福建省福州市2023年4月普通高中毕业班质量检测化学试题

更新时间：2023-04-27 浏览次数：58 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·福州模拟) 相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是（）

A . 食盐的利用率高 B . 氨气可循环使用、生产过程简单 C . 不生成难以处理的CaCl₂ D . 副产物可做氮肥

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2. (2023·福州模拟) 下列有关催化剂的说法错误的是（）

A . 改变反应历程 B . 改变基元反应的活化能 C . 可能提高主反应选择性 D . 能提高反应物转化率

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3. (2023·福州模拟) 血红素补铁剂的结构如图所示。下列关于该补铁剂的说法错误的是（）

A . 含有羧基和碳碳双键 B . 可与H₂发生加成反应 C . 碳原子的杂化方式有sp²和sp³ D . 无论该补铁剂的稳定常数多大，均不能与磷酸盐类药物同服

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4. (2023·福州模拟) 下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是（）

A . 利用沉淀剂NaHS除去废水中的 $\text{[math]}$ B . 加碘食盐中碘元素的检验： $\text{[math]}$ C . 用生物质热解气CO将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ D . 用双氧水擦拭变黑的白色油画： $\text{[math]}$

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5. (2023·福州模拟) 设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水中含有的氢键数为2 $\text{[math]}$ B . 每生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 失去的电子数为 $\text{[math]}$ C . 氢氧化铁的悬浊液中，若 $\text{[math]}$ 时，悬浊液中的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 反应中每产生 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 数目 $\text{[math]}$

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6. (2023·福州模拟) 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是（）

A . 烧瓶中的反应为： $\text{[math]}$ B . 浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花起吸收尾气的作用 C . $\text{[math]}$ 可用淀粉溶液替换 D . 试管下层出现紫红色，可证明氧化性： $\text{[math]}$

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7. (2023·福州模拟) $\text{[math]}$ 法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是（）

A . 合成1反应中 $\text{[math]}$ 作氧化剂 B . 合成2的反应为： $\text{[math]}$ C . 上述流程说明 $\text{[math]}$ 可溶于 $\text{[math]}$ D . 净化、热解中生成的多晶硅为还原产物

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8. (2023·福州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期 B . X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体 C . Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质 D . 若Y、Z、W位于同一周期，则电负性： $\text{[math]}$

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9. (2023·福州模拟) Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子 $\text{[math]}$ 和空穴 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 光催化装置中溶液的 $\text{[math]}$ 减小 B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . 电催化装置阳极电极反应式： $\text{[math]}$ D . 整套装置转移 $\text{[math]}$ ，光催化装置生成 $\text{[math]}$

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10. (2023·福州模拟) 2022年诺贝尔化学奖授予了生物正交反应和点击化学的开拓者。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为
下列说法错误的是（）

A . A中有一个手性碳，双键为顺式构型 B . B中杂环上四个氮原子共平面 C . C的结构简式为 D . D中苯环上的一氯代物有6种

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11. (2023·福州模拟) 可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中错误的是（）

A . 该复合氧化物的化学式为 $\text{[math]}$ B . 若图中A、B的原子坐标均为(0，0，0)，则C的原子坐标为(0，0.5，0.5) C . 若该晶体密度为 $\text{[math]}$ ，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ D . 由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个

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12. (2023·福州模拟) 利用过量 $\text{[math]}$ 溶液处理含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 和生成 $\text{[math]}$ 与所加入 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图。下列说法错误的是（）

A . a点溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，存在 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 沉淀时的离子方程式： $\text{[math]}$ D . d点溶液： $\text{[math]}$

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二、非选择题

13. (2023·福州模拟) 某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体 $\text{[math]}$ ，实验流程如下：
回答下列问题：
1. （1）若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
2. （2）步骤Ⅱ制备 $\text{[math]}$ ，时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成 $\text{[math]}$ ，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。
3. （3）操作步骤Ⅲ：向盛 $\text{[math]}$ 烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选(填写序号)来洗涤。
  A．冷水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．饱和甲酸铜溶液
4. （4）晶体中甲酸根含量的测定：
  ①下列仪器可供步骤A选用的是(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是。
  ②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是，步骤C滴定时当观察到即达到滴定终点。
  ③计算晶体中甲酸根的质量分数为。
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14. (2023·福州模拟) 菱锰矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，主要杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 利用菱锰矿制晶体 $\text{[math]}$ 的流程如下：
1. （1）酸浸时含锰组分发生反应的化学方程式为。
2. （2）氧化过滤时体系溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为。
3. （3）滤渣3的主要成分为。
4. （4）加入沉淀剂SDD是为了除去 $\text{[math]}$ 生成重金属螯合物沉淀。
  ①SDD可表示为，中性螯合物沉淀的结构式为。
  ②若使用Na₂S做沉淀剂，除了因体系pH过低会产生H₂S外，还会产生絮状无定型沉淀，造成。
5. （5）沉锰时发生反应的离子方程式为；滤液X中含有，经浓缩结晶可做化肥。
6. （6）通过 $\text{[math]}$ 在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。
  ②代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。
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15. (2023·福州模拟) $\text{[math]}$ 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属 $\text{[math]}$ 后，催化剂 $\text{[math]}$ 的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为 $\text{[math]}$ ，主反应如下：
反应I： $\text{[math]}$ ；
反应II： $\text{[math]}$
1. （1）已知： $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 。
2. （2）某条件下对于反应I， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆为速率常数。升高温度时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m n(填“>”“<”或“=”)。
3. （3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、 $\text{[math]}$ 的选择性、 $\text{[math]}$ 的生成量随温度变化关系如下图。
  ①选择 $\text{[math]}$ 时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为。
  ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为。
  ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH₄HSO₄结晶现象，结晶会导致。
4. （4） 273℃，P₀kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH₃、4molNO、2molO_2。
  ①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是。
  A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH₃)∶n(NO)保持不变
  C．有1molN-H键断裂的同时，有 $\text{[math]}$ 键断裂 D．NO的分压保持不变
  ②达到平衡后测定O₂转化率为30%，体系中NH₃为1.2mol。则NO的转化率为，反应I的K_p=(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。
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16. (2023·福州模拟) 布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如下。
已知： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A→B的反应类型为。
2. （2） B被酸性KMnO₄氧化的产物(含有苯环)的核磁共振氢谱各组峰的峰面积比为2：1，该产物的结构简式为。
3. （3） ClCH₂COOC₂H₅与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
4. （4） C中的官能团名称。
5. （5） E→F的反应为脱水反应，其化学方程式为。
6. （6）布洛芬的同系物M分子式为C₉H₁₀O₂ ，其可能结构有。种(不考虑立体异构)。
7. （7）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由制备的合成路线：
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