浙江省温州市2022-2023学年高三上学期第一次适应性考试...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：81 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2024高三上·浙江模拟) 下列含两种金属阳离子的盐是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2024高三上·浙江模拟) 下列物质一定能导电的是

A . 食盐 B . 石英 C . 盐酸 D . 酒精

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3. (2022·温州模拟) 下列仪器可加热的是

A . B . C . D .

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4. (2022·温州模拟) 下列物质主要成分的化学式正确的是

A . 黄铁矿：CuFeS₂ B . 漂粉精：NaClO C . 金刚砂：SiC D . 孔雀石：2CuCO₃·Cu(OH)₂

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5. (2022·温州模拟) 下列表示错误的是

A . SiH₄的电子式： B . 甲酸甲酯的实验式：HCOOCH₃ C . 乙烯的分子结构示意图： D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

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6. (2022·温州模拟) 下列说法错误的是

A . 聚乳酸是高分子，由乳酸经加聚反应制备 B . 甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得 C . 萘是稠环芳香烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫 D . 氧炔焰的温度很高，常用于焊接或切割金属

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7. (2022·温州模拟) 下列说法正确的是

A . ¹H^-、²H、³H⁺具有相同质子数，互为同位素 B . 乙酸、硬脂酸互为同系物 C . 乙醇和乙醚互为同分异构体 D . 碘和碘蒸气互为同素异形体

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8. (2022·温州模拟) 下列说法错误的是

A . 激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关 B . 臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C . 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 D . 由于甲基(--CH₃)推电子，甲酸的pK_a小于乙酸的pK_a

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9. (2022·温州模拟) 下列说法错误的是

A . 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B . 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得 C . 膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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10. (2023高二下·杭州期中) 关于反应3SiO₂+6C+2N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+6CO，下列说法正确的是

A . C在反应过程中被还原 B . Si₃N₄既是氧化产物又是还原产物 C . 氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D . 每生成14.0g Si₃N₄共转移1.2mol电子

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11. (2022·温州模拟) 下列说法正确的是

A . 乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率 B . 焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净 C . 钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯 D . 粗盐净化过程中，可用Ba(NO₃)₂除去SO $\text{[math]}$ 杂质

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12. (2022·温州模拟) 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 23gC₂H₅OH中C—H单键的数目为6N_A B . 20gND₃溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N_A C . 常温下，pH=2的磷酸溶液中H⁺数目为0.01N_A D . 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，则每1mol[2SO₂+O₂]完全反应转移的电子数等于4N_A

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13. (2022·温州模拟) 下列实验对应的离子方程式正确的是

A . 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na⁺+Cl⁻ $\text{[math]}$ NaCl↓ B . 在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ C . 向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO $\text{[math]}$ +2Cl₂+H₂O=CO₂↑+2Cl⁻+2HClO D . 向血红色Fe(SCN)₃溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

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14. (2022·温州模拟) 下列说法正确的是

A . 糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性 B . 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 C . 橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好 D . 氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶剂

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15. (2022·温州模拟) 下列关于有机物的说法错误的是

A . 核磁共振氢谱中会出现6组峰 B . 所有碳原子都可以处于同一平面上 C . 1mol该物质在NaOH溶液中发生水解，最多可消耗2molNaOH D . 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16. (2022·温州模拟) X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是

A . Z、Y的氢化物稳定性：Z＜Y B . Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型 C . Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z D . [W(ZX₃)₄]²⁺中σ键数为12

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17. (2022·温州模拟) 25℃时， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 25℃时，电离程度： $\text{[math]}$ B . 25℃时，浓度为 $\text{[math]}$ NaHA的pH>7 C . 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中加入与 $\text{[math]}$ 等体积混合后： $\text{[math]}$ D . 25℃时，pH相同的 $\text{[math]}$ 与NaB的溶液中水的电离程度相同

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18. (2022·温州模拟) 标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对能量/ $\text{[math]}$
0
0
x
0
-75
-393.5
解离总耗能/kJ
498
946
632
717
1656
y
下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ B . 逐级断开 $\text{[math]}$ 中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ C . 解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ D . 根据 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 可计算出H—O键能

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19. (2022·温州模拟) 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A . 晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d B . 冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合 C . 冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性 D . 硫化氢晶体结构与冰相似

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20. (2024高一下·益阳期末) T℃，反应 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：CaO(s)： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A . 恒温、恒容，体系中再加入56g $\text{[math]}$ ，平衡不移动 B . 恒温、恒压，体系中再加入100g $\text{[math]}$ ，平衡不移动 C . 恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快 D . 恒温、恒压，体系中通入一定量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，建立新的平衡状态

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21. (2022·温州模拟) 一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨( $\text{[math]}$ )为另一极，电解液为 $\text{[math]}$ 作为电解质的溶液。下列有关说法错误的是

A . 放电时，锡箔与钠的合金为负极 B . 充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极 C . 电池总反应： $\text{[math]}$ D . 当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng

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22. (2022·温州模拟) 氯化铬酰( $\text{[math]}$ )常温下为深红色液体，能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 B . $\text{[math]}$ 结构为四面体而非平面形 C . $\text{[math]}$ 为离子晶体 D . $\text{[math]}$ 遇水可发生反应： $\text{[math]}$

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23. (2022·温州模拟) 25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L⁻¹的CH₃COOH、CH₃COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L⁻¹NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y= $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 曲线①中的Y= $\text{[math]}$ B . 当pH=4.74时，恒有关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COOH) C . 当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74 D . 25℃时，1.0mol·L⁻¹的CH₃COONa的pH=9.37

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24. (2022·温州模拟) 将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe₃O₄ ，则Fe、FeO的物质的量之比为

A . 1：3 B . 1：2 C . 1：1 D . 2：1

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25. (2024高三上·浙江模拟) 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计和现象	结论
A	判断KCl的化学键类型	将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电	KCl中含有离子键
B	验证 $\text{[math]}$ 具有氧化性	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 褪色	$\text{[math]}$ 具有氧化性
C	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴加相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	$\text{[math]}$
D	鉴别 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$	取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低	该固体是 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

26. (2022·温州模拟) 完成下列问题。

（1）已知气体溶解度(气体压强为 $\text{[math]}$ ，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表：

气体	溶解度/g	分子结构特点
乙烷	0.0062	中心原子 $\text{[math]}$ 杂化，轨道半径较大，C负电性(δ^-)及H正电性(δ⁺)不明显
乙炔	0.117	中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ^-)及H正电性(δ⁺)明显

结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：。

（2）已知乙酸( $\text{[math]}$ )的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：(填元素符号)。
②乙酸晶胞的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）某笼形络合物 $\text{[math]}$ 结构中，金属离子与 $\text{[math]}$ 连接形成平面层，两个平面层通过 $\text{[math]}$ 分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如 $\text{[math]}$ )。其基本结构如图(H原子未画出)：
① $\text{[math]}$ 。
②该结构不是晶胞结构单元，理由是；
③通过分析，金属离子的配位数为(填入序号)。
A.2、3 B.4、6 C.3、4 D.5、6

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27. (2022·温州模拟) 化合物X含四种元素，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①反应I为非氧化还原反应；②溶液D只含1种溶质；③气体F可使品红溶液褪色。请回答下列问题：
1. （1） X的组成元素为(写元素符号)；D中溶质的化学式为。
2. （2）金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为。
3. （3） X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G，且E、F的物质的量之比为1：1.写出对应的化学方程式：。
4. （4）将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的阴离子：。
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28. (2022·温州模拟) C、CO、 $\text{[math]}$ 是常见还原剂。不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图。工业上常见几种还原反应如下：
反应I：   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应II：   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应III：   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应IV：   $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
反应V：   $\text{[math]}$
回答下列问题。
1. （1）从 $\text{[math]}$ 的角度，说明反应I自发进行的可能性：。
2. （2） ①其他条件不变，分别测定CO还原FeO、 $\text{[math]}$ 还原FeO反应体系中，平衡时 $\text{[math]}$ 、CO体积分数与温度的关系如图所示。关于该类还原反应，有关说法错误的是。
  A．温度越高，FeO被CO还原的程度越大
  B．温度越低， $\text{[math]}$ 还原生成铁所需的 $\text{[math]}$ 的浓度越大
  C．若 $\text{[math]}$ 还原FeO活化能相对较小，则 $\text{[math]}$ 混合气体系中的还原FeO速率由 $\text{[math]}$ 决定
  D． $\text{[math]}$ 宜在低温下进行
  ②结合反应I及图示信息，说明随温度升高，在平衡体系中， $\text{[math]}$ 与CO还原FeO的能力发生变化的原因：。
  ③计算576℃反应III的平衡常数K=。
3. （3）根据反应IV，在如图中分别画出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的能量变化，并进行必要的标注。
4. （4）已知基元反应 $\text{[math]}$ 的速率方程可表示为： $\text{[math]}$ (k为速率常数，下同)。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 合成HI的反应 $\text{[math]}$ 实际上经过两步基元反应完成的：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知快反应近似平衡态。若在温度为T℃下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。写出T℃下 $\text{[math]}$ 反应的速率方程：v=(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、a、b的代数式表示)
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29. (2022·温州模拟) 氢化铝锂( $\text{[math]}$ )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①
物质
苯
乙醚
$\text{[math]}$
易溶
可溶
$\text{[math]}$
难溶
可溶
LiH
微溶
LiCl
难溶
②LiH、 $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。
请回答：
1. （1）仪器a的名称是；装置b的作用是。
2. （2）乙醚中的少量水分也会对 $\text{[math]}$ 的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是____。
  
  A . 分液 B . 钠 C . 五氧化二磷 D . 通入乙烯
3. （3）滤渣A的主要成分是。
4. （4）下列说法错误的是____。
  
  A . 为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B . 为提高合成 $\text{[math]}$ 的速率，可将反应温度提高至40℃ C . 操作B可在蒸发皿中进行 D . $\text{[math]}$ 能溶于乙醚与配位键有关
5. （5）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序。
  a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中
  b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
  c.用余热蒸干苯
  d.开冷凝水、加热
  e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
  f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
  g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱
6. （6） $\text{[math]}$ (不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品 $\text{[math]}$ xg，记录量气管B起始体积读数 $\text{[math]}$ ，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓 $\text{[math]}$ 与H₂O的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含x、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表达)。
  注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。
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30. (2022·温州模拟) 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用
已知：
I. $\text{[math]}$ (易被氧化)
II.
III.R′OH+RCl→R′OR
请回答：
1. （1）下列说法错误的是____。
  
  A . 浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂 B . 化合物A中的含氧官能团是羧基 C . 化合物B具有两性 D . 反应④的反应类型为加成反应
2. （2）化合物C的结构简式是；化合物F的分子式是；
3. （3）写出D+B→F的化学方程式。
4. （4）设计以 $\text{[math]}$ 为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
5. （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
  ① $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有 $\text{[math]}$ 键。
  ②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省温州市2022-2023学年高三上学期第一次适应性考试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对能量/ $\text{[math]}$	0	0	x	0	-75	-393.5
解离总耗能/kJ	498	946	632	717	1656	y

物质	苯	乙醚
$\text{[math]}$	易溶	可溶
$\text{[math]}$	难溶	可溶
LiH		微溶
LiCl		难溶