO₃固体 D.70%H₂SO₄+Na₂SO₃浓溶液
  ②甲装置中制备Cl₂的化学方程式是。
5. （5） SO₂Cl₂在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：。
6. （6）为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO₃)₂溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了100%，试分析造成这种结果的原因(每一步操作步骤均准确)。
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