①a为燃料电池的(填“正”或“负”)极。
②该电池的总反应为。
①为提高该反应的速率,下列措施可行的是(填标号)。
A.增大压强 B.降低温度
C.使用合适催化剂 D.移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示:
判断其属于(填“放热反应”或“吸热反应”)。
物质的 量/ mol | 容器1(T1/℃) | 容器2(T2/℃) | |||||||
0 | 5min | 9min | 10min | 12min | 0 | 5min | 9min | 10min | |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.42 | 0.40 | 0.40 | 1.0 | 0.50 | 0.34 | 0.34 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.29 | 0.30 | 0.30 | 0 | 0.25 | 0.33 | 0.33 |
①T1时,0~5min内,反应速率v(CO2)=mol·L-1·min-1。
②T2时,据表能确定反应刚达到化学平衡状态的时间是min,此时,容器中CO2的物质的量浓度是mol/L。
③两容器中温度关系为T1 T2(填“>”“<”或“=”)。
请回答下列问题:
实验:利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如表:
实验步骤 |
现象 |
结论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸溶液于三支试管中 ② |
反应速率:Fe>Cu,Cu不反应 |
金属的性质越活泼,反应速率越快 |
甲同学表中的实验步骤②为。
如图所示,装置气密性良好,且1000 mL量筒中已充满了水,实验开始时,先用导线连接a、b,然后先将金属片(填“a”或“b”)插入溶液中。