下列分析错误的是
X | Y | |
Z | W |
下列说法正确的是
下列说法错误的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究乙醇消去反应的产物 | 取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、沸石,迅速升温至170℃,将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中 | 若KMnO4溶液褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯 |
B | 探究 Fe 与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价 | 取少量固体产物于试管中,先加足量硫酸铜溶液,过滤,再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解,分成两份:一份中滴加硫氰化钾溶液,另一份中滴加高锰酸钾溶液 | 若前者溶液变血红色,后者溶液紫色褪去,则固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价 |
C | 检验某牙膏中是否存在甘油 | 取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水,搅拌、静置,取上层清液,加入适量新制氢氧化铜,观察现象 | 若产生绛蓝色沉淀,则该牙膏中含甘油 |
D | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | |
熔点/℃ | 801 | 714 | 194 |
NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是。
已知,溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外),溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似,C、D均为纯净物。请回答:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
请回答:
判断该反应的自发性并说明理由。
可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方程式。
①;②+5I -+ 6H+ = 3I2+3H2O;③。
已知:①SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ;
②常压下,SOCl2熔点-104.5℃,沸点79℃,极易水解;SCl2熔点-78℃,沸点56.9℃,加热至40℃以上,部分开始分解;SO3熔点17℃,沸点45℃。
请回答:
a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。
a.搭建蒸馏装置| b.通冷凝水 c.检查气密性 d.加热蒸馏烧瓶
e.收集45-60℃馏分 f.收集76-77℃馏分 g.加试剂,加沸石
①称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中,水解完全后,将溶液全部移入 500mL容量瓶中,用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中,加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
②准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液,避光放置30min。
③用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘,临近终点时加淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失为终点,消耗硫代硫酸钠V1mL。
④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水,再进行②、③)做一空白试验,消耗硫代硫酸钠V2 mL。
已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O;
Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI;
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
(i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是。
(ii)则SOCl2的纯度为(用m 、c1、V1、V2 )。
①1H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子;②不超过1个环;