C . 甲烷与乙烷互为同系物
D . 空间填充模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D . H2O2与H2O互为同位素
)的一氯取代物有3种
B . 蒸馏过程中，若忘记加沸石，应立即加入
C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
D . 由苯制溴苯和由乙烯制1，2-二溴乙烷均发生了取代反应
A | C | |
B |
①CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl
④
+3HNO3
+3H2O
⑤nCH2CH=CH2
2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E/kJ·mol-1 | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：。
未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是；
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.037 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋3 | ＋6、-2 | -1 | -2 | ＋5、-3 |
方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。
实验 序号 | 0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL | 0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL | 水的体 积/mL | 实验温 度/℃ | 出现蓝色 的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
则V1=mL，V2=mL．
实验步骤：
ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4 ， 充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
①写出KI和FeCl3反应的离子方程式：。
②步骤ⅲ中，试剂X是。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：
ⅱ中。
ⅲ中 。
、 
、 
分别表示N2、H2、NH3。 
①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是(填序号)。
A．图甲中曲线a表示有催化剂时的能量变化情况
B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C．在图乙②过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子
D．使用催化剂可以使生成的氨气的量增多
①表示c(N2)变化的曲线是(填“A”“B”或“C”)。
②0~t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是(填序号，可多选)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键
写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：、。
苯乙烯与Br2/CCl4反应生成B的实验现象为，1mol苯乙烯最多能和mol的Br2/CCl4的溶液反应。
(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是。A．同分异构体 B．同系物 C．同素异形体 D．都不是
