广东省广州市七区2021-2022学年高二下学期期末教学质量...

更新时间：2023-04-29 浏览次数：57 类型：期末考试

一、单选题

1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A . CH₃CH₂OH能与水互溶 B . NaClO是离子化合物 C . 过氧乙酸通过氧化灭活病毒 D . 氯仿的化学式为CCl₄

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2. 下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比为3：2的是

A . 2，3－二甲基丁烷 B . 对二甲苯 C . 2－甲基丙烯 D . 乙酸甲酯

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3. 下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是

A . B . C . D .

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4. 下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是

A . B . C . D .

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5. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是

A . 化学键的键长与键能是相关的 B . 键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 C . 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D . H－O键能为463kJ·mol^-1 ，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗的能量为2×463kJ

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6. 下列结构示意图中，表示晶胞的是

A . B . C . D .

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7. 在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是

A . B . C . D .

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8. 关于化合物1，4－二氢萘()，下列说法正确的是

A . 是苯的同系物 B . 分子中所有原子处于同一平面 C . 一氯代物有3种(不考虑立体异构) D . 与互为同分异构体

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9. 已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是

A . 元素②和⑤位于同一区 B . 元素③的基态原子中，未成对电子数为5 C . 与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D . s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素

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10. 碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是

A . 碘晶体熔化时需克服共价键 B . 1个碘晶胞中含有4个碘分子 C . 晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D . 碘晶体中每个I₂周围等距且紧邻的I₂有6个

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11. 下列关于H₂O和H₂S的说法中错误的是

A . 都是极性分子 B . H－O比H－S键长更短，键能更大 C . 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D . H₂O的沸点比H₂S高，是因为水分子间形成了氢键

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12. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分的分子结构如图，下列说法正确的是

A . 分子中只含有极性键 B . 分子中存在s－sσ键、p－pπ键 C . 分子中N原子的杂化方式均为sp² D . 能发生水解反应

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13. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 28g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N_A B . 标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为8N_A C . 92g甘油(丙三醇〉中含有羟基数为N_A D . 1molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A

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14. 分子式为C₅H₁₂O并能与金属钠反应放出氢气的化合物有

A . 7种 B . 8种 C . 9种 D . 10种

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15. (2022高二上·广州月考) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法错误的是（）

A . Y存在顺反异构 B . X→Y的反应为取代反应 C . X、Y均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . X分子中所有原子可能在同一平面上

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16. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如图：
下列说法错误的是

A . 反应①中涉及的能量变化：电能→化学能 B . 反应②中CO₂→CH₃OH碳原子的杂化方式发生了变化 C . 分析合成淀粉的红外光谱图可获得其官能团信息 D . C₆→淀粉的过程中只涉及O－H的断裂和形成

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二、非选择题

17. 铜元素有很好的配位性能，能与绝大多数配体形成配合物，铜配合物在催化、光电材料等方面的应用成为研究重点。
1. （1）基态Cu原子的核外电子排布式为，Cu在元素周期表中属于区。
2. （2）将CuCl粉末溶于浓氨水可以得到无色的[Cu(NH₃)₂]Cl溶液，无色的[Cu(NH₃)₂]⁺不稳定，遇氧气易被氧化成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺。
  ①Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。
  ②上述两种配合物的配体都是(填化学式)，该配体的空间结构为。
  ③利用[Cu(NH₃)₂]⁺易被氧化的性质可检验氨气中的痕量O₂ ，反应的离子方程式为。
3. （3）螯合物是具有环状结构的配合物，铜的一种整合物结构如图，该配合物中Cu²⁺的配位数为，其中C、N、О按电负性由小到大的顺序排列为。该配合物中碳原子的杂化方式有。
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18. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备环己烯的流程如图：
实验装置(加热和夹持装置已略去)及有关数据如图：
名称
沸点/℃
密度/(g•mL^-1)
水中溶解度
环己醇
161
0.968
可溶
环己烯
83
0.823
不溶
回答下列问题：
1. （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，可用溶液检验苯酚，现象为。
2. （2）圆底烧瓶A中的反应是可逆反应，写出反应的化学方程式。浓硫酸也可用作该反应的催化剂，选择FeCl₃•6H₂O而不用浓硫酸的原因是(填标号)。
  A．浓硫酸易使原料碳化并产生SO₂
  B．同等条件下，用FeCl₃•6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
  C．FeCl₃•6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
3. （3）操作I的名称是，使用的主要玻璃仪器有：烧杯、。
4. （4）蒸馏时用水浴加热的原因是，收集℃的馏分作为产品。
5. （5）本实验为提高产率所采取的措施是。
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19. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池因其原材料丰富、高放电功率等优点，广泛用于新能源汽车动力电池。回答下列问题：
1. （1）据报道，深圳某团队开发出一种新型铝基复合负极材料的锂电池，具有宽温域、低成本、长寿命的特点。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是____(填标号)。
  
  A . B . C . D .
2. （2）橄榄石型LiFePO₄正极材料中，Fe²⁺的价层电子排布式为，PO $\text{[math]}$ 的空间结构为。
3. （3）文献报道NH₄H₂PO₄和苯胺()是制备LiFePO₄的原料。
  ①NH₄H₂PO₄的熔点高于苯胺，原因是。
  ②NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成(填“σ”或“π”)键。
4. （4）氢燃料电池因其环保、来源广泛等优点，具有广阔前景。储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是(填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式)。
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20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
1. （1） E中的官能团名称是。
2. （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳。
3. （3） B到C的反应类型是。
4. （4）写出D到E的反应方程式。
5. （5） F的结构简式。
6. （6） W是分子式比C少1个CH₂的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，则W可能的结构有种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为。
7. （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备的合成路线(无机试剂任选)。
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