高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题3 氧化还原反应

更新时间：2023-02-21 浏览次数：23 类型：三轮冲刺

一、单选题

1. (2022·辽宁) 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A . 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B . 液体分层后，上层呈紫红色 C . 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D . 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

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2. (2022·北京市) 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 $\text{[math]}$ 减小的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀 B . 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，生成蓝绿色沉淀 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

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3. (2022·山东) 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A . 金(Au)：“虽被火亦未熟" B . 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C . 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D . 石钟乳( $\text{[math]}$ )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

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4. (2022·山东) 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 含N分子参与的反应一定有电子转移 B . 由NO生成 $\text{[math]}$ 的反应历程有2种 C . 增大NO的量， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变 D . 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

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5. (2022·山东) 实验室制备 $\text{[math]}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $\text{[math]}$ 至弱碱性， $\text{[math]}$ 歧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . ①中用瓷坩埚作反应器 B . ①中用 $\text{[math]}$ 作强碱性介质 C . ②中 $\text{[math]}$ 只体现氧化性 D . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的理论转化率约为66.7%

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6. (2022·浙江6月选考) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D . $\text{[math]}$ 发生反应，转移 $\text{[math]}$ 电子

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7. (2021·天津) 关于反应 $\text{[math]}$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A . H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B . Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C . Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D . SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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二、实验探究题

8. (2022·北京市) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（1） B中试剂是。
（2）通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。
（3）对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。
（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

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9. (2022·北京市) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $\text{[math]}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $\text{[math]}$ 。
1. （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。
2. （2）高温下，煤中 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
  已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， $\text{[math]}$ 溶解并将 $\text{[math]}$ 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
  ① $\text{[math]}$ 在电解池中发生反应的离子方程式为。
  ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。
4. （4）煤样为 $\text{[math]}$ ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。
  已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。
5. （5）条件控制和误差分析。
  ①测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，非电解生成的 $\text{[math]}$ 使得测得的全硫含量偏小，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ②测定过程中，管式炉内壁上有 $\text{[math]}$ 残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)
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10. (2022·海南) 胆矾( $\text{[math]}$ )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
1. （1）步骤①的目的是。
2. （2）步骤②中，若仅用浓 $\text{[math]}$ 溶解固体B，将生成(填化学式)污染环境。
3. （3）步骤②中，在 $\text{[math]}$ 存在下Cu溶于稀 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
4. （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。
5. （5）实验证明，滤液D能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
  ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，理由是。
  ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。
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11. (2021·北京) 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物

ii.TiOSO₄+(x+1)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄

iii.0.1 mol/L Fe²⁺生成Fe(OH)₂ ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；

0.1 mol/L Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
1. （1）纯化
  ①加入过量铁粉的目的是。
  
  ②充分反应后，分离混合物的方法是。
2. （2）制备晶种
  为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
  
  ①产生白色沉淀的离子方程式是。
  
  ②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe²⁺)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
  
  ③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。
  
  ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：。
3. （3）产品纯度测定
  铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
  
  wg铁黄 $\text{[math]}$ 溶液b $\text{[math]}$ 溶液c $\text{[math]}$ 滴定
  
  资料：Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ =Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ ，Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ 不与稀碱液反应
  
  Na₂C₂O₄过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)
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