实验一：鉴定否含碳酸钙
分别取真假珍珠粉适量于两支试管中，加入一定量的稀盐酸，并将产生的气体通入中，发现都变浑浊，说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。
实验二：鉴定是否含蛋白质
提供的器材有：相同的燃烧匙2个，酒精灯1个，火柴。小红通过实验，得出：假珍珠粉不含蛋白质。请试着写出小红的实验方案：。
①溶质为硝酸锌和硝酸铜 ②溶质为。
①剖开新鲜洗净的猪小肠，露出内层黏膜并剪成长度相等的两段，分别放入甲、乙培养皿中；
②向甲培养皿中的小肠黏膜滴加 ， 向乙培养皿中的小肠黏膜滴加15mL新鲜菠萝汁；
③把甲、乙培养皿放在37℃恒温条件下，10分钟后用放大镜观察黏膜的变化情况。
根据实验设计，回答下列问题：
假设1：迷走神经受电流刺激后，电流信号造成心脏跳动减慢；
假设2：迷走神经受电流刺激后，分泌某种物质使心脏跳动减慢。
在老师的指导下，他们设计如图装置实验进行了探究。
实验步骤：
①取甲、乙两个正常跳动的蛙心脏，用插管把它们连接起来，剪去蛙心脏乙的迷走神经；
②向蛙心脏甲中注人液体X(能维持蛙心跳动但不影响跳动频率)，并流动起来，使两蛙心脏中充满液体X，测量两个蛙心的心率；
③ ▲ ， 再次测量两个蛙心的心率。
请回答下列问题：
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试管号 |
GA溶液(mL) |
水(mL) |
缓冲液(mL) |
种子20个 |
实验步骤 |
实验结果 |
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步骤1 |
步骤2 |
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1 |
0 |
1 |
1 |
带胚 |
25℃保温24小时后去除种子，在各试管中分别加入1mL淀粉液 |
25℃保温10分钟后各试管中分别加入1mL碘液，混匀后观察溶液颜色 |
++ |
|
2 |
0 |
1 |
1 |
去胚 |
++++ |
||
|
3 |
0.2 |
0.8 |
1 |
去胚 |
++ |
||
|
4 |
0.4 |
0.6 |
1 |
去胚 |
+ |
||
|
5 |
0.4 |
0.6 |
1 |
不加种子 |
++++ |
||
说明：淀粉液遇碘液变蓝色(淀粉被分解得越彻底，遇碘液颜色越浅)：实验结果中“+”越多表示颜色越沫。
回答下列问题：
点左侧光滑，右侧粗糙。将物体M从O点压缩弹簧到P点，然后由静止释放，当物体M运动到O点与弹簧分开，最终运动到Q点静止。
请补充完成他们的探究过程：
[查阅资料]①金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气：Mg+2H2O=H2↑+Mg(OH)2↓；
②氯化铵能与氢氧化镁反应：2NH4Cl+Mg(OH)=MgCl2+2NH3↑+2H2O；
③浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。
[建立猜想]镁与水反应的速度可能与反应的温度有关。
[实验过程]按照下图装置进行实验
小明在实验装置中，分别加入等量的镁粉和蒸馏水，改变反应物温度，在反应过程中添加氯化铵溶液，测量收集50mL氢气所用时间，绘制图像如图乙所示。
该小组同学为了测定氢氧化铜样品中氢氧化铜的含量（杂质不参加反应），按照如图装置进行实验。已知：氢氧化铜样品的质量为m1g，E中药品足量，F中集气瓶足够大，完全反应后测得C中剩余固体质量为m2g，E中质量增加m3g。
他猜想可能是以某个角度射出时箭矢运动的距离最远。为了验证自己的猜想，小科在教室里找到了一个带指针的大量角器（指针可以绕 A 点转动，方便指示角度）、原长为 7cm 的橡皮筋和一些粉笔头，并把橡皮筋的一端固定在指针上，如图乙所示。
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关；
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溶液浓度 |
溶液很浓 |
溶液较浓 |
溶液很稀 |
|
溶液颜色 |
黄色 |
绿色 |
蓝色 |
实验材料用具：小白鼠30只、葛根膳食纤维、蒸馏水，血糖测定仪等。
实验步骤：①随机选取10只小白鼠作为甲组，另外20只制备成实验性糖尿病小白鼠随机均分成乙组和丙组。
② ， 并进行数据统计，记入表格。
③甲组和乙组小白鼠每天灌喂5mL蒸馏水，丙组小白鼠灌喂 ， 连续灌喂17天。(期间各组小鼠均饲喂普通饲料，自由饮食。)
④17天后，测定各组小白鼠的空腹状态下血糖浓度，数据记录如下表所示：
|
组别 |
开始实验时（毫克/升） |
17天后（毫克/升） |
|
甲 |
914 |
910 |
|
乙 |
3234 |
3139 |
|
丙 |
3247 |
1182 |
[查阅资料]
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
[进行实验]
同学们用如图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
(实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g)
| 实验序号 | A | B | C | D | E | F |
| 固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
| 乙中现象 | 少量肥皂泡难以点燃 | 无肥皂泡 | 少量肥皂泡，难以点燃 | 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡点燃有爆鸣声 |
| 混合物温度 | 23.1 ℃ | 22.8℃ | 23.1 ℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
①使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入。
②实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为。
①同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是。
②同学们根据实验结果进一步猜测：实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉。应通过实验证明了上述猜测，实验方案是：取少量固液混合物，，得到白色固体(经检验为NaCl)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】⑴反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是(填上述实验现象的序号)。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】⑵对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是 ；
⑶探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
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故障现象 |
检测结果 |
故障原因 |
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取下小灯泡，两表的指针位不变 |
小灯泡断路 |
⑴上述实验中发生的化学反应有：
①CaO+H2O=Ca(OH)2； ②Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
⑵在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设
假设一：固体A中只有CaCO3
假设二：固体A中含有CaCO3和Ca(OH) 2；含有Ca(OH) 2的理由是。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现现象，假设二成立。
⑶在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设
假设一：溶液B中的溶质是NaOH；
假设二：溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
假设三：溶液B中的溶质是NaOH和。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设?并说明理由。
【探究一】小金设计了图甲所示的实验，他每次控制小球在斜面的同一高度自由静止释放，在水平面上第一次铺上毛巾，第二次铺上棉布，第三次铺上玻璃，观察A球在水平面上运动距离的远近。
小华“控制质量不同的小球从斜面上同一高度由静止开始滑下”的目的是。
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次数 |
电压U/v |
电流I/A |
实际功率P/W |
电阻R/Q |
|
1 |
1.6 |
0.20 |
0.32 |
8.00 |
|
2 |
2.0 |
0.22 |
0.44 |
9.09 |
|
3 |
2.5 |
0.24 |
0.60 |
10.42 |
小金观察到灯L1的亮度变化是：第二次比第一次亮，第三次比第二次更亮。
结合表中数据得出的结论是；
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实验序号 |
乒乓球的硬度 |
下落高度H/米 |
反弹高度h/米 |
|
1 |
大 |
1 |
0.67 |
|
2 |
2 |
1.33 |
|
|
3 |
3 |
2 |
|
|
4 |
小 |
1 |
0.4 |
|
5 |
2 |
0.8 |
|
|
6 |
3 |
1.2 |
可供选择的药品及器材：溶质质量分数为9.8%的稀硫酸、薄铁片、量筒、剪刀、秒表、天平、温度计、酒精灯等；
老师对实验的建议：①为减少反应放热对溶液温度的影响，每组实验铁片的质量取0.5克。
②铁片放人布袋内；
③实验至少设计3组；
④实验中采用水浴加热的方式控制反应的温度；
①检查装置气密性；
……
[查阅资料]
Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
[提出问题]该固体中Na2CO3的质量分数是多少？
[反应原理]碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2 ， 反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
[制定计划]同学们设计了实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。
方案：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。
[分析与讨论]
⑴方案中，浓硫酸的作用是。
⑵小科同学认为原方案的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图2中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为(按气流方向填写装置序号)。
[进行实验]同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
[反思与评价]实验后，有同学提出，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，加水溶解，加入过量X物质，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，计算可得固体中Na2CO3的质量分数。则X物质可以是下列中的(选填字母代号)
A．KCl溶液
B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液
D．Ca(OH)2溶液
|
实验 |
步骤与操作 |
实验现象 |
结论 |
|
实验一 |
1.取2个相同的塑料瓶，分别集满二氧化碳，编号A、B组. |
两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。 |
氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 |
|
2.分别向A、B两瓶中加入等量的氢氧化钠溶液和清水，立即拧紧瓶盖并振荡。 |
? |
||
|
实验二方案 |
先向反应前氢氧化钠溶液中滴加酚酞，充分通入二氧化碳后观察洛液颜色变化，比较前后的颜色，得出结论 |
||
|
注射器A |
注射器B |
|
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甲组 |
1体积分数的H2O2溶液5mL |
2%项量分数的酵母菌液2mL |
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乙组 |
1体积分数的H2O2溶液5mL |
蒸馏水2mL |
①选用2套图甲装置分别设置甲组与乙组，并将表中所示液体吸入相应注射器中；
②将装置恒温10分钟后，观察并记录各活塞对应的刻度变化量；
③打开止水夹，将注射器A中的液体缓慢推至B中后再夹紧止水夹，恒温5分钟后，观察井记录注射器B活塞对应的刻度变化量，重复试验3次并取平均值；
④改变实验温度（温度设置：0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃），重复步骤①②③步骤。在不同温度下，步骤②中活塞对应的刻度变化量均为0，步骤③中甲组和乙组的注射器B活塞对应的刻度变化量随温度的变化如图乙所示。
取长度为9厘米，宽度为5毫米，中间窄度不同的锡纸条搭在一节5号干电池的正负极，
实验现象如下表：
|
中间部分窄度/mm |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
现象 |
少量火星、狭窄处迅速裂断 |
狭窄处被 点燃 |
狭窄处出现大量火星，不断裂 |
狭窄处出现少量火星、不断裂 |
狭窄处无 火星 |
请回答下列问题：
①图2表示水样温度22℃、氧含量6mL/L时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。
②图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超20mL/L时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。
