①小林认为上述实验是可行的,其共同原理是;
②小华提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应,其理由是;
③小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验,请简单写出实验方案。
资料一:1630年海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO2
资料二:1754年布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2 , 并完成了如图甲所示的物质转化研究。
资料三:1766年卡文迪许通过实验测得,室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
①将一定量的蛋壳放入容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③……④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐(如:碳酸钙)。
蛋壳的质量/g |
加入稀盐酸质量/g |
收集到CO2气体体积/L |
7.5 |
100 |
1.1 |
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生的,小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下:
解:设该蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+2CO2↑
100 28
x 1.1升
=
x=3.93
蛋壳中碳酸钙的质量分数=0.524。
小明的计算过程中存在明显错误,请写出正确的计算过程(结果保留1位小数)。
①最多产生CO2气体的质量;
②所加入稀盐酸的溶质质量分数。
限选控制反应速率的方法:a.反应物的浓度;b.反应物的状态。
限选试剂:A.稀盐酸;B.浓盐酸;C.块状石灰石;D.碳酸钠溶液;E.粉末状石灰石。
①填写下表并回答相关问题。
实验名称 |
控制速率的方法 |
所选用的最佳试剂 |
灭火器反应原理 |
a |
和D |
CO2的实验室制法 |
|
A和C |
②写出实验室制取CO2反应原理的化学方程式: 。
实验一:水槽中滴入紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2(填“>”或“<")CO2 , 试管内溶液变成色。
实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C。试推测镁条在SO2中燃烧的现象:剧烈燃烧,。
实验序号 |
温度(℃) |
大理石颗粒 |
盐酸质量分数(%) |
实验目的 |
1 |
20 |
粗 |
5 |
探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系 |
2 |
20 |
细 |
5 |
时间(分) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 | 0 | 1.45 | 1.75 | 1.98 | 2.18 | 2.30 | 2.36 | 2.40 | 2.40 | 2.40 |
块状大理石生成的CO2的质量/克 | 0 | 0.45 | 0.80 | 1.10 | 1.36 | 1.60 | 1.81 | 1.98 | 2.11 | 2.20 |