重庆市普通高等学校2023年招生统一考试样卷化学试题

更新时间：2023-05-10 浏览次数：71 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·重庆市模拟) “筑梦冰雪，同向未来”，2022年北京冬奥会圆满落幕。下列说法错误的是

A . 吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B . 速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物 C . 大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金 D . 火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源

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2. (2023·重庆市模拟) 下列叙述正确的是

A . Na和Mg均可与冷水剧烈反应 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可使品红溶液永久褪色 C . 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成 $\text{[math]}$ D . 浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成 $\text{[math]}$

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3. (2023·重庆市模拟) 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是

A . 加入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 加入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 加入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. (2023·重庆市模拟) “张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如下所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。
下列说法错误的是

A . X中含有四种官能团 B . Y中碳氧之间有5个σ键 C . X与Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同

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5. (2023·重庆市模拟) 三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是

A . 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 B . 基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C . 第一电离能最大的是As D . 电负性最大的是O

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6. (2023·重庆市模拟) 已知： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A . 生成 $\text{[math]}$ 电子转移数为 $\text{[math]}$ B . 消耗 $\text{[math]}$ 生成CO分子数为 $\text{[math]}$ C . 生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，断开C-H键数为 $\text{[math]}$ D . 消耗 $\text{[math]}$ 所生成的气体完全燃烧，需要 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

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7. (2023·重庆市模拟) 下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是
A．验证CO还原性
B．制备 $\text{[math]}$
C．测定原电池电压
D．干燥乙醇

A . A B . B C . C D . D

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8. (2023·重庆市模拟) 为达到实验目的，下列实验操作错误的是

选项	实验操作	实验目的
A	将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别通入溴的四氯化碳溶液	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的鉴别
B	将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩	NaCl的结晶
C	将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置	萃取 $\text{[math]}$ 单质
D	将充满 $\text{[math]}$ 且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞	验证 $\text{[math]}$ 溶解性

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023·重庆市模拟) R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是

A . R的氯化物水溶液呈酸性 B . X的单质还原性比R的单质强 C . Y位于第三周期第VIA族 D . Z的原子半径比Y小

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10. (2023·重庆市模拟) 将 $\text{[math]}$ 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是

A . 混合溶液中 $\text{[math]}$ B . 混合后 $\text{[math]}$ 的水解常数增大 C . 混合溶液中 $\text{[math]}$ D . 混合后加入适量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的电离平衡向右移动

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11. (2023·重庆市模拟) $\text{[math]}$ 是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 是极性分子 B . $\text{[math]}$ 是直线形分子 C . $\text{[math]}$ 中的O是 $\text{[math]}$ 杂化 D . HCl气体分子之间存在氢键

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12. (2023·重庆市模拟) 如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，若阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 立方氧化锆的化学式为ZrO B . 每个Zr原子周围有8个O原子 C . 氧化锆晶体密度的计算式为 $\text{[math]}$ D . 相邻两个氧原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$

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13. (2023·重庆市模拟) 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为： $\text{[math]}$ 。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . L点处X的转化率为20％ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . Y溶液含有少量X，经足够长时间后 $\text{[math]}$

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14. (2023·重庆市模拟) 液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道( $\text{[math]}$ 除外)。
下列说法错误的是

A . 放电时电极Y为正极 B . 充电时阴极反应式为 $\text{[math]}$ C . 放电时外电路转移2mol电子，得到Pb的总物质的量为1mol D . 法拉第选择性膜避免了 $\text{[math]}$ 直接接触Li而导致充放电性能下降

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二、非选择题

15. (2023·重庆市模拟) 高纯度六氟磷酸锂( $\text{[math]}$ )是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯 $\text{[math]}$ 的绿色低温工艺如下。
1. （1） $\text{[math]}$ 中基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式为， $\text{[math]}$ 中P原子上的孤电子对数为。
2. （2）反应釜1中生成的 $\text{[math]}$ 在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为。本工艺未采用 $\text{[math]}$ (工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是。
3. （3）为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到 $\text{[math]}$ ，其化学反应方程式为；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是。
4. （4） $\text{[math]}$ 遇水易发生水解反应，生成 $\text{[math]}$ 等，其化学反应方程式为。
5. （5）某温度下， $\text{[math]}$ ，不考虑 $\text{[math]}$ 水解，饱和 $\text{[math]}$ 水溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。
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16. (2023·重庆市模拟) 一维结构氧化钇( $\text{[math]}$ )在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该 $\text{[math]}$ 的实验过程如下所示。
1. （1）配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有____。
  
  A . 烧杯　　　 B . 量筒　　　 C . 温度计　　　 D . 玻璃棒　　　 E . 漏斗
2. （2）滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为。
3. （3）洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是。
4. （4）探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。
  
  ①加热前，打开 $\text{[math]}$ 关闭 $\text{[math]}$ ，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开 $\text{[math]}$ 关闭 $\text{[math]}$ ，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有。
  
  ②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有；b中试剂变蓝，说明产物含有；c中溶液颜色变化的过程为。
5. （5）前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有 $\text{[math]}$ )的个数比为2.75，则由前驱体生成 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。
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17. (2023·重庆市模拟) 氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。
1. （1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为 $\text{[math]}$ 。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在液氨中发生中和反应的化学方程式为。
2. （2）合成氨反应的方程式为： $\text{[math]}$ ，恒压密闭容器中，起始时 $\text{[math]}$ ，不同温度(T)下平衡混合物中 $\text{[math]}$ 物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
  ①25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为kJ/mol。
  ②A点的温度迅速从 $\text{[math]}$ 变为 $\text{[math]}$ ，则此时浓度商QK( $\text{[math]}$ )(填“>”“<”或“=”)。
  ③ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
  ④合成氨逆反应速率方程为： $\text{[math]}$ ，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为。
3. （3）合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。
  ①导线中电子流动方向为。
  ②生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
  ③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。( $\text{[math]}$ )
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18. (2023·重庆市模拟) 固化剂对电子封装材料环氧树脂的性能具有重要影响。某固化剂K的合成路线及相关的反应方程式如下所示(部分试剂及反应条件略)。

制备J的反应方程式：

已知以下信息：

①

②
1. （1） A的结构简式为。
2. （2） B的链节中官能团名称为。
3. （3） E与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化作用下生成的反应类型为；F与新制的 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为；试剂G的化学式为。
4. （4） C的某同系物分子式为 $\text{[math]}$ ，该同系物的同分异构体中L能同时满足以下条件：
  (ⅰ)含有苯环 (ⅱ)含有 $\text{[math]}$ (ⅲ)不含-O-O-键
  且核磁共振氢谱有四组峰(峰面积之比为1：2：2：3)，则L的结构简式为(只写一个)。
5. （5）一定条件下，B(聚合度n=7)和C按物质的量之比2：1投料完全反应生成D的化学方程式为；生成固化剂K的反应类型为加成反应，则K的结构简式为。
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