高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题5 化学反应与能量

更新时间：2023-02-21 浏览次数：38 类型：三轮冲刺

一、单选题

1. (2022·浙江6月选考) 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C . 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2022高三上·长安期中) 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是（）

A . 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B . ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C . 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D . ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

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3. (2023高三上·汕头月考) “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A . 煤油是可再生能源 B . $\text{[math]}$ 燃烧过程中热能转化为化学能 C . 火星陨石中的 $\text{[math]}$ 质量数为20 D . 月壤中的 $\text{[math]}$ 与地球上的 $\text{[math]}$ 互为同位素

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4. (2024高二上·北京市月考) 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

H- H

H-O

键能/(kJ·mol^-1)

436

463

热化学方程式

2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为（）

A . 428 kJ·mol^-1 B . -428 kJ·mol^-1 C . 498 kJ·mol^-1 D . -498 kJ·mol^-1

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5. (2024高一下·武汉月考) 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2023高三上·蒙城期中) 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . HCN比HNC稳定 B . 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D . 使用催化剂，可以改变反应的反应热

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7. (2019高二上·余姚期中) MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
M²⁺(g)＋CO₃^2-(g) M²⁺(g)＋O²⁻(g)＋CO₂(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是（）

A . ΔH₁(MgCO₃)＞ΔH₁(CaCO₃)＞0 B . ΔH₂(MgCO₃)＝ΔH₂(CaCO₃)＞0 C . ΔH₁(CaCO₃)－ΔH₁(MgCO₃)＝ΔH₃(CaO)－ΔH₃(MgO) D . 对于MgCO₃和CaCO₃ ， ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

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二、综合题

8. (2022·全国甲卷) 金属钛（ $\text{[math]}$ ）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有直接氯化法和碳氯化法．在 $\text{[math]}$ 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
  （ⅰ）直接氯化： $\text{[math]}$
  
  （ⅱ）碳氯化： $\text{[math]}$ ①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。
  
  ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。
2. （2）在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应．体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
  
  ①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②图中显示，在 $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于 $\text{[math]}$ “固—固”接触的措施是。
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9. (2022·浙江选考) 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
1. （1）在C和O₂的反应体系中：
  反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1
  反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1
  反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。
  ① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。
  ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比。
  A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
2. （2）水煤气反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=131kJ·mol^-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。
3. （3）一氧化碳变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1。
  ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。
  ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。
  ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。
  A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强
  C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
  ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
  用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。
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10. (2021·海南) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃， $\text{[math]}$ 时：
① $\text{[math]}$ 葡萄糖 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 热量。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答问题：
1. （1） 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经光合作用生成葡萄糖 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2） 25℃， $\text{[math]}$ 时，气态分子断开 $\text{[math]}$ 化学键的焓变称为键焓。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的键焓分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中碳氧键的键焓为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）溶于水的 $\text{[math]}$ 只有部分转化为 $\text{[math]}$ ，大部分以水合 $\text{[math]}$ 的形式存在，水合 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 表示。已知25℃时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，正反应的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，逆反应的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
4. （4） 25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应： $\text{[math]}$ ，其平衡常数 $\text{[math]}$ 。[已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
5. （5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因。
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三、实验探究题

11. (2022·湖南) 钛（ $\text{[math]}$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 $\text{[math]}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

沸点/ $\text{[math]}$

136

127

57

180

回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化。若 $\text{[math]}$ ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： $\text{[math]}$ 时，下列反应不能自发进行的是______________。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
  
  物质
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  分压/ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为；
  
  ②随着温度升高，尾气中 $\text{[math]}$ 的含量升高，原因是。
3. （3） “除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质的方法是。
4. （4） “除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是。
5. （5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ 的方法相似的是______________。
  
  A . 高炉炼铁 B . 电解熔融氯化钠制钠 C . 铝热反应制锰 D . 氧化汞分解制汞
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