上海市崇明区2022~2023学年高三一模化学试题

更新时间：2023-04-26 浏览次数：76 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·崇明模拟) 中华文明中有许多关于化学的记载，《吕氏春秋》中就有“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”一说，下列关于合金的说法正确的是

A . 熔点一般比原组成成分高 B . 硬度一般比原组成成分大 C . 密度比原组成成分都小 D . 合金中至少有两种金属

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2. (2022·崇明模拟) 中国企业承建的卡塔尔世界杯“大金碗”球场采用聚四氟乙烯材料构成屋面膜结构。下列说法错误的是

A . 聚四氟乙烯中不存在碳碳双键 B . 合成聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 C . 聚四氟乙烯是一种性质较稳定的物质 D . 聚四氟乙烯没有固定熔点

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3. (2022·崇明模拟) 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A . C₃H₈ B . C . 二氯乙烷 D .

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4. (2022·崇明模拟) 反应SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是

A . SiCl₄为极性分子 B . 反应中只有一种物质为电解质 C . 单晶硅为分子晶体 D . Si原子的结构示意图为

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5. (2022·崇明模拟) 下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是

A . 镁 B . 铝 C . 溴 D . 氯

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6. (2022·崇明模拟) 下列分子中所有原子都处在同一平面上的是（）

A . B . C . D .

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7. (2022·崇明模拟) 下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A . 84消毒液 B . 过氧乙酸溶液 C . 双氧水 D . 医用酒精

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8. (2024高一下·上海市期末) 下列变化需克服共价键的是

A . 金刚石熔化 B . 汞变成汞蒸气 C . 碘升华 D . 食盐溶于水

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9. (2022·崇明模拟) 下列判断正确的是

A . 稳定性：H₂S>H₂O B . 熔点：Na>Mg C . 碱性：NaOH>Mg(OH)₂ D . 酸性：HF>HCl

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10. (2022·崇明模拟) 下列试剂不能用来鉴别SO₂和H₂S的是

A . 新制氯水 B . 品红溶液 C . 氢氧化钠溶液 D . 硫酸铜溶液

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11. (2022·崇明模拟) 下列物质分离(括号内为杂质)的方法错误的是

A . 溴苯(溴)：KI溶液，分液 B . 乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气 C . 硝基苯(苯)：蒸馏 D . 乙酸乙酯(乙醇)：饱和碳酸钠溶液，分液

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12. (2022·崇明模拟) 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是

A . 铝还原性较强 B . 铝能形成多种合金 C . 锰、钒熔点高 D . 反应放出大量热

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13. (2022·崇明模拟) 在 $\text{[math]}$ 的含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（　　）
① $\text{[math]}$ 　② $\text{[math]}$ 　③ $\text{[math]}$ 　④ $\text{[math]}$

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①③

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14. (2022·崇明模拟) 反应A(g)+B(g)→C(g)-Q₁(Q₁>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q₂(Q₂>0)；②X(g)→C(g)-Q₃(Q₃>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A . B . C . D .

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15. (2022·崇明模拟) 2022年7月，我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市，其有效成分结构如图，下列说法错误的是

A . 羟基的电子式为 $\text{[math]}$ B . 非金属性 $\text{[math]}$ C . 该有机物可以发生氧化反应 D . 1摩尔该物质与足量的钠反应可产生2摩尔氢气

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16. (2022·崇明模拟) 用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A . 当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B . 当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X C . 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D . 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

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17. (2022·崇明模拟) 如图是实验室模拟硫酸工业中合成 $\text{[math]}$ 的反应装置，以下说法中错误的是

A . 装置甲的作用是混合气体、干燥等 B . 乙处导出的气体主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 反应生成的 $\text{[math]}$ 不宜直接通入水中吸收 D . 工业中用高压提高 $\text{[math]}$ 的产率

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18. (2022·崇明模拟) 关于下列工业生产，说法错误的是

A . 氯碱工业：阳极产生Cl₂ ， NaOH在阴极附近产生 B . 硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用 C . 合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率 D . 纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO₃后的母液中加入食盐，促进NH₄Cl结晶

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19. (2022·崇明模拟) 密闭真空容器中放入BaO₂固体，发生反应2BaO₂(s) $\text{[math]}$ 2BaO(s)＋O₂(g) △H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是（）

A . 平衡常数 B . 反应速率 C . 氧气浓度 D . BaO的量

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20. (2022·崇明模拟) 室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是

A . V=0时： $\text{[math]}$ B . V=10mL时： $\text{[math]}$ C . V=20mL时： $\text{[math]}$ D . 加入NaOH溶液至pH=7时， $\text{[math]}$ mL

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二、非选择题

21. (2022·崇明模拟)
1. （1） I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
  从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X。
2. （2）硫原子的最外层电子排布式为，其原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。
3. （3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：。
4. （4）下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。
  
  A . 使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成 B . 装置内发生了化合反应和分解反应 C . 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO₂ D . 整个过程的总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂
5. （5） II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。
  装置乙的作用是。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有(填序号，下同)；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有。
  a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性
6. （6）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式。
  Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+ $\text{[math]}$ +H⁺
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22. (2022·崇明模拟) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) +Q₁
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) +Q₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
1. （1）在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L，此段时间的反应速率(用H₂表示)mol/(L·min)。由表中数据判断Q₁0(填“>”、“<”或“=”)。
2. （2）若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是。
  a．充入CO　　　b．将CH₃OH(g)从体系中分离　　　c．升高温度　　　d．选用新型高效催化剂
3. （3）写出反应II的平衡常数表达式：K=。一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生II反应，下列能判断达到平衡状态的是。
  a．容器中的压强不再改变　　　　b．混合气体的密度不再改变
  c． $\text{[math]}$ 　　　　　d．消耗nmolCO₂的同时生成nmolH₂O(g)
4. （4）甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH₃OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH₃(g)　+Q(Q>0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：
  ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是。
  a.3.0×10⁶Pa　　　　b.4.0×10⁶Pa　　　　c.5.0×10⁶Pa
  ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
5. （5）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是。
  a．加水稀释　　　b．加入少量甲酸钠固体　　　c．通氯化氢　　　d．加入少量苛性钠固体
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23. (2022·崇明模拟) 我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：，回答下列问题：
1. （1） A的名称是，E中含有的官能团为，反应I的条件为。
2. （2）由B生成C的化学方程式为。
3. （3） G的结构简式为。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是。
4. （4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J()有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式为。
  ①能发生水解和银镜反应；②分子中含有苯环。
5. （5）参照题中信息，写出用和 $\text{[math]}$ 为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线(合成路线常用的表示方法为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)。
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24. (2022·崇明模拟) 过量排放含氮废水，会引起水体污染。含 $\text{[math]}$ 的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。
1. （1） I.氨氮去除
  i.吹脱法
  加入Ca(OH)₂的目的是。
2. （2）用热空气吹脱效果更好，原因是。
3. （3） ii.NaClO氧化法
  一定条件下，溶液pH对NaClO去除 $\text{[math]}$ 能力的影响如图所示。
  已知：HClO的氧化性比NaClO强。
  $\text{[math]}$ 时，将NaClO溶液氧化NH $\text{[math]}$ 的方程式为： $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ =N₂+ $\text{[math]}$ +3H₂O+2H⁺ ，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是。
4. （4） II.氨氮含量测定
  研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：
  ①B中盛装的物质为；装置D的作用是。
  ②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为mol/L。
5. （5） III.含氮化合物的性质研究
  某同学看到“利用零价铁还原 $\text{[math]}$ 脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。
  实验如下：
  i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂ ，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
  ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
  iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；
  iv.检测到滤液中存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和Fe²⁺。
  通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：。
6. （6）取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。
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