下列说法错误的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 比较镁与铝元素的金属性强弱 | 取与溶液于试管,分别加入足量NaOH溶液,观察现象 | 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀,氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解,证明镁的金属性更强 |
B | 证明甲烷与氯气光照条件下发生反应 | 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气,试管夹固定倒扣于水中,放在光亮处,静置,观察现象 | 观察到试管中的液面上升,则证明甲烷与氯气发生了反应 |
C | 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 | 向溶液中缓慢滴加稀硫酸,观察实验现象 | 溶液由黄色变为橙红色,则说明增大氢离子浓度,转化平衡向生成的方向移动 |
D | 简单离子与配离子的区别 | 分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁和溶液,再分别滴加2滴KSCN溶液,观察现象 | 盛有氯化铁的试管出现血红色,另一支无明显现象,证明存在离子 |
若金属M的相对原子量Mr,则该晶体的密度为g.cm3。
已知:D为淡黄色固体,气体G是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 , 混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答:
①该温度下反应的平衡常数的数值为。(单位用MPa,保留3位有效数字)
②平衡时丙烷的转化率为。
①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置,画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)
②为提高丙烯的产率,向a、b管中同时通入适量的 , 需要适量的理由是。
已知:
①;MnO+H2NCOONH4→;+2H2O MnCO3↓+2NH3·H2O
②MnO易被空气中氧化;难溶于水;受热易分解,其他硝酸盐相对难分解。
请回答:
a.将滤纸包放入坩埚后,在泥三角上如装置1朝向摆放;
b.将滤纸包放入坩埚后,在泥三角上如装置2朝向摆放;
c.加热时,不断转动坩埚使滤纸完全灰化;
d.先加热装置3中a处,再加热b处;
e.先加热装置3中b处,再加热a处;
f.将沉淀转移至在石英玻璃管中继续灼烧氧化。
①谱和IR谱检测表明:分子中共有6种不同化学环境的氢原子,有N-H键。②分子中仅含一个杂原子的六元环,环上只有一条侧链。