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浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试...

更新时间:2023-03-24 浏览次数:49 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·余姚模拟) 下列物质属于混合物的是
    A . 冰醋酸 B . 酒精 C . 盐酸 D . 小苏打
  • 2. (2022·余姚模拟) 下列属于弱电解质的是
    A . Na B . HClO C . BaSO4 D . NaOH
  • 3. (2022·余姚模拟) 下列物质化学成分错误的
    A . 消石灰:Ca(OH)2 B . 绿矾:FeSO4·7H2O C . 硬脂酸:C17H33COOH D . 草酸:HOOC-COOH
  • 4. (2022·余姚模拟) 欲分离某CCl4和H2O的混合液,需要用到的仪器是
    A . B . C . D .
  • 5. (2022·余姚模拟) 下列表示错误的
    A . 乙醇的分子式:C2H5OH B . 甲醛的球棍模型: C . 2-甲基-1,3-丁二烯的键线式: D . 乙酸乙酯的结构简式:CH3COOCH2CH3
  • 6. (2022·余姚模拟) 下列说法正确的是
    A . O2和O3互为同位素 B . C2H4和C3H6一定互为同系物 C . 白磷和红磷互为同素异形体 D . 乙醇与乙醚互为同分异构体
  • 7. (2022·余姚模拟) 关于有机反应类型,下列判断错误的
    A . 2CH3CHO + O2  2CH3COOH 氧化反应 B .           加成反应 C . CH3CH2Cl + NaOH  CH2=CH2+ NaCl+H2O 消去反应 D .          取代反应
  • 8. (2022·余姚模拟) 关于反应4(NH4)2SO4  N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O,以下说法错误的
    A . (NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应 B . SO2是还原产物 C . 生成3molSO2时,转移6 mol电子 D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3
  • 9. (2022·余姚模拟) 下列说法错误的
    A . NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2 , 可析出NaHCO3 B . 纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子,其原理不相同 C . SO2具有还原性,可用 KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D . 二氧化硅是一种酸性氧化物,故不能和酸发生反应
  • 10. (2022·余姚模拟) 下列说法错误的
    A . 金属镁较轻且硬度大,常用于制造飞机的零部件 B . Al2O3熔点很高,可用作高级耐火材料 C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张,防止血管栓塞 D . 黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
  • 11. (2022·余姚模拟) 下列说法错误的
    A . 可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液,亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方 B . 抽滤过程中洗涤沉淀时,应关小水龙头,加洗涤剂浸没沉淀,用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触,以便洗得更干净 C . 液溴不慎溅到手上,先用苯清洗伤口,再用水洗;溴中毒时不可进行人工呼吸 D . Na3AlF6溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀
  • 12. (2022·余姚模拟) 下列“类比”结果错误的
    A . 受热分解生成 , 则受热分解生成和S B . 的分子构型为直线形,则的分子构型也为直线形 C . 溶液反应得到 , 则溶液反应也得到 D . 溶解度大于 , 则溶解度大于
  • 13. (2022·余姚模拟) 能正确表示下列变化的离子方程式是
    A . KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O B . CuCl2溶液与过量氨水反应:Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 C . KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液K2MnO4:4+4OH- 4+O2↑+2H2O D . NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液: +OHˉ= NH3·H2O
  • 14. (2022·余姚模拟) 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示:

    下列分析错误的

    A . 有机物L为高分子化合物 B . 1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应 C . 有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应 D . 有机物L在体内可缓慢水解,逐渐释放出
  • 15. (2022·余姚模拟) 如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若Z原子序数是Y的两倍,则下列说法错误的

    X

    Y


    Z

    W

    A . X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B . Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z D . 阴离子半径由大到小的顺序为:X>Y>Z>W
  • 16. (2022·余姚模拟) 关于化合物HOO-SO3H的性质,下列推测不合理的是
    A . 具有强氧化性 B . 水解可生成H2O2和H2SO4 C . 具有强酸性 D . 与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O2
  • 17. (2022·余姚模拟) 相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,不合理的是
    A . 31g白磷(s)< 31g红磷(s) B . 1 molH2(g) < 2 molH2(g) C . 1mol H2O(s)< 1molH2O(l) D . 1molH2S(g) > 1molH2O(g)
  • 18. (2022·余姚模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A . 标准状况下,2.24L H2O中含有电子数为NA B . 12g金刚石中的共价键数目为2NA C . 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA D . 1mol CnH2n2含有 (2n+1)NA个共价键
  • 19. (2022·余姚模拟) 下列说法正确的是
    A . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可通过在常温下测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A一定是弱酸 B . 用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时,CH3COOH溶液恰好被中和 C . 向冰醋酸中不断加水,溶液的pH不断增大 D . 25℃和40℃时,0.1 mol·L-1的氨水的pH不相等,而25℃和40℃时,0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等
  • 20. (2022·余姚模拟) 室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的
    A . 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B . 将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸,可能有利于生成C2H5Br C . 若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D . 若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间
  • 21. (2022·余姚模拟) 根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图:

    下列说法正确的是

    A . ∆H4>0 B . ∆H1<0 C . ∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D . ∆H3>∆H4
  • 22. (2022·余姚模拟) 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的

    A . 该燃料电池的总反应为:N2+3H22NH3 B . 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 C . 正极电极反应为:N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- D . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
  • 23. (2023·吴忠模拟) 在25 ℃时,将1.0 L x mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的

    A . 水的电离程度:a>b>c B . a点对应的混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na)>c(OH-)=c(H) C . b点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)= mol·L-1 D . 该温度下,CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=
  • 24. (2022·余姚模拟) 2021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成,脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂,下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示:

    下列说法错误的

    A . Aldol反应方程式: B . 1→2为消去反应,2→3为加成反应 C . 化合物3和4互为同分异构体 D . 中间体3中存在氢键
  • 25. (2022·余姚模拟) 下列方案设计、现象和结论都正确的是


    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    探究乙醇消去反应的产物

    取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、沸石,迅速升温至170℃,将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中

    若KMnO4溶液褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯

    B

    探究 Fe 与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价

    取少量固体产物于试管中,先加足量硫酸铜溶液,过滤,再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解,分成两份:一份中滴加硫氰化钾溶液,另一份中滴加高锰酸钾溶液

    若前者溶液变血红色,后者溶液紫色褪去,则固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价

    C

    检验某牙膏中是否存在甘油

    取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水,搅拌、静置,取上层清液,加入适量新制氢氧化铜,观察现象

    若产生绛蓝色沉淀,则该牙膏中含甘油

    D

    探究Na2SO3固体样品是否变质

    取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液

    若有白色沉淀产生,则样品已经变质

    A . A B . B C . C D . D
二、非选择题
  • 26. (2022·余姚模拟) 回答下列问题:
    1. (1) NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表:


      NaCl

      MgCl2

      AlCl3

      熔点/℃

      801

      714

      194

      NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是

    2. (2) 苯甲酸的电离平衡常数为Ka=6.4×10-5 , 为什么邻羟基苯甲酸()的电离平衡常数Ka1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸()的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍?
  • 27. (2022·余姚模拟) 室温时,20mL某气态烃与过量的氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥,体积又减少了40mL。
    1. (1) 该气态烃的分子式
    2. (2) 写出简要计算过程 。
  • 28. (2022·余姚模拟) 阴阳离子比为1:2的固体离子化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验:

    已知,溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外),溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似,C、D均为纯净物。请回答:

    1. (1) 砖红色沉淀C的化学式为
    2. (2) 化合物X的化学式为
    3. (3) 蓝色溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。
    4. (4) 写出溶液B与乙醛反应的离子方程式
    5. (5) 某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质,请设计实验验证此猜想
  • 29. (2022·余姚模拟)             
    1. (1) I.1mol CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。测得平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

      已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。

      请回答:

      判断该反应的自发性并说明理由

    2. (2) 下列说法正确的是____。
      A . 1×103K时,若充入惰性气体,v、v均减小,v变化幅度更大 B . 1×103K时,突然升温,v、v均增大,v变化幅度更大 C . 1×103K时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0 % D . T×103K时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
    3. (3) 1×103K时,起始压强为100KPa,反应一段时间达到平衡,用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】
    4. (4) 已知,在上述条件下(初始投料为1molCO2与足量的碳,恒容密闭容器中),在给定CO2的转化率为25.0 %时,V随温度的变化曲线如下图所示,画出V随温度(0.5×103K至2.5×103K)的变化曲线

    5. (5) II.碘酸盐型碘钟的实验方法:向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象:“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。

      可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方程式。

      ;②+5I -+ 6H+ = 3I2+3H2O;③

  • 30. (2022·余姚模拟) 二氯亚砜(SOCl2)是有机合成中常用的氯化剂,实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl2

    已知:①SCl2+SO3 =SOCl2+SO2

    ②常压下,SOCl2熔点-104.5℃,沸点79℃,极易水解;SCl2熔点-78℃,沸点56.9℃,加热至40℃以上,部分开始分解;SO3熔点17℃,沸点45℃。

    请回答:

    1. (1) 装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4·nSO3),装置B中加入SCl2 , 加入发烟硫酸目的是
    2. (2) 关于装置,下列说法错误的是____。
      A . 可对装置A进行慢慢加热 B . 需对装置B加热,以加快反应速率 C . 装置C中冷凝水流向应下进上出 D . 装置D所加试剂为NaOH溶液,主要目的是除SO2 , 防止污染环境
    3. (3) 二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解,分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B,写出化学反应方程式
    4. (4) 反应结束后,装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 , 可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏,从下列选项选择合适操作并排序:

      a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。

      a.搭建蒸馏装置|  b.通冷凝水          c.检查气密性 d.加热蒸馏烧瓶

      e.收集45-60℃馏分    f.收集76-77℃馏分   g.加试剂,加沸石

    5. (5) 可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下:

      ①称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中,水解完全后,将溶液全部移入 500mL容量瓶中,用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中,加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。

      ②准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液,避光放置30min。

      ③用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘,临近终点时加淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失为终点,消耗硫代硫酸钠V1mL。

      ④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水,再进行②、③)做一空白试验,消耗硫代硫酸钠V2 mL。

      已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O;

      Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI;

      I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

      (i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是

      (ii)则SOCl2的纯度为(用m 、c1、V1、V2 )。

  • 31. (2022·余姚模拟) 某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H,合成路线如下:

    已知:①  ②R1CHO+ 

    请回答:

    1. (1) 化合物D的结构简式是
    2. (2) 下列说法正确的是____。
      A . 化合物B分子中所有的碳原子一定共平面 B . 化合物E含有三个手性碳原子 C . 化合物C和D发生加成反应生成E D . 化合物H的分子式为C15H24O3
    3. (3) 写出E→F的化学方程式是
    4. (4) 写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体):

      1H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子;②不超过1个环;

    5. (5) 以甲醇和丙酮为原料,设计A的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)。

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