猜想①：Cu2O 猜想②：Cu 猜想③：Cu和Cu2O
查阅资料：Cu2O能和硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
可供选择的器材：电子天平、过滤装置、其他器材自选。
步骤一：从池塘中挖取含有微生物的污泥，并去除杂质。
步骤二：将适量的有机厨余、水、污泥均匀混合后，分成三等份，分别置于三个发酵瓶中，再将发酵瓶分别放入三个不同温度的恒温水浴锅中。每隔24小时测量集气瓶中的排开水量并记录。
步骤三：每次检测后，将集气瓶重新装满水再放回水槽中，继续收集气体，实验结果如表所示。
| 水浴温度/℃ | 排开水量/g | ||||
| 第一天 | 第二天 | 第三天 | 第四天 | 第五天 | |
| 24 | 30 | 110 | 160 | 182 | 172 |
| 28 | 55 | 175 | 278 | 212 | 181 |
| 34 | 107 | 501 | 431 | 170 | 153 |
B . 
C . 
D . 
问题一：压力作用效果跟哪些因素有关。
向题二：重力势能大小跟哪些因素有关。
步骤1：取新鲜葡萄和新鲜苹果各500克，用榨汁机榨取葡萄汁和苹果汁，装入发酵瓶后，添加酵母菌悬浊液(内含0.3克千酵母)和蔗糖，搅拌均匀，盖好瓶盖，进行发酵，得到果酒。
步骤2：每天16：00测定果酒中的酒精度和甲醇含量，测得实验数据如下图。
（猜想）把氧化铜还原成铜的物质是：猜想Ⅰ、石墨棒；猜想Ⅱ、。
⑴（实验）用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想Ⅱ不成立。
⑵（结论）石墨棒能使氧化铜还原成铜。
⑶（改进）把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。改进后的实验证明，铝粉能还原氧化铜，并生成氧化铝。其反应的化学方程式是。
⑷（拓展）如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。说明物质间反应的难易和剧烈程度与有关。
【猜想与假设】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】①氧化钠(Na2O)是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
②氯化钯(PdCl2)溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【进行实验】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
实验记录如表：
| 序号 | 实验操作 | 主要实验现象 |
| ① | 检查装置气密性。向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2 | A中无明显变化，B中有大量气泡冒出 |
| ② | 关闭a，点燃酒精灯 | 试管中发生剧烈反应，产生火花，B中石灰水无明显现象 |
| ③ | 打开c，关闭b | C中PdCl2溶液没有明显变化 |
| ④ | 打开a，继续通N2 ， 停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中 | 有气泡生成，石灰水变浑浊 |
【解释与结论】
|
硫酸铜溶液的质量分数％ |
30秒后观察到的固体颜色 |
60秒后观察到的固体颜色 |
|
0.5 |
黑色 |
黑色 |
|
1.0 |
黑色 |
黑色 |
|
2.0 |
黑色 |
暗红色 |
|
3.0 |
黑中带红 |
红色 |
|
4.0 |
黑中带红 |
红色 |
|
5.0 |
黑中带红 |
亮红色 |
根据表中数据，要想观察到预期的明显红色，至少要满足的条件是。
[提出问题]白色固体的成分是什么？
[建立假设]假设一：白色固体的成分是氧化钠：假设二：白色固体的成分是碳酸钠：假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
[得出结论]白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是。
步骤3：取少量步骤|中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设不成立。
实验器材：如图实验装置若干，蒸馏水，溶质质量分数为20%的盐水，直径为0.15毫米的不锈钢丝和铁丝若干，烧橡皮帽杯等器材。
【查阅资料】a．硫酸钠溶液呈中性；b．氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质成分是什么？
【分析与思考】小宁首先排除了试管中无色溶液的溶质成分是硫酸铜的可能，
原因是。
【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想二：。
【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是（填字母序号）。
A．石蕊溶液 B．氯化钡溶液 C．氯化镁溶液
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：NaHCO3；猜想4：NaCl
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学取2mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想2、4不成立 |
| 乙同学取2mL该无色溶液于试管中，加入稀盐酸至过量 | 产生气泡 | 猜想1不成立 |
【交流讨论】
①NaHCO3溶液显碱性，不会与氯化钙反应
②向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行，第一步为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；第二步为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
【继续探究】为进一步确定溶液的成分，丙、丁同学结合查阅的资料设计了如下方法：
丙同学方法：取2mL该无色溶液于试管中，加入氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想成立。
实验方法：将2支针筒中等量等浓度且足量的稀盐酸全部注入大试管中，观察比较两气球最终大小，即可得出结论。则试管①中应加入的试剂是。
直接检验→除去干扰气体→转化装置→再检验→尾气处理
【模型应用】某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；
②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；
③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；
④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
请回答下列问题：
| 编号及装置 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ①天平 | 称量生锈的生铁片的质量 | 生锈的生铁片的质量为mg |
| ②装置甲 | 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 | 生锈的生铁片变成光亮的银白色 |
| ③装置乙 | 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 | 试管中________；测得室温下产生氢气的体积为VL |
