浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高二下学期期中联...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：26 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·宁波期中) 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

A . C₂H₂ B . Na₂O₂ C . H₂SO₄ D . KOH

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2. (2023高二下·宁波期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 氯原子的结构示意图： B . 碳的基态原子电子排布图： C . SO₃的VSEPR模型： D . 丙烯的键线式：

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3. (2023高二下·宁波期中) 下列示意图或图示正确的是（）

A . CO₂的分子结构模型示意图： B . HF分子间的氢键： C . sp杂化轨道图形： D . p－pσ键电子云模型：

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4. (2023高二下·宁波期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是（）
选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型名称
空间结构名称
A
BeCl₂
Sp
直线形
直线形
B
CH₂O
sp²
平面三角形
平面三角形
C
CO $\text{[math]}$
sp³
四面体形
平面三角形
D
H₃O⁺
sp³
四面体形
三角锥形

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023高二下·宁波期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关 B . 用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 C . 生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 D . 金属、石墨的导电性都与其自由电子有关

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6. (2023高二下·宁波期中) 下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是（）

A . 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性 B . 配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定 C . 利用超分子的识别特征，可以分离C₆₀和C₇₀ D . 配离子[Ti(H₂O)₅Cl]²⁺的中心离子为Ti³⁺ ，配位数为6，配位体为H₂O和Cl^－

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7. (2023高二下·宁波期中) 下列说法正确的是（）

A . 和属于碳架异构 B . 同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强 C . 酸性KMnO₄溶液可以鉴别苯和甲苯 D . 和属于同类有机物

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8. (2023高二下·宁波期中) 下列有关实验的说法不正确的是（）

A . X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 B . 苯甲酸的提纯可以采用重结晶法 C . 实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 D . 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液

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9. (2023高二下·宁波期中) 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ，下列说法不正确的是（）

A . 该元素原子有4个能层，8个能级 B . 该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C . 该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D . 该元素原子有2个自旋平行的末成对电子

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10. (2023高二下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）

A . 甲苯与液溴在FeBr₃催化条件下可生成 B . 单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃可能有2种结构 C . 可使溴水褪色，反应时π键断裂 D . 正己烷和2，2－二甲基丁烷互为同系物

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11. (2023高二下·宁波期中) 下列排序不正确的是（）

A . 键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键 B . 酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH＞CH₃COOH C . 沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D . 熔点：SiO₂＞NaCl＞C₆₀

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12. (2023高二下·宁波期中) 下列说法正确的是（）

A . H₂O比H₂S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能 B . H₂O比H₂S稳定，是因为H₂O分子间可以形成氢键 C . H₂O的键角比H₂S小，是因为杂化类型不同 D . H₂O中O－H键的极性比H₂S中S－H键大，是因为O的电负性比S大

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13. (2023高二下·宁波期中) 我国用BeO、KBF₄等原料制备KBe₂BO₃F₂晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B B . 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al₂O₃性质相似 C . 阴离子BF $\text{[math]}$ 的中心原子没有满足8电子稳定结构 D . 晶胞中的K⁺有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe₂BO₃F₂

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14. (2023高二下·宁波期中) 时下热门药物布洛芬，具有抗炎、镇痛、解热等作用，它的主要成分结构如图，下列说法不正确的是（）

A . 该物质的分子式为C₁₃H₁₈O₂ B . 该物质含有两种官能团 C . 该物质属于芳香烃衍生物 D . 该物质可以发生加成、取代、氧化反应

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15. (2023高二下·宁波期中) A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是（）
A
B

C
D

A . 原子半径：C＞B＞A B . 第一电离能：B＞A＞C C . CB₂是含极性键的非极性分子 D . 离子DB $\text{[math]}$ 中中心原子的价层电子对数为4

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16. (2023高二下·宁波期中) 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4 C . CO₂晶胞中，1个CO₂分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D . 石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键

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二、非选择题

17. (2023高二下·宁波期中) 回答下列问题：
1. （1）用系统命名法对其命名的名称是，其一氯代物有种。
2. （2）邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图。
3. （3）写出下列反应方程式。
  ①乙炔与水的加成反应：。
  ②甲苯生成TNT反应：。
4. （4）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是(用序号表示)。
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18. (2023高二下·宁波期中) 光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl₃+H₂O₂→COCl₂+HCl+H₂O可以制备光气。试回答：
1. （1） CH₄和Cl₂发生取代反应可以得到CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄液体混合物，分离提纯的方法是。
2. （2） H₂O₂的电子式为，属于分子(填极性或非极性)。
3. （3）光气的结构式为中心原子C的杂化方式为，分子中含有个σ键，个π键。
4. （4）沸点：CHCl₃H₂O₂(填“＞”或“＜”)，原因是。
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19. (2023高二下·宁波期中) A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：
1. （1）基态E原子的价层电子排布式为，属于周期表的区。
2. （2）基态B原子的轨道表示式为，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。
3. （3） A，B，C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为(用氢化物分子式表示)。
4. （4） E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是。
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20. (2023高二下·宁波期中) 已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：
1. （1） A相对分子质量为，A的实验式为。
2. （2） A的所有同分异构体中属于醇类的有种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为。
3. （3）如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为。
4. （4） A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C₄H₈ ， B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式。
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21. (2023高二下·宁波期中) 完成下列问题：
1. （1） GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料，而GaCl₃的熔点为77.9℃。
  ①预测GaCl₃的晶体类型可能为。
  ②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为ρg•cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为cm(列出计算式)。
2. （2） ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是。
3. （3） CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为。
4. （4）将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
  
  A . [Cu(NH₃)₂]Cl B . [Zn(NH₃)₄]SO₄ C . [Cu(NH₃)₄]SO₄ D . Na₂[Zn(OH)₄]
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	粒子	中心原子杂化方式	VSEPR模型名称	空间结构名称
A	BeCl₂	Sp	直线形	直线形
B	CH₂O	sp²	平面三角形	平面三角形
C	CO $\text{[math]}$	sp³	四面体形	平面三角形
D	H₃O⁺	sp³	四面体形	三角锥形