上海市黄浦区2023届高三一模考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：53 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·黄浦模拟) 以下化学品用途正确的是

A . 二氧化硫——食品防腐剂 B . 铁粉——食品干燥剂 C . 生石灰——食品脱氧剂 D . 苏打——食品膨松剂

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2. (2023·黄浦模拟) 下列变化都属于化学变化的是

A . 蒸馏、干馏 B . 潮解、裂解 C . 裂化、风化 D . 液化、升华

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3. (2023·黄浦模拟) 关于电子描述不合理的是

A . 质量极小 B . 运动速度极快 C . 活动空间极小 D . 能被准确测定位置

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4. (2023·黄浦模拟) 下列化学用语正确的是

A . 次氯酸的结构式：H-Cl-O B . Cl原子的价电子轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 离子的结构示意图： D . 四氯化碳的比例模型

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5. (2023·黄浦模拟) Na₂O和Na₂O₂具有相似的性质是（）

A . 颜色 B . 水溶液的酸碱性 C . 氧化性 D . 漂白性

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6. (2023·黄浦模拟) 下列各组物质可用酸性KMnO₄溶液鉴别的是

A . 油酸和硬脂酸 B . 苯和己烷 C . 乙烯和乙炔 D . 甲酸和甲醛

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7. (2023·黄浦模拟) 下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是

A . 食盐 B . 冰醋酸 C . 蔗糖 D . 干冰

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8. (2023·黄浦模拟) 去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A . 金属表面有气泡 B . 银白色金属转变为紫红色 C . 出现蓝色沉淀 D . 溶液蓝色变浅

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9. (2023·黄浦模拟) 下列说法错误的是

A . 可制成导电塑料 B . HOCHO和HOCH₂CHO互为同系物 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 和是同一种物质

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10. (2023·黄浦模拟) 有关如图的描述中，错误的是

A . 溶液中粒子中心为黑球的是水合 $\text{[math]}$ B . X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连 C . KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质 D . KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

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11. (2023·黄浦模拟) 以卤水(富含I^-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A . “氧化1”过程既可以用Cl₂ ，也可以用H₂O₂ B . “解脱”过程指在酸性条件下用Na₂SO₃将I₂还原为I^- ，离子方程式为I₂+SO $\text{[math]}$ +2OH^-=2I^-+2SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D . “提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化

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12. (2024高二下·龙马潭期末) 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）

A . 甲苯 B . 乙烷 C . 丙炔 D . 1,3−丁二烯

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13. (2023·黄浦模拟) 可以检验Na₂SO₃固体部分变质的试剂是

A . Ba(NO₃)₂溶液 B . BaCl₂溶液 C . BaCl₂溶液、稀硝酸 D . BaCl₂溶液、稀盐酸

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14. (2023高一下·宁波期中) 2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A . 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B . 顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 C . 发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 D . T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ

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15. (2023·黄浦模拟) 下列能达到实验目的的是
A．制取NH₃
B．干燥NH₃
C．收集NH₃
D．制氨水

A . A B . B C . C D . D

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16. (2023·黄浦模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A . 元素形成的单质的氧化性：W强于Z B . 最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y C . 工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质 D . YZ₅中所有原子满足8电子稳定结构

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17. (2023·黄浦模拟) 某溶液含有K^＋、Fe³^＋、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、I^－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A . K^＋ B . I^－ C . SO $\text{[math]}$ D . CO $\text{[math]}$

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18. (2023·黄浦模拟) 有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是

A . 石墨上发生还原反应 B . 电流从石墨经闹钟流向锌 C . NaCl不损耗 D . 该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点

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19. (2023·黄浦模拟) 常温下，向10.00mL0.1000mol·L^-1NaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol·L^-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是

A . a点溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃)>c(CO $\text{[math]}$ ) B . b点溶液中， $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$ C . c点溶液中，共含有7种微粒。 D . d点溶液中， $\text{[math]}$ 0.1000 $\text{[math]}$

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20. (2023·黄浦模拟) 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)＋Cl₂(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A . A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B . A、B两点的压强之比为25︰28 C . t min时，C点 $\text{[math]}$ _正＜ $\text{[math]}$ _逆 D . 容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动

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二、非选择题

21. (2023·黄浦模拟) 海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。
1. （1） Br原子的最外层电子排布式为，其中未成对电子的电子云形状为。
2. （2）能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是(填序号)。
  a．IBr中溴为﹣1价 b．HBr、HI的酸性
  c．HBr、HI的热稳定性 d．Br₂、I₂的熔点
3. （3）从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因：。
4. （4） Br₂和碱金属单质形成的MBr熔点如表：
  MBr
  NaBr
  KBr
  RbBr
  CsBr
  熔点/℃
  747
  734
  693
  636
  NaBr的电子式，MBr熔点呈现表中趋势的原因是。
5. （5）海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入，将其中的Br^—氧化，再用“空气吹出法”吹出Br₂ ，并用纯碱吸收：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，则吸收1mol Br₂ ，转移电子mol，反应中氧化产物为。
6. （6）随后用硫酸酸化吸收液，得到Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br₂的质量减少，可能原因是。
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22. (2023·黄浦模拟)
1. （1） Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：
  图中采取的措施可提高原料转化率的是(填序号)。
2. （2）下图是未用催化剂N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：，并写出该条件下1 mol NH₃(g)分解对应的热化学方程式：。
3. （3） Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
  序号
  起始投入量
  平衡转化率
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  NH₃
  ①恒温恒容
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  ②绝热恒容
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  ③恒温恒压
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  则： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)
4. （4）如图表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH₃的体积分数可能为图中的点，平衡时N₂的体积分数为。溢出的NH₃可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH₄HSO₄ ，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是。
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23. (2023·黄浦模拟)
1. （1） Ⅰ.食盐中加KIO₃可预防碘缺乏症。某研究小组利用以下装置(C的加热装置已省略)制取KIO₃并对其纯度进行测定。
  补全C中反应：
  $\text{[math]}$
2. （2） B中存放的试剂为。
3. （3）该装置的设计缺陷是。
4. （4） Ⅱ.再经过一系列分离提纯操作，得到KIO₃固体。
  已知： $\text{[math]}$ 、2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-
  取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。
  该操作中用到的定量仪器。
5. （5）若加入的盐酸过量对实验有无影响？请说明原因。
6. （6）计算该样品KIO₃的纯度：(填数学表达式)。 [M(KIO₃)=214g·mol^-1]
7. （7）某同学为证明食盐中含有KIO₃ ，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有 $\text{[math]}$ )、(限选生活中常用的物质)。
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24. (2023·黄浦模拟) 利用电石气的主要成分X可制备植物体发育过程中扮演重要的角色——羟吲哚()：
已知：+ $\text{[math]}$
1. （1） A所含官能团的名称为。
2. （2） B的结构简式为，B→D的所需试剂和条件。
3. （3） D→E的化学方程式为。
4. （4）试剂b在一定条件下可向试剂a转化，该反应的化学方程式为。
5. （5）已知：G不能与碳酸钠反应。推测G→J的反应类型。
6. （6）有机物K()与E经上述合成路线相同的步骤可制得羟吲哚的衍生物。(已知：苯环上的-CH₃、-Cl会使新的取代基进入它的邻位或对位；-COOH、-NO₂会使新的取代基进入它的间位。)，写出以为原料，经三步反应可制得K的合成路线。(合成路线可表示为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市黄浦区2023届高三一模考试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	起始投入量			平衡转化率
序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NH₃	平衡转化率
①恒温恒容	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$
②绝热恒容	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$
③恒温恒压	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$


A．制取NH₃	B．干燥NH₃	C．收集NH₃	D．制氨水

MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
熔点/℃	747	734	693	636