江苏省南通市海安市2022-2023学年高三上学期1月期末考...

更新时间：2023-03-09 浏览次数：33 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高二下·巴楚期末) 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是

A . 制作运动器材比重轻强度高的材料——钛合金 B . 轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维 C . 足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油 D . 向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷

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2. (2022高三上·海安期末) $\text{[math]}$ 和NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为V形 B . $\text{[math]}$ 中Cl元素的化合价为+5 C . NaClO电子式为 D . 中子数为8的氮原子表示为 $\text{[math]}$

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3. (2022高三上·海安期末) $\text{[math]}$ 是重要的还原剂，合成方法： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 半径大小： $\text{[math]}$ B . 电负性大小： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 碱性强弱： $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·海安期末) 下列实验室制取、干燥、收集 $\text{[math]}$ 并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙干燥 $\text{[math]}$ C . 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D . 用装置丁吸收 $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·海安期末) 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等微粒]中回收Ag和 $\text{[math]}$ 的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量 $\text{[math]}$ 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 $\text{[math]}$ 制Ag；滤液中通入 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，用苯萃取分液。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A . 铜具有良好导热性，可用作印刷电路板 B . 硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂 C . 溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片 D . 银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜

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6. (2022高三上·海安期末) 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等微粒]中回收Ag和 $\text{[math]}$ 的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量 $\text{[math]}$ 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 $\text{[math]}$ 制Ag；滤液中通入 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A . 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，向其中加入少量NaOH溶液， $\text{[math]}$ 的值增大 C . 灼烧 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应每生成 $\text{[math]}$ 转移3mol电子 D . 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层

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7. (2022高三上·海安期末) 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等微粒]中回收Ag和 $\text{[math]}$ 的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量 $\text{[math]}$ 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 $\text{[math]}$ 制Ag；滤液中通入 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是

A . 硫酸铜溶液中加入小粒金属钠： $\text{[math]}$ B . 用铜电极电解硫酸铜溶液： $\text{[math]}$ C . 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： $\text{[math]}$ D . 多余的 $\text{[math]}$ 用硝酸处理： $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·海安期末) 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH₃有关的图像描述正确的是

A . 图①表示 $\text{[math]}$ 在t₁时刻扩大容器体积，v_逆随时间变化的曲线 B . 图②表示 $\text{[math]}$ 平衡时NH₃体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则转化率：a_A(H₂)=a_B(H₂) C . 图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水 D . 图④可表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化

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9. (2022高三上·海安期末) 科学家利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示，隔膜只允许 $\text{[math]}$ 通过。电池反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 3D-Zn具有较高的表面积，有利于沉积ZnO B . 放电时每沉积 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 通过隔膜 C . 充电时3D-Zn电极应与外接直流电源的负极相连 D . 充电时阳极反应为 $\text{[math]}$

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10. (2022高三上·海安期末) 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
已知：X→Y的过程中，X先与HCHO发生加成，再与HCl发生取代。下列说法正确的是

A . X分子中所有原子在同一平面上 B . X→Y的中间产物分子式为 $\text{[math]}$ C . Y可以发生氧化、取代和消去反应 D . 1molZ最多能与2molNaOH反应

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11. (2022高三上·海安期末) 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	实验探究方案	探究目的
A	向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成	溶液X中含有或 $\text{[math]}$
B	常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀颜色变化	$\text{[math]}$
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色	淀粉未发生水解
D	将硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色	氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高三上·海安期末) 工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca₅(PO₄)₃OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH₂PO₄)的流程如下：
已知：溶液中H₃PO₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如上图所示。下列说法正确的是

A . “制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸 B . 三辛胺的结构简式为N(C₈H₁₇)₃ ，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 C . “反应”中为获得较纯净KH₂PO₄ ，当pH=10时，停止加入三辛胺 D . 0.1 mol/L KH₂PO₄溶液中： $\text{[math]}$

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13. (2022高三上·海安期末) 利用 $\text{[math]}$ -丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下：
已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、 $\text{[math]}$ 的高压 $\text{[math]}$ 氛围下( $\text{[math]}$ 压强近似等于总压)，以 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ -丁内酯为初始原料，x( $\text{[math]}$ -丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除 $\text{[math]}$ 外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ -丁内酯分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为6∶1 B . 生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ C . $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ D . 增大 $\text{[math]}$ 的压强一定有利于提高四氢呋喃产率

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二、综合题

14. (2022高三上·海安期末) 工业废渣中 $\text{[math]}$ 的综合利用。
1. （1）用工业钢渣处理酸性废水
  工业钢渣主要含 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。
  ①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是。
  ②随硫酸溶液逐渐加入， $\text{[math]}$ 浓度先增大后减小，原因是。
2. （2）以电石渣制备 $\text{[math]}$
  电石渣主要成分为 $\text{[math]}$ ，制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
  已知：氯化时存在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用生成 $\text{[math]}$ 的反应， $\text{[math]}$ 进一步转化为 $\text{[math]}$ ，少量 $\text{[math]}$ 热分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  ②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中 $\text{[math]}$ 总质量与 $\text{[math]}$ 总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是。
  ③“转化”时向滤液中加入 $\text{[math]}$ 固体将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。
  ④该流程制得的 $\text{[math]}$ 样品中含少量 $\text{[math]}$ 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，加入少量 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 。计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度。(请写出计算过程)
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15. (2022高三上·海安期末) 有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：
1. （1）有机物A中含氧官能团的名称为。
2. （2） D→E的反应类型为。
3. （3）若有机物B直接硝化，主要产物的结构简式为。
4. （4）写出一种符合下列条件的有机物B的同分异构体的结构简式：。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。
5. （5）已知：，写出以、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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16. (2022高三上·海安期末) 钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。
已知： $\text{[math]}$ 不易被氧化， $\text{[math]}$ 具有强氧化性； $\text{[math]}$ 具有较强还原性， $\text{[math]}$ 性质稳定。
1. （1）从锂钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ )分离 $\text{[math]}$
  ①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl 98.4%；b. $\text{[math]}$ 98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择(填“a”或“b”)，并说明理由：。
  ②“净化”时，加NaF固体是将 $\text{[math]}$ 转化为沉淀，“净化”后溶液中 $\text{[math]}$ 。若“过滤1”后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，则“净化”后 $\text{[math]}$ 。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时 $\text{[math]}$ ]
2. （2）由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$
  实验过程：称取研细的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得 $\text{[math]}$ 溶液。实验装置如图所示。
  ①由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式为。
  ②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为。
3. （3） $\text{[math]}$ 热分解制备 $\text{[math]}$
  有氧和无氧环境下， $\text{[math]}$ 热解所得 $\text{[math]}$ 和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由 $\text{[math]}$ 制备较纯净的 $\text{[math]}$ 实验方案，取一定质量的 $\text{[math]}$ 于热解装置中，，干燥。(已知： $\text{[math]}$ 、CoO均难溶于水。 $\text{[math]}$ 难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有： $\text{[math]}$ ，蒸馏水， $\text{[math]}$ 溶液)
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17. (2022高三上·海安期末) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
1. （1）硫碘循环制氢
  热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）生物质制氢
  电解 $\text{[math]}$ —葡萄糖 $\text{[math]}$ 制氢实验的装置如图所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。
  ①该装置产生氢气速率明显高于不加入 $\text{[math]}$ 直接电解葡萄糖 $\text{[math]}$ 制氢。其原因是。
  ②电解 $\text{[math]}$ —葡萄糖 $\text{[math]}$ 制氢的反应过程可描述为。
  ③电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是。
3. （3）氢气应用
  最新研制出的由裂解气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，发生反应： $\text{[math]}$ 。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。下图为乙炔产率与进料气中 $\text{[math]}$ 的关系。
  ①当进料气中 $\text{[math]}$ 时，出口气体中乙炔的体积分数为。
  ②图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。
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