当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

高中化学(人教2019)必修二期末复习模拟测试卷3

更新时间:2023-05-10 浏览次数:72 类型:期末考试
一、单选题
二、解答题
  • 15. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g).2min 末,若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1 , 容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5:4,计算:

    (1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率.

    (2)2min末时X的浓度.

    (3)化学反应方程式中n的值是多少?

三、综合题
  • 16. (2022高一下·临湘期末) 学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。
    1. (1) 氢气是最理想的能源。氢气完全燃烧放出热量 , 其中断裂键吸收 , 断裂键吸收 , 则形成键放出热量
    2. (2) 反应中能量变化如图所示。该反应(填“放出”或“吸收”)的热量。

    3. (3) 理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池,则负极所用电极材料为,当线路中转移电子时,则被腐蚀铜的质量为g。
    4. (4) 目前,氢氧燃料电池得到了广泛的应用,其反应原理示意图如图。

      ①a为燃料电池的(填“正”或“负”)极。

      ②该电池的总反应为

  • 17. (2022高一下·枣庄期末) 氮氧化物是主要的大气污染物之一,可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物,减少大气污染。回答下列问题:
    1. (1) 一定条件下,用CO与NO反应生成CO2和N2 , 反应的化学方程式:2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)。

      ①为提高该反应的速率,下列措施可行的是(填标号)。

      A.增大压强                         B.降低温度

      C.使用合适催化剂               D.移出CO2

      ②该反应的能量变化关系如图所示:

      判断其属于(填“放热反应”或“吸热反应”)。

    2. (2) 两个10 L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO,发生反应:C(s) + 2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得,两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表:

      物质的

      量/ mol

      容器1(T1/℃)

      容器2(T2/℃)

      0

      5min

      9min

      10min

      12min

      0

      5min

      9min

      10min

      NO

      1.0

      0.58

      0.42

      0.40

      0.40

      1.0

      0.50

      0.34

      0.34

      N2

      0

      0.21

      0.29

      0.30

      0.30

      0

      0.25

      0.33

      0.33

      ①T1时,0~5min内,反应速率v(CO2)=mol·L-1·min-1

      ②T2时,据表能确定反应刚达到化学平衡状态的时间是min,此时,容器中CO2的物质的量浓度是mol/L。

      ③两容器中温度关系为T1 T2(填“>”“<”或“=”)。

四、推断题
  • 18. (2022高一下·大同期末) 已知有机物A是一种重要的化工原料,其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。B中含有醛基,D是A的同系物。F是一种具有果香味的油状液体,其分子结构中含有3个甲基。有关物质的转化关系如图:

    请回答下列问题:

    1. (1) B的结构简式是
    2. (2) E中所含官能团的名称是
    3. (3) 请用结构简式表达C+E→F的反应方程式
    4. (4) 下列说法正确的是____。
      A . A和D均能生成有机高分子化合物 B . D→E的反应类型为取代反应 C . 用饱和Na2CO3溶液可以鉴别C、E、F D . C和E均能与NaOH溶液反应
    5. (5) 与F同类别的同分异构体还有____种。
      A . 10 B . 7 C . 11 D . 8
五、实验探究题
  • 19. (2022高一下·保定期末) 为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化,在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。
    1. (1) Ⅰ.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。

      实验:利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

      甲同学的实验报告如表:

      实验步骤

      现象

      结论

      ①分别取等体积的2 mol/L硫酸溶液于三支试管中

              

      反应速率:Fe>Cu,Cu不反应

      金属的性质越活泼,反应速率越快

      甲同学表中的实验步骤②为

    2. (2) 甲同学的实验目的是
    3. (3) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,设计了实验,为完成实验应选用的药品除了金属镁外,还需要选择
    4. (4) 乙同学在实验中应该测定的数据是
    5. (5) Ⅱ.人们利用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需求。现提供纯锌片、纯铜片和500 mL0.4 mol/LH2SO4溶液、导线、1000 mL量筒,试用如图装置测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量(a、b为可上下移动的金属片)。

      如图所示,装置气密性良好,且1000 mL量筒中已充满了水,实验开始时,先用导线连接a、b,然后先将金属片(填“a”或“b”)插入溶液中。

    6. (6) a电极的材料为,其电极反应式为
    7. (7) 当量筒中收集到672 mL(已折算为标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息