安徽省蚌埠市2023年高三下学期第三次教学质量检查考试理综化...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：83 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·蚌埠模拟) 勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是（）

A . 应远离火源，避光存放 B . 甘油可以起到保湿作用 C . 其消毒原理与“84”消毒液的不同 D . 启用后，可长期使用而不会降低消毒效果

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2. (2023·蚌埠模拟) 某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A . 碳原子和氧原子的杂化方式均有两种 B . 分子中最多有9个碳原子共面 C . 与溴水发生反应时，1 mol M最多消耗4 mol Br₂ D . 可发生加成反应、氧化反应、水解反应

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3. (2023·蚌埠模拟) 与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。(假设离子交换膜仅允许 $\text{[math]}$ 通过)下列说法错误的是（）

A . 放电时d为正极，充电时b为阴极 B . c电极的电极方程式为： C . 放电时，电路中每通过N_A个电子，负极区质量增加149g D . 充电时，总反应方程式为：

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4. (2023·蚌埠模拟) X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B . Z的简单气态氢化物沸点比X的高 C . 第一电离能：I₁(W) <I₁(Y) <I₁(Z) D . W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱

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5. (2023·蚌埠模拟) 下列实验操作、现象和结论一致的是（）

选项	操作	现象	解释(或结论)
A	向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	补铁口服液中有Fe²⁺
B	向I₂水中先加浓NaOH溶液，再加CCl₄ ，振荡后静置	液体分层，上层无色，下层紫红色	CCl₄能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C	向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H₂O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80℃热水浴	试管 a液体分层，酯层无明显变化；试管b酯层消失	乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；
D	向Fe(NO₃)₃溶液中先加稀HNO₃ ，再加NaCl	溶液黄色先褪去，再变为黄色	HNO₃的强氧化性将Fe³⁺氧化为无色， Cl^-的还原性再将其还原为Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·蚌埠模拟) 1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk= $\text{[math]}$ (R，C均为常数)。已知2NO(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ，经历反应1和反应2两步：
反应1：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) ΔH₁= -46.3 kJ· mol^-1
反应2：N₂O₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₂= -65. 7 kJ·mol^-1
两步反应的活化能Ea₁ < Ea₂。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（）

A . 2molNO与1molO₂充分反应，放出热量小于112kJ B . 曲线③表示的是k₂随 $\text{[math]}$ 的变化关系 C . 温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D . 相同条件下，O₂浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

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7. (2023·蚌埠模拟) 百里酚蓝(以下记为H₂A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
25℃时0.1 mol·L^-1溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。已知： δ(A^2-) = $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 B . δ(HA^-)= $\text{[math]}$ C . pH=7.0：c(HA^-) >c(A^2-) >c(H₂A) >c(H⁺) =c(OH^- ) D . NaOH 滴定CH₃COOH，可用H₂A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点

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二、非选择题

8. (2023·蚌埠模拟) 实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br₂ ，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br₂ ，维持体系微沸至Br₂加完，70~ 80℃水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：
有关数据如下：
物质
苯
溴
溴苯
密度(g· cm^-3)
0.88
3.12
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解性
不溶
微溶
不溶
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是。
3. （3） A装置盛装( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
4. （4）当出现 ( 填现象)时，证明反应已结束。
5. （5）产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为，有机层Ⅱ水洗的目的是。
6. （6）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是。
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9. (2023·蚌埠模拟) 可利用炼锌矿渣(主要含Ga₂O₃·3Fe₂O₃ ， ZnO·Fe₂O₃)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn ，其工艺流程如图所示：
已知：①镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；
②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：
金属离子
Fe³⁺
Ga³⁺
Zn²⁺
Fe²⁺
开始沉淀
1.7
3.0
5.5
8.0
沉淀完全
3.2
4.9
8.0
9.6
萃取率(%)
99
97 ~98. 5
0
0
回答下列问题：
1. （1）过滤后，滤液的主要成分是(填化学式)。
2. （2）固体M为，其作用是。
3. （3）反萃取的离子方程式为。
4. （4）合成得到的产物是( CH₃ )₃Ca，经化学气相沉积(类似于取代反应) ，副产物为 (填名称)。
5. （5） GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为。(填隙率= $\text{[math]}$ )
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10. (2023·蚌埠模拟) 能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023 年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献
1. （1）在298K、100kPa时，已知：
  C(s，石墨) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁= -393.5 kJ·mol^-1
  H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1) ΔH₂= -285.8 kJ· mol^-1
  2C₂H₂(g) +5O₂ (g)= 4CO₂(g) +2H₂O(1) ΔH₃= -2599.0 kJ·mol^-1
  在298K时由C(s，石墨)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g) 的热化学方程式为。
2. （2）在固相催化剂作用下CO₂加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
  主反应：CO₂(g) +4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ· mol^-1
  副反应：CO₂(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= +41.1 kJ·mol^-1
  工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为。
3. （3）向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g) ，保持总压为100kPa发生反应：
  CH₄(g) +4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH <0。
  当 $\text{[math]}$ =1时，NO的平衡转化率~ $\text{[math]}$ ；T₂时NO平衡转化率~ $\text{[math]}$ 的关系如图
  ①能表示此反应已经达到平衡的是。
  A．气体总体积保持不变
  B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
  C． $\text{[math]}$ 不再变化
  ②表示T₂时NO平衡转化率~ $\text{[math]}$ 的关系是(填“I”或“II”)，T₁T₂(填“>”或“<”)。
  ③在 $\text{[math]}$ =1、T₂时，CH₄的平衡分压为。已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ =100 kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO)₂、 p(N₂)和p( H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下 $\text{[math]}$ =。(分压=总压 ×物质的量分数。计算结果用分数表示)。
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11. (2023·蚌埠模拟) 受体拮抗剂是指能与受体结合，但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：
已知：①
②R-CN $\text{[math]}$ R-COOH
请回答：
1. （1）化合物C的分子式是，其含氧官能团的名称是。
2. （2）由A生成B的反应类型是。
3. （3）已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H₂发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子。
4. （4）化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式。
  ①遇FeCl₃溶液发生显色反应
  ②苯环上连有两个取代基
  ③核磁共振氢谱有5组吸收峰
  ④1 mol物质与足量NaHCO₃溶液反应最多产生1 mol CO₂
5. （5）写出E→F的化学方程式。
6. （6）以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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