高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习7 实验：化学能转化为电能-在线组卷

1. (2023高一下·鞍山月考)

（1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：。
（2）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电板反应为；

②银片上发生的电极反应为；

③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

a．产生氢气的体积（标准状况）。

b．通过导线的电量。（已知 $\text{[math]}$ ，电子电荷为 $\text{[math]}$ ）

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2. (2023·朝阳模拟) 某小组同学探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，实验如下。

资料：i． $\text{[math]}$ (黄色)

ii． $\text{[math]}$ 呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度 $\text{[math]}$ 呈无色、MnS为肉色沉淀。

iii． $\text{[math]}$

实验Ⅰ：

（1）用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因：。
（2）将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有 $\text{[math]}$ ，依据的现象是。
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有 $\text{[math]}$ ，应补充对比实验：(填实验方案)。实验证实固体a中含有 $\text{[math]}$ 。
（3）固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：。
（4）经检验，固体c的主要成分是 $\text{[math]}$ 。
①分析产生 $\text{[math]}$ 的可能原因：酸性条件下， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化。该反应的离子方程式是。
（5） ②继续滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ：改用未经酸化的 $\text{[math]}$ 溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是。
（6）实验Ⅲ：向未经酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ ，产生棕黑色沉淀并检测到。
检验 $\text{[math]}$ 的实验方案：(填操作和现象)。注：该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不反应。
（7）综合上述实验， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的产物与等因素有关(答出两点即可)。

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3. (2023·开封模拟) 某小组根据硫元素的化合价，预测SO₂既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。

（1） I．探究SO₂的还原性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	碘水	溶液的棕黄色褪去
	b	Fe₂(SO₄)₃溶液

a中反应的离子方程式为。

（2） b中的实验现象为。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。
实验①向第一份溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。
实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应的是，原因是。

（3） II．探究SO₂的氧化性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3mol·L^-1稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L^-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

已知：i．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。

ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl^-)较大的溶液生成[CuCl₃]^2-。

证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是。

（4）与c对比，d能发生反应的原因是。
（5）由实验II可推知，该条件下SO₂、CuCl、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

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4. (2023·张家界模拟) Na₂FeO₄具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)₃。可用Fe(OH)₃与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na₂FeO₄ ，并验证其处理含CN^-废水的能力。

（1） Ⅰ.制取Na₂FeO₄
仪器D的名称为。洗气瓶B中盛有的试剂为。实验开始，先打开分液漏斗(填“A”或“C”)的活塞。
（2）写出大试管中发生反应的离子方程式：。
（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl₂。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、。
（4） Ⅱ.模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力
取一定量Na₂FeO₄加入试管中，向其中加入0.2mol•L^-1的NaCN溶液10mL，CN^-被氧化为CO $\text{[math]}$ 和N₂。充分反应后测得试管中仍有Na₂FeO₄剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol•L^-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN^-的去除率为(保留两位有效数字)。

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5. (2023·汕头模拟) 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

（1）完成下列问题。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验一		将 $\text{[math]}$ 琼脂加入 $\text{[math]}$ 烧杯中，再加入 $\text{[math]}$ 饱和食盐水和 $\text{[math]}$ 水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入5～6滴酚酞溶液和 $\text{[math]}$ 溶液
实验一		将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。	铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是。

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式。

（2）完成下列问题。
实验序号
实验方案
实验现象
实验二
取 $\text{[math]}$ 饱和 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡。
滴入 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液变蓝色。
根据实验二的现象，推测 $\text{[math]}$ 可能具有“填氧化性或还原性”。

（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明 $\text{[math]}$ 发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验三		取 $\text{[math]}$ 煮沸过的的 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入 $\text{[math]}$ 煤油液封。	溶液无明显变化
实验三		继续向试管中加入少许 $\text{[math]}$ 固体。	一段时间后，铁片表面产生大量的蓝

根据实验现象推出实验三的结论是：在 $\text{[math]}$ 溶液中情况下，。

（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为 $\text{[math]}$ 时，实验四的两个实验方案均可以证明 $\text{[math]}$ 发生电化学腐蚀

①补全实验方案2中的空格部分

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验四		1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。	电流表指针偏转，读数为I
实验四		2.取于试管中，加入溶液，振荡。	产生蓝色沉淀。

②思考：若电极X为 $\text{[math]}$ 时，电流表读数为 $\text{[math]}$ ，推测电极X为 $\text{[math]}$ 时电流表读数的范围是。

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6. (2022·深圳模拟) 某学习小组将Cu与 $\text{[math]}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

（1） I．实验准备
稀硫酸的配制
①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。
（2） Cu与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为。
（3） II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
装置
实验序号
烧杯中所加试剂
电压表读数
30％ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1
30.0
/
10.0
$\text{[math]}$
2
30.0
1.0
9.0
$\text{[math]}$
3
30.0
2.0
8.0
$\text{[math]}$
4
35.0
1.0
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
已知：本实验条件下， $\text{[math]}$ 对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ 。
②由实验2和4可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $\text{[math]}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。
（4）由(3)中实验结果 $\text{[math]}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
装置
实验序号
操作
电压表读数
5
/
$\text{[math]}$
6
①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。
$\text{[math]}$
7
向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
②实验结果为： $\text{[math]}$ 、，说明猜想2不成立，猜想1成立。
（5）已知Cu与 $\text{[math]}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 $\text{[math]}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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7. (2022高二上·平谷期末) $\text{[math]}$ 是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分 $\text{[math]}$ )吸收烟气中的 $\text{[math]}$ 并可获得无水 $\text{[math]}$ 。

（1）吸收塔中发生反应离子方程式， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ (填“<”或“>”)。
（2）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。
①由此可知 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”或“碱性”)
②写出 $\text{[math]}$ 在水中存在的两个平衡：ⅰⅱ。
这两个平衡程度的大小关系是：ⅰⅱ。(填“<”或“>”)
（3）为了进一步探究 $\text{[math]}$ 性质，两个同学分别做了如下实验：
其中甲同学设计图1装置(盐桥中为KCl)，闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是。
②闭合开关后盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向(填“左”或“右”)侧的烧杯。
③负极的电极反应。
④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。
因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。
查阅资料：溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒会形成一种组成为 $\text{[math]}$ 的“配合物”并存在转化关系： $\text{[math]}$
请从反应速率和平衡的角度解释原因。

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8. (2022高二上·中宁期末) 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b极连接，此装置为(原电池或电解池)总反应的离子方程式为。
（3）如图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 $\text{[math]}$ (不考虑溶液体积变化)。

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9. (2022高二上·通州期末) 将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列问题。

（1）一段时间后a处可能出现的现象是，请结合化学用语解释原因。
（2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如表实验，能证明铁钉未被腐蚀的实验是(填序号)。
序号
①
②
③
④
滴入试剂
AgNO₃溶液
淀粉KI溶液
KSCN溶液
K₃[Fe(CN)₆]溶液
实验现象
产生沉淀
无蓝色出现
无红色出现
无蓝色沉淀
（3）某同学欲将铁棒镀铜设计电镀铜实验，请依据提供实验用品完成如图所示电镀装置，并写出电池工作一段时间后的现象。
供选择的实验用品：FeCl₂溶液，CuSO₄溶液，铜棒，锌棒，铁棒
实验现象：。

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10. (2022高三上·西城期末) 资料显示，酸性介质中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可反应转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。小组探究利用该反应测定 $\text{[math]}$ 含量的条件。

实验	序号	物质a	实验现象
	I	0.002mol/L $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化
	II	0.002mol/L $\text{[math]}$ 溶液	加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
	III	0.05mol/L $\text{[math]}$ 溶液	加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色

（1）根据实验II的现象，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
（2）实验II中反应的离子方程式是。
（3）实验I的条件下 $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，推测实验I未出现紫色的原因：。
（4）经检验，棕黑色沉淀为 $\text{[math]}$ ，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1： $\text{[math]}$ 的浓度较低，不足以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
假设2：溶液中存在还原剂 $\text{[math]}$ ，将生成的 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是。
②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：。
③实验III中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：。
（5）资料表明 $\text{[math]}$ 可作为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向中滴加2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，再加入0.0005mol $\text{[math]}$ 固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
（6）根据上述实验，要利用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应来快速测定 $\text{[math]}$ 的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、。

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11. (2022高二上·顺义期末) 某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。

（1）实验Ⅰ：向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。
①常温下， $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。
（2）小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是。
（3）经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。
①甲溶液是。
②该装置中发生的总反应的离子方程式是。(该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ )。
（4）结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因。

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12. (2022高一上·安徽期末) 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

（1）进行该实验前需进行的操作是。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
（3）装置B的作用为。
（4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象为。可证明氧化性 $\text{[math]}$ ；一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性： $\text{[math]}$ ，你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由：。
（5）装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。

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13. (2022高三上·东城期末) 某小组根据 $\text{[math]}$ 既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的转化。

已知：ⅰ.水合 $\text{[math]}$ 既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 $\text{[math]}$ 。

ⅱ. $\text{[math]}$ 为白色固体，难溶于水，可溶于 $\text{[math]}$ 较大的溶液生成 $\text{[math]}$ ，也可溶于氨水生成 $\text{[math]}$ (无色)。

（1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应
向试管中通入足量 $\text{[math]}$ (尾气处理装置已略)，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象
a
$\text{[math]}$ 溶液
始终无明显变化
b
$\text{[math]}$ 溶液
溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
（2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 $\text{[math]}$ 。
①证明白色沉淀中有 $\text{[math]}$ ，推理过程是。
②ⅲ排除了干扰 $\text{[math]}$ 检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：；
（3）进一步证实b中 $\text{[math]}$ 作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，。
（4）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中 $\text{[math]}$ 不能将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序为。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
（5） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应
向试管中通入足量 $\text{[math]}$ (尾气处理装置已略)，记录如下
装置
编号
试剂
实验现象
c
$\text{[math]}$ 稀硫酸
始终无明显变化
d
$\text{[math]}$ 稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色
证明d所得棕色溶液含有 $\text{[math]}$ ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：。
（6）经进一步检验，铜表面黑色物质为 $\text{[math]}$ 。补全d中反应的离子方程式：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ _。
（7）与c对比，d能发生反应的原因是。

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14. (2022高一上·海淀期末) 某小组用如下装置制备并探究 $\text{[math]}$ 的性质。

（1）制备 $\text{[math]}$ 时发生反应的化学方程式为。若所用硫酸的浓度较低，反应时观察不到气泡产生，可能的原因是。
（2）能体现 $\text{[math]}$ 与水反应生成酸性物质的实验现象是。
（3） ②中观察到淡黄色固体生成，说明 $\text{[math]}$ 具有(填“氧化”或“还原”)性。
（4） ③中观察到蓝色褪去， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（5）蘸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花的作用是。

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15. (2022高三上·昌平期末) 铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。

（1）铜片溶解的化学方程式为。
（2）【初步实验】
甲同学提出猜想：仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。
实验1-1：取 $\text{[math]}$ 反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约 $\text{[math]}$ 后溶液转为蓝色。
实验1-2：取 $\text{[math]}$ 反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约 $\text{[math]}$ 后溶液转为蓝色。
乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是。

（3）【深入研究】

分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。

编号	浓硝酸/ $\text{[math]}$	蒸馏水/滴	$\text{[math]}$ /滴	$\text{[math]}$ 尿素溶液/滴	现象
2-1	1	0	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-2	1	3	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-3	1	0	3	0	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现
2-4	1	0	0	3	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

已知：①尿素的化学式为 $\text{[math]}$ ，其中C的化合价为 $\text{[math]}$ 价

②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应

③金属和浓硝酸反应过程中有 $\text{[math]}$ 生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

第三步： $\text{[math]}$

补全上述原理的第二步反应：。

（4）因为发生化学反应： $\text{[math]}$ ，因此实验2-4中反应速率较慢。上述实验可以说明反应过程中的 $\text{[math]}$ 对反应速率有一定影响。丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与 $\text{[math]}$ 也有关。
（5）实验3：向一支试管内加入5滴稀 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 溶液振荡后再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，现象是。
（6）实验2-3和实验2-4分别证明了 $\text{[math]}$ 具有性、性，这与其核心元素化合价密切相关。
（7）解释实验1-1和1-2的现象差异。

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16. (2022高三上·广州月考) 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素至要以草酸亚铁 $\text{[math]}$ 的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。

（1）草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是。
（2）菠菜的预处理

上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、(从下图中选择，写出名称)。

（3）检验待测液中是否含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

检验试剂	现象	结论
①	溶液变为红色	滤液中含有 $\text{[math]}$
②	③	滤液中含有 $\text{[math]}$

（4）利用 $\text{[math]}$ 标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液显紫色。

步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液VmL。

①步骤I滴加 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

②步骤III滴加 $\text{[math]}$ 溶液时发生反应的离子方程式为。

③菠菜中铁的含量为mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。

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17. (2022高三上·广东月考) 为了探究KI与 $\text{[math]}$ 的反应为可逆反应，某化学小组进行了一系列的探究实验。回答下列问题：

（1）甲同学首先进行了如图所示实验：

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液反应的离子方程式：。

②甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象证明该反应为可逆反应，其中试管ⅰ中现象为，乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因是。

（2）乙同学根据上述情况重新设计了实验，并探究浓度对该平衡的影响，将KI溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水按照下列用量混合后滴加KSCN溶液。

实验编号	$\text{[math]}$ KI溶液	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ KSCN溶液	蒸馏水
1	8.00mL	0.60mL	0.40mL	0
2	0.80mL	0.60mL	xmL	ymL

①滴加KSCN溶液的目的是。

②实验1在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液不变红，实验2在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液变红。解释实验1溶液不显红色的原因：。

③x=，y=。

（3）丙同学基于氧化还原反应的特征，设计了如图所示实验装置：

接通灵敏电流计后，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着反应进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。需向甲中加入少量固体或向乙中加入少量固体，若灵敏电流计出现电流计指针偏向右侧，则证明该反应为可逆反应。

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18. (2022高二上·福州期中) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲中甲烷燃料电池的负极反应式为。
（2）乙中石墨电极(C)作极。
（3）若甲中消耗2.24 L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为(填化学式)，其体积(标况)为 L。
（4）若丙中是AgNO₃溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式。

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19. (2022高二上·沂水期中) 实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)。通过测定产品中Fe²⁺和C₂O $\text{[math]}$ 的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

（1） KMnO₄标准溶液应盛放在滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（2）滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为。
（3） H₃PO₄可与Fe³⁺形成无色的[Fe(HPO₄)]⁺ ，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是。
（4） “滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe²⁺)和n(C₂O $\text{[math]}$ )的总量，以下操作会导致结果偏高的是____(填标号)。

A . 未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管 B . 滴定终点时，仰视刻度线 C . 滴定终点时，发现滴定管中出现气泡 D . 滴定时间过长
（5）为促使Fe³⁺全部转化成Fe²⁺ ，锌粉必须大大过量。
①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、。
②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe²⁺)偏低的原因有。
（6） “滴定Ⅱ”发生反应的离子方程式为。
（7）样品中n(Fe²⁺)∶n(C₂O $\text{[math]}$ )=。

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高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习7 实验：化学能...

副标题：

*注意事项：

高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习7 实验：化学能...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30％ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	1	30.0	/	10.0	$\text{[math]}$
	2	30.0	1.0	9.0	$\text{[math]}$
	3	30.0	2.0	8.0	$\text{[math]}$
	4	35.0	1.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$\text{[math]}$
	6	①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。	$\text{[math]}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$

序号	①	②	③	④
滴入试剂	AgNO₃溶液	淀粉KI溶液	KSCN溶液	K₃[Fe(CN)₆]溶液
实验现象	产生沉淀	无蓝色出现	无红色出现	无蓝色沉淀