高中化学（人教2019）选择性必修二期末复习模拟测试卷1

更新时间：2023-05-10 浏览次数：85 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·钦州期末) 下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是

A . B . C . D .

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2. (2022高二上·电白期末) 锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb
原子序数：51
相对原子质量：121.8
价电子排布式：5s²5p³

A . Sb元素的质量数是121.8 B . Sb元素位于第五周期第VA族 C . Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D . Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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3. (2022高二上·电白期末) 下列关于元素第一电离能的说法错误的是

A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C . 最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大 D . 对于同一元素而言，原子的电离能I₁＜I₂＜I₃……

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4. (2022高二上·南通期末) 铜氨液可以吸收CO，其反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 价层电子排布式为： $\text{[math]}$ B . CO为非极性分子 C . $\text{[math]}$ 空间构型为三角锥形 D . $\text{[math]}$ 中含有3mol配位键

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5. (2022高二上·菏泽期末) X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY₂]⁺[XY₃]－的形式存在。下列说法错误的是

A . Y形成的单质可能是极性分子 B . [XY₃] －中心原子杂化方式为sp² C . [XY₂]⁺空间结构为直线形 D . X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y

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6. (2022高二上·菏泽期末) 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是

A . 由于氢键的作用， $\text{[math]}$ 的稳定性强于 $\text{[math]}$ B . 已知苯酚()具有弱酸性，其 $\text{[math]}$ ；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的几何构型为 $\text{[math]}$ 型，其中心原子的杂化形式为 $\text{[math]}$ 杂化 D . 在基态 $\text{[math]}$ 原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

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7. (2022高二上·内江期末) 下列说法正确的是

A . 同一原子中， $\text{[math]}$ 电子的能量总是低于p电子的能量 B . 原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理 C . 任何 $\text{[math]}$ 轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 D . 各能层的原子轨道数为 $\text{[math]}$ (n为能层序数)

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8. (2022高二上·内江期末) 少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 中只含离子键 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 固体溶于水属于放热反应

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9. (2022高二上·衢州期末) 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为 $\text{[math]}$ 价， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法错误的是

A . 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 B . 反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变 C . 该机理中化合物a是催化剂，B、C、D、E是中间产物 D . 该过程的总反应为： $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·内江期末) 1，3-丁二烯 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A . 1，3-丁二烯与 $\text{[math]}$ 反应属于取代反应 B . 1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C . 第二步应决定总反应的快慢 D . 加入催化剂可以改变该反应的反应热

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11. (2022高二上·衢州期末) 下列物质中，由极性键构成的极性分子的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2024高二下·浙江期中) S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根

A . 电负性 $\text{[math]}$ ，该系列中不存在非极性键 B . 1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $\text{[math]}$ C . 硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D . 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $\text{[math]}$ 价

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13. (2022高二上·内江期末) 符号“ $\text{[math]}$ ”没有给出的信息是

A . 能层 B . 能级 C . 电子的自旋取向 D . 电子云在直角坐标系的取向

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14. (2022高二上·内江期末) 下列说法正确的是

A . 除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7 B . H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键 C . 共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键 D . 共价键的键长等于成键原子之间的核间距

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二、解答题

15. (2022高二上·大连期末) 以镁铝复合氧化物( $\text{[math]}$ )为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/ $\text{[math]}$ )是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为。
2. （2）在加热条件下，尿素 $\text{[math]}$ 在水中发生水解反应，放出和(填化学式)两种气体。
3. （3） “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。
4. （4）常温下，若“悬浊液”中 $\text{[math]}$ ，则溶液的 $\text{[math]}$ 。
5. （5） $\text{[math]}$ 在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理(用离子方程式表示)。
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三、综合题

16. (2022高二上·电白期末) 完成下列填空。
1. （1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。
2. （2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C⁺的结构示意图为。
3. （3）某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺² ，则n=；该元素符号为。
4. （4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
5. （5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为，该元素分布在区。
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17. (2022高二上·南通期末) 二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子中存在个 $\text{[math]}$ 键。
2. （2）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 $\text{[math]}$ 固溶体。四方 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示， $\text{[math]}$ 离子在晶胞中的配位数是。
3. （3）二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：
  反应I. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应II. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应III. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  某压强下在体积固定的密闭容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料发生反应I、II、III。平衡时，CO、 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
  n曲线代表的物质为。
  ②在150～250℃范围内， $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而降低的原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的反应机理如图所示(带*的表示吸附在催化剂表面)
  ①研究表明，图中过程ii的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是。
  A． $\text{[math]}$ 对该反应有阻碍作用
  B．其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附
  C．温度变化导致活化能增大
  D．温度变化导致平衡常数减小
  ②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是， $\text{[math]}$ 为甲氧基物种。从化学键视角将图中i与ii的过程可描述为。
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四、推断题

18. (2022高二上·山西期末) 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

（1） X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（2） $\text{[math]}$ 是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为。
（3） Z的基态原子的电子排布式为。
（4）与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。
（5） R元素位于元素周期表的区，比较元素R与镍的第二电离能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”或“>”)，其原因是。

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五、实验探究题

19. (2021高二下·泰州期末) 环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。
1. （1） Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为 $\text{[math]}$ ，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。
  
  已知： $\text{[math]}$ 溶液呈橙红色， $\text{[math]}$ 溶液呈墨绿色。
  
  分液漏斗中盛放的试剂为。（填字母）
  
  a. $\text{[math]}$ 溶液 b.环己醇的硫酸溶液
2. （2）三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为。
3. （3）反应结束后，还需滴加甲醇，直到（填实验现象）为止，随后分离提纯得到环己酮。
4. （4）若20.0 mL环己醇（ $\text{[math]}$ ）完全反应并提纯后，得到纯环己酮（ $\text{[math]}$ ）9.6 mL，则环己酮的产率为。（计算结果保留2位有效数字）
5. （5） Ⅱ.环己酮的结构与性质
  环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为。（用元素符号表示）
6. （6）若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为。
7. （7）已知：。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为 $\text{[math]}$ 的产物，其结构简式为。
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