选项 | 探究方案 | 实验目的 |
A | 向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液,观察现象 | 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 |
B | 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解,再加入8mL95%乙醇,过滤 | 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 |
C | 把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中,观察混合气体的颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
D | 向溶液X中滴加少量稀硝酸,然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液,观察现象 | 检验溶液X是否含有SO |
下列说法中错误的是
将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中,控制一定温度,充分反应后,三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。
①仪器X的名称为。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。
③若滴加NaClO溶液的速度较快,会导致水合肼的产率下降,其原装因是。
④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图,由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。
①常温下,(NH4)2PtCl6难溶于水,粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性的盐,在实验室中预处理时,需将样品溶解、过滤后洗涤,洗涤沉淀方法是。
②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率,均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示:
由此可得最佳的反应条件是。
③写出“煅烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式:。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ni2+ | Cu2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.4 | 5.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 8.4 | 6.7 |
回答下列问题:
①与S2-距离最近的S2-数目为。
②CuS的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则CuS晶体的密度为g·cm-3。
a.升高温度 b.将平衡体系中的氨气分离出来
c.增大体系压强 d.加入合适的催化剂
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L1”或“L2”),理由为。
②T0℃时,=。
主反应:C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH= -515 kJ·mol-1;
副反应:C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=- 353kJ·mol-1。
已知:丙烯腈的产率=- ×100%,丙烯腈的选择性= ×100%,某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。
①一定条件下,平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示,则p1、p2、p3由大到小的顺序为。原因是。
②某温度下,向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3和1.5molO2 , 发生上述反应。平衡时测得C3H6转化率为90%,H2O(g)的物质的量为2.5 mol,则平衡时C3H3N的分压为kPa(保留3位有效数字),此温度下副反应的Kp=。
回答下列问题: