江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一下学期期中调研测...

更新时间：2023-06-30 浏览次数：46 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高一下·邗江期中) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关 B . 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸 C . 化石燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D . 工业上通过NH₃催化氧化等反应过程生产HNO₃

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2. (2023高一下·邗江期中) 氯化氢通入氨水中发生反应：NH₃·H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O。下列说法正确的是（）

A . NH₃的摩尔质量：17 g B . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ C . 氯离子的结构示意图： D . 氮气的结构式： $\text{[math]}$

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3. (2023高一下·邗江期中) 下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）

A . N₂密度小，可用作保护气 B . 氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C . 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D . NH₄Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气

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4. (2023高一下·邗江期中) 下列物质间所示的转化能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . $\text{[math]}$ C . Cu $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ D . $\text{[math]}$

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二、多选题

5. (2023高一下·邗江期中) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)。下列有关工业合成氨的反应说法正确的是（）

A . 该反应过程中N₂表现出氧化性 B . 恒温恒容密闭容器中充入1molH₂和3 molN₂充分反应后放出热量为92.4 kJ C . 断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态 D . 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加

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三、单选题

6. (2023高一下·邗江期中) 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取氨气 B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C . 用装置丙验证氨气具有还原性 D . 用装置丁吸收尾气

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7. (2023高一下·邗江期中) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)。N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法正确的是（）

A . 在②→③过程中，N₂、H₂断键形成N原子和H原子 B . 该反应中每生成1molNH₃ ，转移的电子数目约为6×6.02×10²³ C . 使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少 D . 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

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8. (2023高一下·邗江期中) 下列化学反应不符合绿色化学理念的是（）

A . 除去硫酸厂尾气中的SO₂：SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃ B . 钙基固硫：2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄ C . 制备Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O D . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

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9. (2023高一下·邗江期中) 常温下，在Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（）

A . Fe³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 能大量共存 B . 在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO₄溶液，紫色褪去，证明Fe²⁺有剩余 C . 在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色 D . 在Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO $\text{[math]}$ =3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

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10. (2023高一下·邗江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H^＋=Cu²^＋＋H₂↑ B . 氨水滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓ C . 水中通入NO₂气体：H₂O+3NO₂=2HNO₃+NO D . 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH： $\text{[math]}$

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11. (2023高一下·邗江期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X>Y>Z B . X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y C . Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物 D . 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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12. (2023高一下·邗江期中) 我国科研人员研制出一种Li－N₂电池，电池反应为6Li＋N₂=2Li₃N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该装置实现了电能向化学能的转化 B . N₂发生还原反应 C . a极的电极反应式为Li+e^－=Li^＋ D . 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

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13. (2023高一下·邗江期中) 下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是（）

选项	事实	结论
A	向5 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中加入1 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，出现血红色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 是可逆反应
B	向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色	氯水中含有次氯酸
C	其他条件相同， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D	取 $\text{[math]}$ 固体，溶解后滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 固体已变质

A . A B . B C . C D . D

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14. (2023高一下·邗江期中) 用Pt－Rh合金催化氧化NH₃制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（）

A . 氨分子的电子式为 B . 400℃时，生成的产物只有N₂、NO C . Pt－Rh合金催化氧化NH₃制NO，适宜的温度为400℃ D . 800℃以上，可能发生反应：2NO(g) $\text{[math]}$ O₂(g)＋N₂(g)

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四、原理综合题

15. (2023高一下·邗江期中) 化学反应原理与生产、生活密切相关。
1. （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
  
  时间/min
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  氢气体积/mL(标准状况)
  
  200
  
  480
  
  928
  
  1152
  
  1240
  
  求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为(设溶液体积不变)。
2. （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是____(填字母)。
  
  A . 蒸馏水 B . KNO₃溶液 C . NaCl溶液
3. （3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
  
  ①该反应的化学方程式是。
  
  ②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
  
  A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
  
  B．X、Y的反应速率比为3∶1
  
  C．容器内气体的压强保持不变
  
  D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
  
  ③4 min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
  
  ④5 min内X的转化率为。
4. （4）可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图，写出HI(g)分解生成I₂(g)与H₂(g)反应的热化学方程式为。
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五、工业流程题

16. (2023高一下·邗江期中) 基颜料铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe₂O₃废料(含少量SiO₂、FeO等，SiO₂与H₂SO₄不反应)为原料制备FeOOH，流程如图所示：
1. （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(任填一种)。
2. （2） “废渣”的主要成分为(填化学式)。
3. （3） “试剂X”宜选择的是____(选填字母)。
  
  A . 双氧水 B . 铁粉 C . 酸性高锰酸钾溶液
4. （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO₄·7H₂O晶体，乙醇的作用是。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
5. （5）由FeSO₄·7H₂O转化为FeOOH的离子方程式是。
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六、实验题

17. (2023高一下·邗江期中) 某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案。
1. （1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。
  
  ①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是。
  
  ②试管B现象为溴水褪色，可证明SO₂具有性。
2. （2）方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是(写出一条)。
3. （3）方案三的实验流程如图所示：
  
  ①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为。
  
  ②在反应时，会产生少量污染性气体，对方案三进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(在流程图方框中填写相应物质化学式或名称。)A、B。
4. （4）方案四的实验流程如图所示：
  
  ①溶解过程中的离子方程式为。
  
  ②溶解过程中有无色无味的气体放出，随着反应的进行，体系温度没有明显变化，但生成气体速率加快，推测可能的原因是。
  
  ③设计实验证明你的推测：。(须使用的试剂：10%H₂O₂溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水)
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七、填空题

18. (2023高一下·邗江期中) 工厂烟气(主要污染物有SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 等)是水体污染物，需要处理才能排放。
1. （1） CO(NH₂)₂溶液脱硫的反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO₂ ，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。
  第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl
  
  第二步：NO₂和CO(NH₂)₂反应生成N₂、CO₂和水。
  
  请写出第二步反应的化学方程式为。
2. （2） “纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO $\text{[math]}$ 。
  在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
  
  ①NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为。
  
  ②Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO $\text{[math]}$ 的机理如图所示，Y的化学式为。
  
  ③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O₂－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。
3. （3）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO $\text{[math]}$ 表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。
  
  ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。
  
  ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是。
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