选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,观察试纸颜色变化 | 能被铝粉还原为NH3 |
B | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,观察溶液颜色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液,充分反应后,再滴加5滴0.1 mol·L-1 KI溶液,观察沉淀颜色变化 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液,再滴加淀粉溶液,观察溶液颜色变化 | 的氧化性比I2的强 |
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·mol-1
在恒压密闭容器中,n始(CO2): n始(H2)=1:3时,若仅考虑上述反应,平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
回答下列问题:
向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2 , 在开始吸收的40min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段,主要产物是(填化学式);SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为。
i. 将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶;
ii.缓慢滴加足量盐酸,保持温度在100℃反应三小时;
iii.冷却后加入NaOH,得到Cr(OH)3沉淀;
iv.洗净沉淀,加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后,通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。
回答下列问题:
①装置b的主要作用除导气外,还有。
② 步骤ii中的反应会有CO2生成,请写出反应的化学方程式。
③步骤iv中,盐酸过量的原因是。
i.称取样品0.6000 g,加水溶解并配成250.0 mL的溶液。
ii.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸后加入稍过量的Na2O2 , 稀释并加热煮沸,再加入过量的硫酸酸化,将Cr3+氧化为;再加入过量KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+的形式存在。
iii.加入1 mL淀粉溶液,用0.025 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定3次,平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。
已知反应:+I-+H+——I2+Cr3++H2O(未配平);I2+2=+2I-。
计算CrCl3·6H2O的质量分数(写出计算过程) 。
以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水),具体步骤如下:边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2 mol·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解,得到NaCrO2溶液,。再滴加0.5 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀,过滤,冷水洗涤,烘干,得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂:H2O2溶液、6 mol·L-1的醋酸溶液]。
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-165 kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
③CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3
反应③的ΔH3=。
①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备,该反应方程式为。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活,其原因是。
③使用Ni催化剂,且其他条件相同时,随时间增加,温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为。
④650℃条件下,1 000 s后,氢气的体积分数快速下降的原因为。