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广东省珠海市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间:2023-05-10 浏览次数:56 类型:期末考试
一、单选题
二、非选择题
  • 17. (2022高一下·珠海期末) 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F,其合成路线如图所示。

    回答下列问题:.

    1. (1) A的结构简式为
    2. (2) 物质B的官能团电子式是。物质C的官能团结构简式为
    3. (3) 反应④的反应类型为
    4. (4) 反应②的化学方程式:
    5. (5) 反应⑤的化学方程式:。反应类型是
    6. (6) 实验室利用如图所示装置制备物质F,试管I中除B、D和浓硫酸外,还要放少量碎瓷片,其作用是,试管II中盛放的试剂是溶液。

  • 18. (2022高一下·珠海期末)           
    1. (1) I.如图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。

      请回答:

      下列说法正确的是____(选填序号字母)。

      A . 因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量,所以氮气化学性质很稳定 B . 反应②、③、④中氮元素均被氧化 C . 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时,会产生白烟
    2. (2) 反应①的化学方程式为
    3. (3) II.实验室制取氨气常采用如图所示装置。

      试管中盛放的药品是NH4Cl和Ca(OH)2 , 则试管中的反应方程式为

    4. (4) 球形干燥管内盛放的药品是碱石灰,其作用是
    5. (5) 棉花润湿的目的是
    6. (6) 图中尾部收集氨气时,从所收集气体的纯度上看,若伸入试管中的导管很短,收集效果会(“更好”,“更差”,“没有区别”)。
  • 19. (2022高一下·珠海期末) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某实验小组设计并进行了以下实验,请填写下列空白:

    1. (1) 在实验室中,步骤①须在____(选填实验仪器的标号字母)中进行。
      A . 烧杯 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 试管 E . 烧瓶 F . 锥形瓶
    2. (2) 步骤③的实验操作名称是,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和
    3. (3) 步骤④所加药品若更换成Cl2 , 则相应的离子方程式为:,反应中的氧化产物是
    4. (4) 步骤⑤中,选择用苯来提取碘的理由是____。
      A . 苯与水不能互溶 B . 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C . 苯的密度小于水的密度 D . 苯是无色液体
    5. (5) 海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等,在实验步骤(填序号)中实现与碘分离。
    6. (6) 要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘,需要的试剂是
  • 20. (2022高一下·珠海期末)             
    1. (1) I.中国积极推进低碳发展,力争在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。

      已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表:

      化学键

      H-H

      C-O

      C≡O

      H-O

      C-H

      E(kJ·mol-1)

      436

      343

      1076

      465

      413

      ①若有1molCH3OH生成,反应需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

      ②某温度下,某定容容器中充入1molCO和2molH2发生上述反应,对于该反应,下列说法正确的是

      A.反应过程中n(CO):n(H2)不变

      B.若容器内气体密度不变,说明反应达到平衡

      C.升高温度,正反应速率减小

      D.n(CO):n(H2);n(CH3OH)=1:2:1说明反应已达平衡

    2. (2) 工业上还常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH),过程中发生如下两个反应:

      反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

      反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

      温度为T℃时,在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH,往容器中通入1molCO2、3molH2进行反应,反应过程中容器内的压强随着时间变化如表所示。

      时间/min

      0

      10

      20

      30

      40

      50

      压强/MPa

      120

      105

      95

      90

      88

      88

      请计算反应开始至40min时,CH3OH的平均反应速率MPa/min;平衡时n(CH3OH)是n(CO)的4倍,则H2的平衡分压是MPa。(分压=总压×气体物质的量分数)

    3. (3) II.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源,其工作原理如图所示。请回答下列问题:

      请写出电极a上的电极反应式

    4. (4) 放电过程中1mol乙醇参与反应,理论上需要消耗标况下的O2的体积为

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