)熔化时，断开P-P键数目为3 NA
B . 上述反应中， 每生成标准状况下44.8L CO时，电子转移数目为4NA
C . 1mol ·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的 SO2 | 红色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH | pH均为7 | 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
C | 向两支盛有KI3溶液的试管中分别 滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡：
|
D | 探究乙醇消去反应的产物 | C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 |
互为同分异构体
D . b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置；
②在上述流程中，加入锡粉的作用为；
③反应Ⅰ的离子方程式为；
④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?；操作Ⅱ中，实验操作包括、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
①SnCl4是分子(填“极性”或“非极性”)。
②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是；装置Ⅵ中碱石灰的作用为。
已知： As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题：
物质 | CdS | CuS | PbS |
Ksp | 8.0× 10-27 | 6.3×10-36 | 8.0× 10-28 |
I．CO还原NO2的反应原理如下：
已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1= -234kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +179.5 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112.3 kJ·mol-1
NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。
II．用H2还原NO的反应为2H2(g) + 2NO(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH =-752 kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：
①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为；
②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N2的平均反应速率为mol·L-1·s-1 ， 该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp ， 某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；
III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ， 尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为(用电极反应和离子方程式表示)
①苯环上只有两个取代基；
②能与Na反应生成H2；
③能与银氨溶液发生银镜反应。
原料，制备
的合成路线 (无机试剂任选)。
