| 选项 | 事实或结论 | 推理或判断 |
| A | 酸性溶液pH小于7 | pH小于7的溶液一定是酸性溶液 |
| B | 碱能使无色酚酞溶液变红 | 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 |
| C | 酸与碱反应生成盐和水 | 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 |
| D | 氧化物中都有氧元素 | 含有氧元素的化合物都是氧化物 |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
小组按如下方案进行实验探究
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实验 |
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
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Ⅰ |
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 |
无沉淀，溶液呈红色 |
肯定没有Ca2+ |
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Ⅱ |
取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置。 |
有白色沉淀，溶液呈红色 |
肯定有OH-、CO32- |
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成(用化学式表示)；
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是；
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
步骤二：继续探究
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实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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Ⅰ |
重新取样，滴加少量AgNO3溶液 |
白色沉淀 |
猜想②正确 |
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Ⅱ |
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 |
▲ |
猜想②正确 |
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白色沉淀 |
猜想③正确 |
①对方案Ⅰ的结论进行评价：。
②表格空白处的实验现象是：。
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②，加入等量的镁片。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示(填写离子符号)
