实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 溶液中一定含Fe3+ |
B | 向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸 | 有砖红色沉淀生成 | 蔗糖完全水解 |
C | 向5mLCuSO4溶液中滴入适量同浓度的 NaOH溶液，再滴入几滴等浓度Na2S溶液 | 先产生蓝色沉淀而后沉淀变黑 | 发生了沉淀的转化 |
D | 加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝色石蕊试纸 | 试纸无明显变化 | 无氨气生成 |
已知：X2(g)溶解过程发生如下反应：
①X2(aq) +X- (aq)(aq) K1=0.19
②X2(aq) +H2O(1)H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4.2×10-4
③HXO(aq) H+(aq) +XO- (aq) Ka=3.2×10-8
下列说法正确的是
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H2O2 ， 当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。
i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．
ii．滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol· L-1AgNO3溶液滴定至终点；
iii．重复滴定三次，消耗AgNO3溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl-的质量分数。
已知溶解度：AgCl 1.3×10-6mol · L-1 ， Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5mol ·L-1
①ii中，滴定至终点的现象是。
②制备的晶体中Cl-的质量分数是(列计算式即可)。
2H2(g) + CO(g)= CH3OH(1) ΔH1= -116kJ ·mol-1
已知：CO(g) +O2(g) =CO2(g) ΔH2= -283 kJ ·mol-1
H2(g) +O2(g) =H2O(g) ΔH3= -242 kJ ·mol-1
H2O(g) =H2O(1) ΔH4= -44 kJ ·mol-1
表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
据模拟实验可知，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。平衡温度为750℃ ，水碳比为5时， H2的物质的量分数为0.3，则CH4的转化率为，用各物质的平衡分压计算Kp= MPa2。 (分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位小数)
3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。
该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHoff方程为+C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数) ，则该反应的焓变ΔH =kJ·mol-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH '，则△HΔH ' (填“>”“<”或“=”)；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH 的数值越大，平常数的变化值就( 填“越多”或“越少”)。
可以与水以任意比例互溶，原因是。
a．紫外一可见光谱 b． 红外光谱 c．核磁共振氢谱 d．质谱
a． 分子中有一个苯环和一个六元碳环以一根σ键相连
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c.1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应
为原料合成
的路线。
