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江苏省无锡市梁溪区2023年中考一模化学试题

更新时间:2024-07-13 浏览次数:50 类型:中考模拟
一、单选题
二、填空题
    1. (1) 1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”,在纯氧中燃烧只生成水。他所制得的“可燃空气”成分是(填化学式)。
    2. (2) 1785年法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管,得到氢气和四氧化三铁,写出该反应的化学方程式:
    3. (3) 1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电,发现两极上都有气体逸出,正极与负极管中产生气体体积之比为
    1. (1) 生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质,这里的铁、锰、铜是指(填“分子”、“原子”或“元素”);还含有少量的溶解氧,这里的溶解氧是(填“氧分子”或“氧离子”)。
    2. (2) 实验室常使用的去离子水是指除去了呈离子形式的杂质的水,鉴别去离子水和硬水,可使用的试剂是
    1. (1) 冷凝法:海水蒸发冷凝获得淡水,冷凝过程中未发生变化的是(填字母)。

      a.分子的质量        b.分子的种类        c.分子的间隔

    2. (2) 膜分离法:海水加压后,水分子能通过反渗透膜,钠离子、镁离子等不能通过,该分离原理与化学实验中的操作相似。加压后,海水中钠离子的浓度

三、综合题
  • 24. (2023·梁溪模拟) 某兴趣小组设计了“氢氧焰”实验。装置如下图所示。

    1. (1) 在实验中制备氧气的化学方程式为;用于制备氢气的试剂M是
    2. (2) 该小组进行了如下操作:关闭K1 , 打开K2 , 打开右侧分液漏斗旋塞,在三通管上方收集气体、验纯后点燃氢气,观察到,在火焰上方放置铁片。铁片红热;打开K1 , 打开左侧分液漏斗旋塞,调节氧气流量,观察到铁片迅速熔断。由上述实验现象可知
    3. (3) 关于该实验的说法正确的是(填字母)。

      a.气球既能保证装置气密性又能储存气体

      b.分液漏斗上方导管能够保证上下气压一致

      c.为避免爆炸,实验时应先将燃着的木条置于三通管口,后通入氢气

  • 25. 氧化锌具有优异的常温发光性能,在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质)制取氧化锌的流程如下:

    【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示:


    Fe3+

    Al3+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀

    2.7

    3.4

    6.5

    7.4

    沉淀完全

    3.7

    4.7

    8.5

    9.4

    1. (1) 酸浸时发生反应的化学方程式为(写出一个),为提高反应速率可采取的措施是
    2. (2) 调pH的目的是将完全沉淀,操作时需控制pH的范围是
    3. (3) 沉时锌粉置换出镉,说明锌的活动性比镉(填“强”或“弱”)。
    4. (4) 过滤所得滤液中的溶质为
    5. (5) 沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物,该反应属于(填基本反应类型)。
  • 26. (2023·梁溪模拟) 阅读下列知文,回答相关问题。

    车内空气质量的改善

    随着社会经济的高速发展,汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、经济性、安全性的同时,车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。

    车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入,其主要污染物如下表所示。

    污染来源

    涉及污染物

    车内材料

    汽车内饰

    苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、甲醛(CH2O)等

    空调

    空调吸收物、细菌、霉菌

    车外环境

    空气

    PM2.5粉尘、细菌、霉菌、病毒

    CO、NOx等有毒气体

    为改善车内空气污染,各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。目前主要有以下三种技术:活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。

    ①活性炭滤网技术:通过在空调滤网内喷涂活性炭层,对进入车内的空气进行净化。

    ②光触媒净化技术:光触媒(TiO2)因其稳定性好,功效持久,不产生二次污染等特点,在空气净化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料作为催化剂,在特定波长段的光照下,产生氧化能力极强的羟基自由基,对于甲醛净化具有良好放果,净化原理见图1。

    ③抗菌涂层技术:氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材科。但银离子不适合长期储存,高剂量对人体具有毒性,因此,氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌机理与光触媒技术类似,其杀菌原理见图2。

    每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异,只有多种技术相结合,互为补充,才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。

    1. (1) 下列车内空气污染物中属于有机物的是(填字母)。

      a.甲苯            b.NOx            c.CO

    2. (2) 活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是
    3. (3) 甲醛(CH2O)在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为
    4. (4) 银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代,除了文中提到的缺陷,另一个重要原因是
    5. (5) 购买新车后,为提高车内空气质量,可采取的简易措施是
  • 27. (2023·梁溪模拟) 中国是茶的故乡,品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。
    1. (1) I、种植茶树

      茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长,土壤呈(填“酸性”或“碱性”)。

    2. (2) 茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内,青少年缺氟易导致
    3. (3) Ⅱ、泡制茶汤

      选择茶具:现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶,测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下:

      浸泡时间(min)

      儿茶素类含量(mg/g)

      咖啡碱含量(mg/g)

      紫砂壶

      瓷质盖碗

      玻璃杯

      紫砂壶

      瓷质盖碗

      玻璃杯

      2

      155

      162

      151

      25

      26

      26

      4

      201

      223

      214

      32

      36

      35

      以下属于该实验需控制的变量是(填字母)。

      a.水温    b.水量    c.水样    d.煮水方式    e.茶叶用量

    4. (4) 结论:不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响,但差异不大,生活中按需选择即可。

      选择水:茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低,茶汤的品质越高:水的矿化度(钙、镁离子含量)越低,茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量,结果见下表。三种水祥中最适合泡茶的是

      水样

      虎跑泉水

      当地自来水

      某品牌纯净水

      pH

      5.76

      6.92

      6.81

      矿化度

    5. (5) Ⅱ、清洁茶具

      长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分为碳酸钙),需定期清理。

      除垢原理

      牙膏除垢:牙膏中有摩擦剂,利用摩擦作用,达到去污效果。

      柠檬酸除垢:柠檬酸溶液能除垢的原因是

      茶垢清洁剂除垢:茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体,分解茶垢。

    6. (6) 自制除垢剂

      ①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液,将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液,需加水g。

      ②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为;实际制备时该比值会偏低,主要原因是

  • 28. (2023·梁溪模拟) 2000年以来,锂电池广泛应用,这是锂电池真正大规模使用,凸显锂的战略意义、继美国、欧盟和澳大利亚之后,中国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。
    1. (1) I、锂的结构及性质

      由如图可知:锂原子内的质子数是,锂离子的符号为。与早期电池用锌相比,锂的相对原子质量和体积都更小,作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为: , 反应前后氧元素化合价不变,则反应后锰元素的化合价是

    2. (2) Ⅱ、沉淀法提取锂

      向经过处理的盐湖水(主要成分是NaCl、LiCl)中加入碳酸钠,产生碳酸锂沉淀,写出该反应的化学方程式:,过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验确认晶体已洗涤干净:

    3. (3) Ⅲ、回收废锂电池

      锂电池中的正极材料是钴酸锂(LiCoO2),钴是一种重金属元素,将其回收的流程如下(杂质不参与反应):

      废极片中钴酸锂(LiCoO2)的质量分数为98%,若反应过程中钴元素无损耗,则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为。(写出计算过程)

    4. (4) 回收废电池的意义在于(填字母)。

      a.节约金属资源

      b.有利于推动相关企业提高电池高效再生技术

      c.防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染

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