(情景提供)19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
(提出问题)电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
(进行实验)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示:
⑴放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7 000倍;
⑵金箔——作为靶子,厚度1 μm,重叠了3 000层左右的原子;
⑶荧光屏——α粒子打在上面发出闪光;
⑷显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
(收集证据)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
(猜想与假设)α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
(解释与结论)
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
甲的温度/℃ | 70 | 72 | 74 | 76 | 78 | 67 | 78 | 78 | 81 | 84 | 87 |
乙的温度/℃ | 70 | 71 | 73 | 74 | 76 | 77 | 79 | 82 | 84 | 86 | 89 |
1 H 氢 |
| 2 He 氦 | ||||||
3 Li 锂 | 4 Be 铍 | …… | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 10 Ne 氖 | |
11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | X Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 | |
19 K 钾 | 20 Ca | …… |
认真分析信息,回答:
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